Дисперсные системы. Часть 1.

• Лекция о дисперсных системах и их строении.  

• Гетерогенность и дисперсность - важные признаки объектов коллоидной химии.  

• Классификация дисперсных систем по размеру частиц и степени дисперсности.  

• Устойчивость коллоидных систем - постоянство их свойств и дисперсности.  

• Потеря агрегативной устойчивости из-за слипания частиц.  

• Седиментационная устойчивость - устойчивость к оседанию частиц.  

• Классификация по агрегатному состоянию фазы и среды.  

• Свободно-дисперсные и связанные дисперсные системы.  

• Классификация по степени взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой.  

• Мицеллы - структурные единицы коллоидных растворов.  

• Образование мицелл при сливании водных растворов бария хлорида и натрия сульфата.  

• Схема реакции и образование ядра и поверхностного электротермодинамического потенциала.  

• Гранула - электро-нейтральное образование, состоящее из агрегата, противоионов и двойного электрического слоя.  

• В избытке нитрата серебра образуется гидрофобное вещество - ядид серебра.  

• Схема показывает образование агрегата частиц серебра, присоединение потенциал-определяющих ионов и противоионов, а также формирование гранулы.  

• В электрическом поле происходит смещение отдельных частей коллоидных систем, что может привести к разрыву двойного электрического слоя.  

• Дзета-потенциал - это потенциал поверхности скольжения, который является одним из основных факторов устойчивости гидрофобных золей.  

• Электрофорез - перемещение частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле.  

• Электроосмос - перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы.  

• Потенциал течения - возникает при механическом перемещении фазы относительно среды.  

• Используется в диагностике и транспортировке жидкостей.