Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

• Химические реакции могут протекать быстро или медленно.  

• Примеры быстрых реакций: взрыв, реакция кислоты с основанием, щелочного металла с водой.  

• Примеры медленных реакций: окисление железа на воздухе, сгорание дров, сбраживание сахара.  

• Для количественной характеристики быстроты реакций используется понятие скорости химической реакции.  

• Скорость химической реакции обозначается буквой v и измеряется в моль на литр в секунду.  

• Формула: v = ΔC/ΔT, где ΔC - изменение концентрации, ΔT - изменение времени.  

• Малярная концентрация показывает количество молей вещества в одном литре раствора.  

• Пример: в растворе объемом 3 литра содержится 6 моль соляной кислоты, малярная концентрация равна 2 моль/л.  

• Изменение концентрации обозначается как ΔC.  

• Пример задачи: определить скорость реакции водорода с бромом.  

• Формула: v = ΔC/ΔT, где ΔC - изменение концентрации, ΔT - изменение времени.  

• Ответ: скорость реакции равна 0.05 моль/л в секунду.  

• Гомогенные реакции: вещества в одной фазе, например, газ + газ, жидкость + жидкость.  

• Гетерогенные реакции: вещества в разных фазах, например, твердое вещество + жидкость.  

• Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения, давления и наличия катализаторов или ингибиторов.  

• Примеры: активные металлы реагируют быстрее, чем малоактивные, повышение температуры ускоряет реакцию, увеличение площади соприкосновения увеличивает скорость гетерогенных реакций.  

• Скорость химической реакции показывает изменение концентрации исходных или продуктов реакции в единицу времени.  

• Формула: v = ΔC/ΔT, единица измерения: моль на литр в секунду.  

• Природа реагирующих веществ: разные вещества реагируют с разной скоростью.  

• Концентрация реагирующих веществ: чем выше концентрация, тем больше столкновений молекул и выше скорость реакции.  

• Температура: чем выше температура, тем выше скорость движения молекул.  

• Катализаторы ускоряют процесс химической реакции, ингибиторы замедляют.  

• Площадь соприкосновения реагирующих веществ: скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности.  

• Давление: для газообразных веществ чем выше давление, тем выше скорость химической реакции.  

• Страница 52: выполнить номер один.  

• Страница 56: выполнить номера один, два и три под буквой "а".  

• Спасибо за внимание.