ОВР Окислительно-восстановительные реакции. Как определить окислитель и восстановитель

• Окислительно-восстановительные реакции включают процессы окисления и восстановления.  

• В этих реакциях элементы могут быть окислителями или восстановителями.  

• Окислитель забирает электроны, восстанавливая свой внешний электронный слой.  

• Восстановитель отдает электроны, окисляясь.  

• Окислитель уменьшает свою степень окисления, восстановитель увеличивает.  

• Пример: кислород в реакции с хлором.  

• Кислород присоединяет два электрона, уменьшая степень окисления с нуля до минус двух.  

• Признак окислителя: уменьшение степени окисления.  

• Пример: магний в реакции с хлором.  

• Магний отдает два электрона, увеличивая степень окисления с нуля до плюс двух.  

• Признак восстановителя: увеличение степени окисления.  

• Пример: реакция натрия с водой.  

• Натрий в первой группе имеет степень окисления плюс один в соединении.  

• В простом веществе натрий имеет степень окисления ноль.  

• Водород и кислород имеют свои степени окисления, как указано в правилах.  

• Водород отдает электрон, уменьшая степень окисления с плюс одного до нуля.  

• Признак окислителя: уменьшение степени окисления.  

• Водород присоединяет электрон, увеличивая степень окисления с нуля до плюс одного.  

• Признак восстановителя: увеличение степени окисления.  

• Реакция зависит от того, какие элементы попадут в смесь.  

• Более сильный окислитель забирает электроны у другого элемента.  

• Пример реакции: кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция.  

• Кальций имеет степень окисления +2, кислород -2, водород +1.  

• В результате реакции степени окисления элементов не меняются.  

• Реакция не является окислительно-восстановительной.  

• Призыв поставить лайк и подписаться, если объяснение было понятным.  

• Рекомендация помочь другим разобраться в теме, сделав репост видео.