Валентность и степень окисления

• В видео обсуждается понятие валентности и степени окисления, их определение и применение в химии.  

• Валентность - это количество связей, которые атом образует в молекуле, а степень окисления - это заряд, который атом имеет в соединении.  

• Углерод имеет четыре валентных электрона и в основном состоянии имеет электронную пару на 2s-уровне и два неспаренных электрона на 2p-уровне.  

• В возбужденном состоянии углерод проявляет характерную валентность четыре, образуя четыре связи.  

• Максимальная валентность углерода равна четырем, так как больше связей он образовать не может.  

• Кислород имеет шесть валентных электронов на 2s- и 2p-уровнях, но не может возбуждаться, так как не имеет 2d-уровня.  

• В большинстве соединений кислород проявляет валентность два, образуя две связи по обменному механизму.  

• Максимальная валентность кислорода равна четырем, но в школьном курсе обычно рассматривается валентность три.  

• Азот имеет пять валентных электронов на 2s- и 2p-уровнях, и может проявлять валентность три и четыре.  

• В аммиаке азот образует четыре связи по донорно-акцепторному механизму, что также характерно для его валентности.  

• В аммиаке валентность азота равна трем, в катионе аммония - четыре, в азотной кислоте и ее солях - четыре.  

• Максимальная валентность азота равна четырем, так как он может образовывать четыре связи по обменному механизму и одну дополнительную связь по донорно-акцепторному механизму.  

• В основном состоянии сера образует соединения с валентностью два, в возбужденном состоянии - четыре и шесть.  

• Максимальная валентность серы равна шести, так как она может образовать шесть связей по обменному механизму.  

• Водород имеет валентность один, фтор - один, кислород - три, азот - четыре.  

• Металлы первой группы главной подгруппы (калий, рубидий, цезий) имеют валентность один.  

• Для составления формулы бинарного соединения, нужно знать валентности элементов и найти наименьшее общее кратное их валентностей.  

• Пример: кальций и кислород образуют соединение с формулой кальций о.  

• В видео обсуждается валентность и степень окисления, их различия и способы определения.  

• Валентность - это количество связей, которые атом может образовать, а степень окисления - это условный заряд на атоме.  

• В видео объясняется, как определить валентность и степень окисления для различных элементов, используя их электроотрицательность.  

• В видео приводятся примеры соединений с различными элементами, включая фосфор, кислород и серу.  

• Для каждого соединения определяется валентность и степень окисления элементов.  

• В видео объясняется, что степень окисления - это условный заряд на атоме, который можно вычислить, предполагая, что все связи ионные.  

• Степень окисления должна быть равна нулю для простых веществ и может быть положительной или отрицательной для сложных веществ.  

• В видео также обсуждаются атомы, которые проявляют постоянную степень окисления в соединениях, и их нужно запомнить для решения задач.  

• У металлов первой группы главной подгруппы и серебра постоянная степень окисления +1.  

• У металлов второй группы, кроме ртути, постоянная степень окисления +2.  

• Водород может проявлять степени окисления +1 и -1.  

• Кислород обычно имеет степень окисления -2, но может быть -1 в пероксидах.  

• Максимальная степень окисления равна номеру группы, но есть исключения (медь, кислород, фтор, железо).  

• Максимальное значение степени окисления для меди - +2, для кислорода - +2, для фтора - 0, для железа - +6.  

• У металлов минимальная степень окисления равна нулю.  

• У неметаллов минимальная степень окисления определяется по формуле: номер группы минус 8.  

• Исключения: водород (минус один) и бор (минус три).  

• У кислорода в молекулах обычно степень окисления минус два.  

• У водорода в молекулах обычно степень окисления плюс один.  

• У хлора в молекулах обычно степень окисления икс.  

• У кислорода в ионах обычно степень окисления минус два.  

• У азота в ионах обычно степень окисления икс.  

• У серы в ионах обычно степень окисления икс.