8 класс химия рудзитис параграф 40 часть 2 оксиды химические свойства получение

• Продолжение разбора параграфа 40.  

• Изучение химических свойств оксидов.  

• Разделение на основные и кислотные оксиды.  

• Основные оксиды активных металлов реагируют с водой, образуя растворимые основания щелочи.  

• Активные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий.  

• Пример: оксид лития Li2O образует щелочь LiOH.  

• При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота.  

• Исключение: оксид кремния SiO2 не реагирует с водой.  

• Пример: SO3 + H2O образует серную кислоту H2SO4.  

• Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочи.  

• Кислотные оксиды могут реагировать с водой, образуя кислоты.  

• Введение в класс веществ - соли.  

• Соли имеют классификацию и состоят из металла и кислотного остатка.  

• Металл и кислотный остаток имеют разные валентности.  

• Индексы могут не совпадать с валентностью, но для большинства солей они совпадают.  

• Азотная кислота имеет формулу HNO3.  

• Соль кальция: CaNO3.  

• Валентность кислотного остатка равна индексу водорода, что составляет единицу.  

• Валентность кальция равна двум, что дает формулу Ca2NO3.  

• Фосфорная кислота имеет формулу H3PO4.  

• Валентность кислотного остатка равна трем.  

• Соль калия: K3PO4.  

• Валентность калия равна единице, что дает формулу K3PO4.  

• Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соли и воду.  

• Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соли и воду.  

• Примеры реакций: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.  

• Основные оксиды реагируют с водой, образуя основания.  

• Кислотные оксиды реагируют с растворимыми основаниями, образуя соли.  

• Щелочи — это растворимые в воде основания, состоящие из активных металлов и гидроксидной группы.  

• При взаимодействии кислотного оксида с основанием образуется соль и вода.  

• Пример: взаимодействие кислотного оксида CO2 с основанием CaO.  

• Образуется соль CaCO3 и вода H2O.  

• Кислотный оксид CO2 соответствует кислоте H2CO3.  

• Формула кислоты: H2CO3.  

• Соль состоит из металла и кислотного остатка.  

• Формула соли: CaCO3.  

• Уравнивание атомов: один атом кальция, один атом углерода, три атома кислорода.  

• Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами и кислотных оксидов с основаниями.  

• Горение простых веществ: фосфор образует оксид фосфора P2O5.  

• Горение сложных веществ: метан CH4 образует оксиды углерода и водорода CO2 и H2O.  

• Уравнивание реакции горения: кислород O2, фосфор P, углерод C, водород H.  

• Разложение сложных веществ может образовывать простые вещества или сложные вещества.  

• Пример: разложение нерастворимых оснований.  

• Десятка активных металлов образуют растворимые основания щелочи.  

• Остальные основания нерастворимы в воде и разлагаются при определенных условиях.  

• При разложении нерастворимых оснований образуются основные оксиды и вода.  

• Пример: CuOH2 разлагается на CuO и H2O.  

• CuO состоит из меди и кислорода, валентность меди равна двум.  

• H2O состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.  

• Кислоты разлагаются при температуре на кислотный оксид и воду.  

• Пример: H2SO4 разлагается на SO3 и H2O.  

• SO3 состоит из серы и трех атомов кислорода.  

• При разложении солей образуются кислотный оксид и основный оксид.  

• Пример: CaCO3 разлагается на CaO и CO2.  

• CaO состоит из кальция и кислорода, валентность кальция равна двум.  

• CO2 состоит из углерода и двух атомов кислорода.  

• Разбор способов получения оксидов.  

• Упражнения для закрепления материала.  

• Благодарность за внимание и прощание.