Все типы задач 34 на атомистику: как решать? | Химия ЕГЭ | Умскул

• Видео начинается с объяснения того, что атомистика - это сложный тип задания в ЕГЭ по химии, который невозможно научиться решать с одного занятия.  

• Перед началом изучения атомистики рекомендуется посмотреть другой ролик автора, где объясняются все типы задач 34.  

• В задаче рассматривается кристаллогидрат кристаллической соды, который растворили в 150 граммах воды.  

• При растворении кристаллогидрат распадается на соль и 10 молекул воды.  

• Количество ионов натрия в растворе оказалось равным 4.  

• 515 на 10^23 степени.  

• Используя эту информацию, можно найти моли ионов натрия и карбоната натрия.  

• В задаче добавляется порошок гидроксида бария для полного осаждения карбонат-ионов из раствора.  

• Уравнение реакции: на 32CO3 + Ba(OH)2 -> 3OH- + BaCO3.  

• Масса гидроксида бария, необходимая для реакции, составляет 64.  

• 125 грамм.  

• В задаче рассматривается газообразная смесь оксида углерода 4 и оксида азота 3, массовая доля атомов кислорода в которой составила 72%.  

• При пропускании смеси через избыток раствора гидроксида кальция образуется осадок массой 200 грамм.  

• Общий объем исходной газовой смеси составляет 2 литра.  

• В задаче описывается взаимодействие углекислого газа (CO2) и оксида азота (N2O3) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2).  

• В результате образуются карбонат кальция (CaCO3) и нитрит кальция (Ca(NO2)2).  

• Для решения задачи необходимо найти моли и объём каждого газа.  

• Для этого используются формулы для расчёта молей и объёма газов.  

• Общий объём исходной газовой смеси составляет 46 928 литров.  

• Пропущена смесь оксида углерода 2 и оксида азота 3 через избыток кальция, в результате образовался осадок массой 200 г.  

• Необходимо вычислить общий объем исходной газовой смеси.  

• Смесь оксида и пероксида бария полностью растворена в холодной разбавленной серной кислоте.  

• После реакции остаток отделили, добавили катализатор и нагревали до полного завершения реакции.  

• В результате выделилось газообразное простое вещество объемом 28 л.  

• Необходимо определить массовую долю атомов бария в исходной смеси.  

• В задаче требуется определить массовую долю атомов бария в исходной смеси.  

• Для этого необходимо найти моли атомов бария и моли атомов кислорода в смеси, а затем решить линейное уравнение.  

• В итоге, массовая доля атомов бария в смеси составляет 0.8263 или 82.63%.  

• В задаче требуется определить массовые доли веществ в конечном растворе.  

• Для этого необходимо расписать массу раствора через моли соли и моли воды, а затем решить систему уравнений.  

• В итоге, массовые доли веществ в конечном растворе составляют: 0.2375 для сульфида калия и 0.7625 для воды.  

• В задаче требуется найти моли воды и моли сульфита калия.  

• Для этого используется система уравнений, где Y - моли воды, а X - моли сульфита калия.  

• В задаче описывается реакция между сульфитом калия и сульфатом хрома 3.  

• В результате реакции образуется сульфат калия и сульфид хрома.  

• В конечном растворе будут плавать образовавшиеся сульфат калия и оставшийся сульфат хрома 3.  

• Для ответа на вопрос задачи необходимо найти массовые доли этих веществ в конечном растворе.  

• В задаче смешивают раствор сульфита калия с хром 24, чтобы получить конечный раствор.  

• Массовые доли калий 2 so4 в конечном растворе составляют 788%.  

• Массовые доли хром 2 so4 трижды в конечном растворе составляют 23,66%.  

• Смесь оксида фосфора 5 и оксида натрия нагревают, затем растворяют в горячей воде.  

• В результате получают раствор с массовой долей атомов водорода 736%.  

• Массовая доля атомов водорода в растворе составляет 7,36%.  

• Массовая доля атомов водорода в растворе равна 7,36%.  

• Масса атомов водорода равна 23.  

• Массовая доля атомов водорода в растворе составляет 23/312,5 = 0,0736.  

• В задаче смешивают воду и оксид фосфора 5, чтобы получить раствор с массовой долей водорода 73,6%.  

• Масса раствора составляет 312,5 г.  

• Масса добавленной воды равна 207 г.  

• Масса раствора равна сумме масс всех его компонентов.  

• Масса оксида фосфора 5 равна 142 г, а масса оксида натрия - 62 г.  

• В задаче определяют, какое из веществ находится в избытке, а какое - в недостатке.  

• Для этого сравнивают моли обоих реагентов и определяют, кто из них больше.  

• В данном случае, оксид фосфора 5 находится в избытке, так как его моли больше, чем моли оксида натрия.  

• В результате реакции образуется ортофосфат натрия.  

• Количество прореагировавшего оксида фосфора 5 равно 0,55 моль, а количество ортофосфата натрия в полученном растворе - 0,55 моль.  

• Масса ортофосфата натрия в полученном растворе составляет 90,2 г.  

• В задаче необходимо найти моли атомов фосфора и натрия, а также массовую долю атомов водорода в растворе.  

• Для этого используются пропорции и моли атомов.  

• После нахождения молей и массовой доли, можно определить избыток и недостаток реагентов.  

• В результате, найдено, что p2o5 в избытке, а натрий 2o в недостатке.  

• По этим данным можно рассчитать количество ортофосфата натрия и p2o5, которые образовались в результате реакции.  

• Автор предлагает закрытый курс по химии, где она объясняет общую химию и расчетные задачи первой части за три с половиной месяца.  

• Набор на обучение закрывается, поэтому рекомендуется записаться сейчас.