РАЗБОР 3 ВАРИАНТА из сборника Добротина 2024 | Химия ЕГЭ УМСКУЛ

• В видео преподаватель объясняет задание из сборника ЕГЭ по химии, в котором нужно определить атомы элементов с одинаковой конфигурацией внешнего энергетического уровня.  

• Преподаватель анализирует электронную конфигурацию титана, фосфора и серы, и объясняет, что у титана и бария одинаковая конфигурация внешнего уровня.  

• Преподаватель объясняет, что элементы с атомным радиусом уменьшаются в периоде слева направо и в группе снизу вверх.  

• В итоге, фосфор, сера и хлор расположены в порядке уменьшения атомного радиуса.  

• Преподаватель объясняет, что кислородсодержащие анионы не образуются с щелочными и щелочноземельными металлами, а также с элементами, образующими кислоты.  

• В итоге, фосфор и титан могут иметь одинаковую степень окисления в кислородсодержащих анионах.  

• Преподаватель объясняет, что молекулярное строение имеют аммиак, йод и кислород, а ковалентная неполярная связь присутствует в молекулах йода и кислорода.  

• В итоге, правильный ответ - два и три.  

• В задании нужно выбрать формулу нерастворимого основания, кислой соли и основной кислоты.  

• Нерастворимое основание: Fe(OH)3, Zn(OH)2, Mn(OH)2.  

• Кислая соль: гидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция.  

• Одноосновная кислота: сернистая кислота, бутановая кислота.  

• В одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества "икс", в результате выпал осадок.  

• В другой пробирке с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества "игрек", произошла реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением.  

• Вещества "икс" и "игрек": нитрат меди (II), азотистая кислота, йодоводородная кислота, хлорид аммония, ацетат калия.  

• Сера должна взаимодействовать с каждым из трех веществ: гидроксидом калия, хлором, водородом.  

• Сера взаимодействует с гидроксидом калия, образуя сульфид и сульфид калия.  

• Сера не взаимодействует с аш-шестью, так как это не окислитель.  

• Сера взаимодействует с хлором, образуя бинарное соединение хлорид серы.  

• Сера не взаимодействует с нитратом серебра.  

• Сера взаимодействует с водородом, образуя сульфид водорода.  

• Сера взаимодействует с водородом, образуя сероводород, с гидроксидом натрия, образуя сульфид натрия, и с азотной кислотой, образуя оксид азота (IV) и серную кислоту.  

• Оксид кремния не взаимодействует с плавиковой кислотой, но реагирует с углеродом, образуя угарный газ и кремний.  

• Железо реагирует с бромом, образуя бромид железа (III) и хлорид железа (III).  

• Железо также реагирует с хлором, образуя осадок гидроксида железа и нитрат серебра.  

• Дихромат калия реагирует со щелочами, образуя хроматы, и с галогеноводородными кислотами, образуя соответствующие соли хрома.  

• Силикат калия реагирует с углекислым газом, образуя осадок кремниевой кислоты и карбонат калия.  

• Хлорид алюминия реагирует с карбонатом калия и водой, образуя гидроксид алюминия и хлорид калия.  

• Хлорид алюминия также реагирует с соляной кислотой, образуя осадок кремниевой кислоты и хлорид калия.  

• Феррум аш трижды переходит в вещество Икс, затем взаимодействует с аш хлор, образуя вещество Игрек.  

• Вещество Икс - оксид железа (III), вещество Игрек - феррум хлор три.  

• Установить соответствие между формулой вещества и его названием: стеариновая кислота, алиновая кислота.  

• Стеариновая кислота - три стеарат глицерина, алиновая кислота - три аш пять.  

• Циклопропан может вступать в реакции присоединения, окисления кислородом, замещения с хлором, карбоксилирования и присоединения хлороводорода.  

• Пропан не может вступать в реакции присоединения и карбоксилирования.  

• Этиламин можно получить при взаимодействии этилена и аммиака.  

• В видео обсуждаются различные органические вещества, такие как этиламин, этиламин, и нитросоединения.  

• Упоминается, что взаимодействие этилена и аммиака не приводит к образованию этиламина, так как водород идет к другому атому углерода.  

• В видео рассматриваются различные химические реакции, такие как гидрирование цикла пропана, дегидрирование пропана, гидратация бутена и гидратация бутина.  

• Обсуждаются правила и принципы протекания этих реакций, а также продукты, которые образуются в результате.  

• В видео обсуждается установление соответствия между схемами реакций и веществами, участвующими в них.  

• Рассматриваются примеры реакций, таких как фенол + вещество икс, глицерин + вещество икс и метанол + вещество икс.  

• Обсуждаются продукты, которые образуются в результате этих реакций, и как они связаны с веществами икс.  

• Ацетилен превращается в бензол, затем в цикло гексан.  

• Из бензола можно получить толуол, ацетальдегид и спирт.  

• Уксусная кислота не получается из ацетилена.  

• Реакция между карбонатом калия и хлоридом кальция - реакция обмена, гомогенная.  

• Охлаждение, разбавление кислоты и измельчение карбоната кальция уменьшают скорость реакции.  

• Фосфат калия - выделяется кислород и водород.  

• Хлорид натрия - выделяется хлор и водород.  

• Медь - выделяется медь и галоген (бром).  

• В задании на гидролиз нужно определить характер среды водных растворов веществ.  

• Если основание или кислота, среда будет кислотная или щелочная.  

• Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, среда будет нейтральной.  

• Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда будет слабокислотной.  

• Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, среда будет слабощелочной.  

• Добавление твердой щелочи (гидроксид калия) в раствор азотистой кислоты смещает химическое равновесие в сторону прямой реакции, так как уменьшается концентрация продукта.  

• Добавление твердого нитрита калия смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как увеличивается концентрация нитрит-ионов.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, а понижение давления - в сторону числа, образования большего числа молекул газов.  

• В задании на определение концентрации нужно нарисовать таблицу с исходными и равновесными концентрациями веществ.  

• Используя уравнение реакции, можно определить, как изменилась концентрация каждого вещества в ходе реакции.  

• В результате расчетов можно определить исходную концентрацию оксида хлора и равновесную концентрацию хлора.  

• В ходе реакции образуются карбонат бария, хлорид калия и осадок белого цвета.  

• В другой реакции образуется осадок желтого цвета и выделяется бурый газ.  

• Полиэтилен получают из этилена, крахмал - из глюкозы, хлоропреновый каучук - из алкадиена с двумя двойными связями и хлором.  

• Для определения массовой доли примесей в известняке, нужно знать массу известняка, массу примесей и массу хлороводорода в растворе.  

• Массовая доля примесей составляет 9,4% (9,448819%).  

• В задании нужно выбрать вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества.  

• В результате реакции образуется бромид марганца, бромоводородная кислота и вода.  

• В задании нужно выбрать вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка.  

• В результате реакции образуется сульфат бария, ацетат калия и уксусная кислота.  

• В задании сульфид железа поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, в результате чего образовались соль, кислота и бурый газ.  

• В ходе реакции азотная кислота является окислителем, повышая степень окисления железа до +3, а сера - до +6.  

• В результате образуется нитрат железа (III) и аш-два-с-четыре.  

• Бурый газ - продукт восстановления азотной кислоты.  

• В задании 32 необходимо написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение дибитана в уксусную кислоту, глицин и другие вещества.  

• В задании 33 необходимо определить состав вещества, содержащего азот, углерод, кислород и водород, и его молекулярную формулу.  

• В задании 34 необходимо написать структурную формулу вещества, полученного из аминокислоты глицина и пропанола.  

• В задании 35 необходимо написать уравнение реакции получения вещества из задания 34.  

• В смеси оксида фосфора (V) и оксида калия, соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14.5 к 4.  

• Смесь сплавили и растворили в горячей воде, получив 447.4 г раствора с массовой долей водорода 7.6%.  

• Необходимо найти массу фосфата калия в полученном растворе.  

• Используя массовую долю водорода, можно найти массу раствора и количество атомов водорода.  

• Количество воды равно 17 моль, масса воды - 36 г.  

• Масса смеси после отнятия воды равна 141.4 г.  

• Соотношение атомов кислорода и фосфора в смеси равно 14.5 к 4, что соответствует соотношению оксидов калия и фосфора.  

• Масса оксида калия и оксида фосфора в смеси равна 141.4 г.  

• Решается система уравнений, основанная на количестве атомов кислорода и фосфора в оксидах калия и фосфора.  

• Получаются два уравнения, которые затем преобразуются и решаются.  

• Определяется, что оксид калия был в недостатке, а оксид фосфора - в избытке.  

• Фосфат калия частично прореагировал с фосфорной кислотой, образуя гидрофосфат калия.  

• Рассчитывается масса оставшегося фосфата калия в растворе: 42.4 г.