Задание №23 за 5 минут | Химия ЕГЭ | УМСКУЛ

• Преподаватель химии Богдан Чагин рассказывает, как получить два балла за задание 23 за 5 минут.  

• Рекомендует подписаться на его телеграм-канал "Водород браткам" для актуальной информации о ЕГЭ.  

• В реактор поместили кислород, исходная концентрация оксида серы SO2 составила 0.6 моль/л.  

• В результате обратимой реакции установилось химическое равновесие, концентрации кислорода и SO2 составили 0.3 и 0.2 моль/л соответственно.  

• Нужно найти равновесную концентрацию SO2 и исходную концентрацию кислорода X и Y.  

• Химическое равновесие означает, что концентрации веществ больше не меняются.  

• Необходимо составить таблицу, где указаны исходные и равновесные концентрации, а также изменения концентраций.  

• Концентрации реагентов уменьшаются, а продуктов увеличиваются.  

• Если вещество не было помещено в реактор, его исходная концентрация равна нулю.  

• В данном случае SO3 не был помещен в реактор, поэтому его исходная концентрация равна нулю.  

• Уравнение реакции показывает, сколько вещества расходуется и образуется.  

• Для нахождения изменений концентраций используется соотношение коэффициентов в уравнении.  

• В данном случае SO2 и SO3 реагируют в соотношении 2:1, что позволяет рассчитать изменения концентраций.  

• Рассчитываются недостающие ячейки таблицы, чтобы найти равновесную концентрацию SO2 и исходную концентрацию кислорода.  

• Равновесная концентрация SO2 равна 0.2 моль/л, исходная концентрация кислорода X равна 0.5 моль/л.  

• Преподаватель рекомендует попрактиковаться в решении подобных задач самостоятельно.  

• В телеграм-канале "Водород браткам" можно найти больше полезной информации и материалов для подготовки к ЕГЭ.  

• Для записи на курс по подготовке к ЕГЭ можно воспользоваться ссылкой в описании к видео.