Химия 9 класс (Урок№26 - Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа.)

• Железо находится в побочной подгруппе восьмой группы периодической системы.  

• На внешнем уровне атома железа два s-электрона, но распределение электронов отличается от металлов главной подгруппы.  

• На третьем энергетическом уровне у железа шесть d-электронов, что влияет на его химические свойства.  

• Железо - четвертый по распространенности элемент на Земле и второй по распространенности металл после алюминия.  

• Важнейшие природные соединения железа: магнетит, гематит, лимонит, пирит.  

• Железо является важной частью гемоглобина крови.  

• Железо - серебристо-белый металл, ковкий и пластичный, обладает магнитными свойствами.  

• Чистое железо устойчиво на воздухе, пример - Кутубская колонна в Индии.  

• На практике используется железо с примесями, которое взаимодействует с простыми и сложными веществами.  

• Железо образует два оксида: оксид железа II черного цвета и оксид железа III красно-коричневого цвета.  

• Оксид железа III проявляет амфотерные свойства, широко известен как железная окалина.  

• Железо образует два гидроксида: гидроксид железа II с основными свойствами и гидроксид железа III с амфотерными свойствами.  

• Качественные реакции на ионы железа II и III включают взаимодействие с гидроксид-ионами с образованием осадков разного цвета.  

• Гидроксид железа II быстро окисляется до гидроксид железа III, что приводит к появлению бурой окраски.