Реакции кислот-окислителей со сложными веществами: как понять? | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

• Преподаватель Анастасия Майер представляет себя и свою онлайн-школу, где она преподает химию уже четвертый год.  

• Она выпустила более 450 учеников, которые сдали ЕГЭ по химии на 85+ баллов и 13 стобальников.  

• Преподаватель объясняет, что такое окислительно-восстановительные реакции и как они происходят.  

• Она также объясняет понятие электроотрицательности и приводит примеры электроотрицательных атомов, таких как фтор и кислород.  

• Преподаватель объясняет, что электроотрицательность возрастает в таблице Менделеева, и кислород является более электроотрицательным, чем водород.  

• Она объясняет, что степень окисления - это условный заряд атома, который показывает, сколько электронов было отнято или добавлено к атому.  

• В примере с молекулой воды, кислород имеет условный заряд минус два, а водород - плюс один.  

• В окислительно-восстановительных реакциях происходит изменение степеней окисления атомов, что можно сравнить с ограблением в жизни.  

• В реакциях есть два действующих лица: окислитель (вор) и восстановитель (жертва).  

• Окислители - атомы с высокими степенями окисления, которые были ограблены на электроны.  

• Восстановители - атомы с низкими степенями окисления, которые сами своровали электроны.  

• Электроотрицательность - способность атома притягивать электроны.  

• Фтор и другие электроотрицательные атомы являются окислителями, так как они могут украсть электроны у других атомов.  

• Металлы имеют низкие значения электроотрицательности и являются восстановителями.  

• В видео обсуждаются кислоты-окислители, такие как концентрированная серная и азотная кислоты, и их реакции со сложными веществами.  

• Серная кислота является кислотой-окислителем из-за высокой степени окисления серы (плюс шесть).  

• В реакциях с металлами, концентрированная серная кислота может понижать степень окисления серы до минус двух, превращаясь в сероводород.  

• В реакциях с неметаллами, концентрированная серная кислота переходит в сернистый газ (э-со-два) или простое вещество серы.  

• В реакциях с фосфором, образуется ортофосфорная кислота (аш-три по четыре).  

• В реакциях с углеродом, концентрированная серная кислота переходит в э-со-два, а углерод повышает свою степень окисления до плюс четыре.  

• В реакции серы с концентрированной серной кислотой, сера в степени окисления плюс шесть понижает степень окисления до плюс четырех, а сера в степени окисления ноль повышает свою степень окисления до плюс четырех.  

• В результате образуется сера в степени окисления плюс четыре (э-со-два).  

• Железо с плюс два является восстановителем, повышая степень окисления до плюс три.  

• Концентрированная сера понижает степень окисления до плюс четыре, превращаясь в сернистый газ.  

• Хром с плюс два и медь с плюс один являются восстановителями, повышая степень окисления.  

• Концентрированная сера понижает степень окисления, давая сернистый газ.  

• Бром с минус один и йод с минус два являются восстановителями, повышая степень окисления.  

• Концентрированная сера понижает степень окисления, давая сернистый газ.  

• Фосфор с минус три является восстановителем, повышая степень окисления до плюс пять.  

• Концентрированная сера понижает степень окисления, давая сернистый газ.  

• Азотная кислота является кислотой-окислителем в любых концентрациях, но в концентрированной форме она окисляет сильнее.  

• В разбавленной азотной кислоте степень окисления азота понижается до плюс двух, в концентрированной - до плюс четырех.  

• Концентрированная азотная кислота дает эно-два, разбавленная - эно-два.  

• Концентрированная серная кислота дает эно-два, разбавленная - эно-два.  

• Железо и хром в степени окисления плюс два повышают степень окисления до плюс три, образуя нитрат железа три и нитрат хрома три.  

• Железо в степени окисления плюс два повышает степень окисления до плюс три, образуя нитрат железа три.  

• Железо в степени окисления плюс два повышает степень окисления до плюс три, образуя нитрат железа три.  

• В видео обсуждаются окислительно-восстановительные реакции с участием йода и азотной кислоты.  

• Йод повышает степень окисления до нуля, образуя йод-два.  

• Азотная кислота чаще всего дает эно-два.  

• В марте проводится набор на закрытый курс по неорганической химии.  

• Курс включает 16 занятий по 2,5 часа, с теорией и практикой.  

• Материалы курса авторские, включая конспекты, рабочие тетради, презентации и др.  

• На сайте действует искусственный интеллект, который помогает определить потенциальный балл на экзамене и дает рекомендации по подготовке.