Урок №35. Аминокислоты.

• Приветствие зрителей и обсуждение выходных.  

• Автор делится своими мыслями о возрасте и будущем.  

• Упоминание о коллекции пакетов и самоката.  

• Обзор второй станции азотного метро.  

• Обсуждение аминокислот и завершение предпоследнего блока.  

• Анонс финального блока и недели оплат.  

• Сдвиг пробного варианта на один день.  

• Практика и финальное занятие по расчетным задачам.  

• Обзор качественных реакций и теории для 25-го задания.  

• Решение заданий из реальных ЕГЭ по химии.  

• Подведение промежуточных итогов к 20 мая.  

• Обзор сегодняшнего занятия по аминокислотам.  

• Аминокислоты содержат две функциональные группы: аминогруппу NH2 и карбоксильную группу COOH.  

• Общая формула аминокислот и нитросоединений одинакова, что делает их межклассовыми изомерами.  

• Аминокислоты являются производными углеводородов и содержат углеводородные радикалы.  

• Аминокислоты, у которых аминогруппа расположена на альфа-атоме углерода, являются природными.  

• Синтетические аминокислоты имеют аминогруппу на другом атоме углерода.  

• Классификация аминокислот основана на расположении аминогруппы относительно карбоксильной группы.  

• Альфа аминокислоты имеют аминогруппу на первом атоме углерода после карбоксильной группы.  

• Бета аминокислоты имеют аминогруппу на втором атоме углерода.  

• Гамма аминокислоты имеют аминогруппу на третьем атоме углерода и далее.  

• Изомерия углеродного скелета позволяет изменять размер и разветвленность цепи.  

• Номенклатура аминокислот аналогична номенклатуре производных карбоновых кислот.  

• Аминогруппа может быть замещена на другие радикалы, что приводит к структурным изомерам.  

• Аминокислоты и нитросоединения являются межклассовыми изомерами с одинаковой общей формулой.  

• Пример: 1-нитропропан и 2-аминопропановая кислота имеют идентичные молекулярные формулы.  

• Номенклатура аминокислот включает название соответствующей карбоновой кислоты и указание положения аминогруппы.  

• Обсуждение номенклатуры альфа-бета-гаммы для аминокислот.  

• Пример: альфа-аминопропановая кислота.  

• Важность нумерации атомов углерода от карбоксильной группы.  

• Множество аминокислот, включая заменимые и незаменимые.  

• Важность знания тривиальных названий двух аминокислот: глицин и аланин.  

• Пример финил аланина и его структура.  

• Путаница между аланином и анилином.  

• Запоминалка для различения: аланин - аминокислота, анилин - органический амин.  

• Важность понимания различий между аминокислотами и аминами.  

• Необходимость знания двух аминокислот: глицин и аланин.  

• Примеры других аминокислот: валин, лейцин, цистеин, тирозин, аспарагиновая кислота, глутаминовая кислота, лизин, серин.  

• Важность визуального восприятия сложных структур аминокислот.  

• Классификация аминокислот по строению бокового радикала: предельные алифатические, ароматические, серосодержащие.  

• Аминокислоты с разным количеством аминогрупп и функциональных групп.  

• Важность понимания различных радикалов и их влияния на структуру.  

• Аминокислоты как электролиты, проводящие электрический ток.  

• Аминокислоты в пищевых продуктах и их роль в организме.  

• Примеры использования аминокислот: глицин для успокоения и лизин для биосинтеза мышечного белка.  

• Аминокислоты содержат амина группу, проявляющую основные свойства, и карбоксильную группу, проявляющую кислотные свойства.  

• Аминокислоты являются амфотерными соединениями, способными проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий.  

• Аминокислоты могут замещать атом водорода активными металлами и реагировать с основными оксидами и основаниями.  

• Они также могут реагировать со спиртами, образуя сложные эфиры.  

• Амина группа может реагировать с кислотами и азотистой кислотой.  

• Аминокислоты могут присоединять галоген алканы и галогены, образуя различные азотсодержащие соединения.  

• Аминокислоты могут реагировать с металлами, замещая атом водорода на металл.  

• Пример: реакция с натрием образует соль аминокислоты и выделяет водород.  

• Аминокислоты могут реагировать с основными оксидами, обменивая водород на металл.  

• Пример: реакция с оксидом натрия образует соль аминокислоты и воду.  

• Аминокислоты могут реагировать с основаниями, образуя соли и воду.  

• Пример: реакция с гидроксидом калия образует соль аминокислоты и воду.  

• Аминокислоты могут реагировать со спиртами, образуя сложные эфиры.  

• Пример: реакция с двухатомным спиртом требует два моля аминокислоты и образует сложный эфир и воду.  

• Аминокислоты могут реагировать с кислотами по карбоксильной группе.  

• В контексте ЕГЭ реакция идет по карбоксильной группе, чтобы избежать образования смеси.  

• Аминогруппа не реагирует с кислотами, но может образовывать соли.  

• Аминокислоты могут вступать в реакции по аминогруппе.  

• Аминогруппа проявляет основные свойства и может образовывать соли с кислотами.  

• Пример: реакция аланина с соляной кислотой приводит к образованию соли.  

• Аминокислоты могут реагировать как с неорганическими, так и с органическими кислотами.  

• Пример: реакция с уксусной кислотой приводит к образованию ацетата.  

• Важно понимать, что ионная связь не изображается ковалентной чертой.  

• Амины могут реагировать с азотистой кислотой, образуя спирты.  

• В случае аминокислот образуется гидрокси кислота.  

• Это качественная реакция на амины, которая может быть использована в задачах.  

• Аминокислоты могут реагировать с галоген алканами, образуя соли.  

• Пример: присоединение бромметана к аминокислоте.  

• Аминогруппа присоединяет углеводородный радикал, образуя соли.  

• Вопрос о возможности реакции аминокислот с аминами.  

• Пример: взаимодействие глицина с метиламином.  

• Аминокислоты проявляют свойства как основных, так и кислотных соединений.  

• Аминогруппа может присоединяться к карбоксильной группе, образуя соли.  

• Аминокислоты могут реагировать с различными реагентами, включая амины и карбоновые кислоты.  

• Аминокислоты могут быть изображены как ионы, а не ковалентные связи.  

• Важно понимать, что аминокислоты могут реагировать с аминами и карбоновыми кислотами.  

• Эти реакции могут быть изображены и поняты на ЕГЭ.  

• Азот в аминокислотах может быть трехвалентным или четырехвалентным.  

• Аминокислоты могут вступать в реакции, характерные для аминов и карбоновых кислот.  

• Аминокислоты могут сгорать, образуя углекислый газ, воду и азот.  

• Аминокислоты могут взаимодействовать друг с другом, образуя пептиды.  

• Пептиды могут быть дипептидами, трипептидами и так далее.  

• Эти реакции формируют длинные цепи, называемые белками.  

• Аминокислоты соединяются по месту разрыва связи, образуя пептидную связь.  

• Пептидная связь является важной для формирования белков.  

• Реакция поликонденсации позволяет аминокислотам соединяться в длинные цепи.  

• Аминокислоты могут соединяться в дипептиды и более длинные пептиды.  

• Реакция может включать отщепление гидрокса группы и атома водорода.  

• Эти реакции приводят к образованию белков и других сложных структур.  

• Глицин может разлагаться при нагревании, образуя углекислый газ и амин.  

• Эта реакция не часто встречается на ЕГЭ, но важно знать о её возможности.  

• Основной способ получения аминокислот - двустадийный метод.  

• Первый этап: галогенирование карбоновых кислот хлором или бромом в альфа-положение.  

• Второй этап: обработка галогенкарбоновой кислоты избытком аммиака для получения аминокислоты и соли.  

• Галогенирование карбоновых кислот происходит в альфа-положение.  

• Аммиак замещает атом галогена, образуя аминокислоту и хлорид аммония.  

• Хлороводород соединяется с аммиаком, образуя хлорид аммония, а не HCl.  

• Пептиды могут гидролизоваться в разных средах.  

• В нейтральной среде пептидная связь разрушается, образуя аминокислоты.  

• В кислой среде аминогруппа реагирует с кислотой, образуя соли аминокислот.  

• В кислой среде аминогруппа реагирует с кислотой, образуя соли аминокислот.  

• Пример: гидролиз дипептида в соляно-кислой среде приводит к образованию солей аминокислот.  

• Вода затрачивается на разрушение пептидной связи.  

• В избытке реагента образуются соли аминокислот по аминогруппе.  

• В щелочной среде образуются соли по карбоксильной группе.  

• В нейтральной среде образуются аминокислоты.  

• В щелочной среде аминокислоты реагируют с щелочью, образуя соли.  

• Вода затрачивается на разрушение пептидной связи и образуется в результате реакции.  

• В кислой среде образуются соли по аминогруппе, в щелочной — по карбоксильной группе.  

• Сложные эфиры аминокислот могут гидролизоваться в кислой или щелочной среде.  

• В кислой среде образуются соли аминокислот по аминогруппе.  

• В щелочной среде образуются соли аминокислот по карбоксильной группе.  

• Практика включает задания на выбор веществ, с которыми реагирует глицин, но не метиламин.  

• Важно правильно трактовать формулировки и выбирать вещества, которые реагируют с глицином, но не с метиламином.  

• Примеры реакций с кислотами и щелочами для понимания процесса.  

• Аминокислоты реагируют с кислотами, образуя кислые соли.  

• Аминокислоты содержат карбоксильную группу, которая проявляет кислотные свойства.  

• Амины не реагируют со щелочами, но аминокислоты реагируют с ними.  

• Аминокислоты могут образовывать дипептиды при реакции поликонденсации.  

• Правильный ответ: глицин и аланин.  

• Дивинил превращается в бутен-2 при гидрировании.  

• Бутен-2 окисляется до уксусной кислоты с помощью перманганата калия.  

• Уксусная кислота хлорируется для получения хлоруксусной кислоты.  

• Хлоруксусная кислота реагирует с аммиаком для получения глицина.  

• Побочным продуктом является хлорид аммония.  

• Глицин обрабатывается щелочью для получения глицината калия и воды.  

• При сгорании 40.95 г органики образуются углекислый газ, азот и вода.  

• Вещество подвергается гидролизу с образованием хлорпроизводного и вторичного спирта.  

• Необходимо вычислить структурную формулу вещества и написать гидролиз.  

• Органическое вещество содержит углерод, водород и, возможно, кислород и азот.  

• При сгорании образуются углекислый газ, азот и вода.  

• Масса вещества: 40.95 г, объем углекислого газа: 39.2 л, объем азота: 3.92 л, масса воды: 34.65 г.  

• Углерод из CO2, водород из H2O, азот из N2.  

• Количество углерода: 1.75 моль, количество водорода: 3.85 моль, количество азота: 0.175 моль.  

• Количество атомов азота в два раза больше, чем молекул азота.  

• При нагревании с соляной кислотой образуется соединение состава C2H6O2Cl2.  

• Проверка на кислород: вычитание масс всех элементов из общей массы.  

• Масса кислорода: 11.2 г, количество атомов кислорода: 0.7 моль.  

• Молекулярная формула: C5H11O2N.  

• Проверка: достаточное количество атомов углерода, водорода, кислорода и азота.  

• Ответ на первый вопрос задачи: C5H11O2N.  

• Вещество подвергается гидролизу при нагревании с соляной кислотой.  

• Продукты гидролиза: соединение состава C2H6O2Cl и вторичный спирт.  

• Возможные классы веществ: пептиды и сложные эфиры.  

• Пептиды и сложные эфиры могут подвергаться гидролизу.  

• Вторичный спирт указывает на сложный эфир.  

• В пептидах больше атомов кислорода, чем в сложном эфире.  

• Сложный эфир содержит фрагмент от кислоты или аминокислоты.  

• Вторичный спирт с тремя атомами углерода может быть только пропанолом-2.  

• Вода может участвовать в реакции, но это пока не определено.  

• Сложный эфир содержит изопропильный радикал.  

• Аминокислота с двумя атомами углерода и атомом азота.  

• Молекулярная формула: изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты.  

• Гидролиз в присутствии соляной кислоты.  

• Образование вторичного спирта и соли аминокислоты.  

• Проверка уравнения и молекулярной формулы.  

• Завершение четвертого блока и переход к белкам и нуклеиновым кислотам.  

• Важность практики и подготовки к экзаменам.  

• Изменения в расписании из-за подготовки к ОГЭ и ЕГЭ по химии.  

• ОГЭ по химии стартует 26 мая, а ЕГЭ по химии — 23 мая.  

• Летняя школа будет вестись Катей, что обеспечит насыщенное лето.  

• Химик пред список полезен для получения скидок и полезных материалов.  

• Продление на 11 класс автоматически снижает цену.  

• Практические вебинары будут посвящены сложным моментам, таким как гидролиз и сложные эфиры.  

• Цены на платформе можно проверить самостоятельно.  

• В летней школе будут вебинары по органической химии.  

• Азосодержащие вещества и аминокислоты будут рассмотрены подробно.  

• Все будет хорошо, но не сразу, и время для изучения есть.  

• Информация о 11 классе будет предоставлена своевременно.  

• В 11 классе будет повторение органической химии, что упростит процесс.  

• Катя будет актуализировать внимание на подводные камни.  

• Впереди еще месяц любви и радости.  

• На следующей неделе будет азотный праздник и много практики.  

• Всем приятного вечера и до следующей недели.