Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

• Обсуждение расчета pH растворов различных кислот и оснований.  

• Использование задач из сборника вступительных и олимпиадных задач Московского университета.  

• Расчет pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л.  

• Соляная кислота - сильная кислота, полностью диссоциирует.  

• pH = -log[H+] = 1.  

• Расчет pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л.  

• Уксусная кислота - кислота средней силы, не полностью диссоциирует.  

• Константа диссоциации 1.8 × 10^-5.  

• Решение квадратного уравнения для нахождения концентрации ионов водорода.  

• pH = 2.88.  

• Расчет pH и степени диссоциации для раствора уксусной кислоты с концентрацией 1 моль/л.  

• Константа диссоциации 1.8 × 10^-5.  

• Степень диссоциации 1.33%.  

• Дискриминант равен 7.2 умножить на 10 в минус пятой степени.  

• Корень из дискриминанта равен 8.5 умножить на 10 в минус третьей степени.  

• Концентрация ионов водорода равна 4.2 умножить на 10 в минус третьем моль на литр.  

• Паш раствора равен 2.37.  

• Степень диссоциации равна 0.42%.  

• Чем выше концентрация слабого электролита, тем меньше степень диссоциации.  

• Пример: при увеличении концентрации кислоты, Паш уменьшается.  

• В растворе присутствуют уксусная и соляная кислоты.  

• Уксусная кислота диссоциирует на ионы.  

• Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1.8 умножить на 10 в минус пятой степени.  

• Степень диссоциации уксусной кислоты равна 0.0018%.  

• Присутствие сильной кислоты подавляет диссоциацию слабой кислоты.  

• Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается.  

• В растворе с сильной кислотой большинство молекул уксусной кислоты находятся в молекулярном виде.