Ряд активности металлов. Часть 1. Основные понятия и правила использования.

• Ряд активности металлов (электрохимический ряд) - последовательность металлов в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов.  

• Ряд активности используется для сравнительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот, а также для оценки катодных и анодных процессов при электролизе.  

• Металлы, стоящие левее водорода, являются более сильными восстановителями и вытесняют металлы из растворов солей.  

• Металлы, стоящие левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот, не окислителей.  

• Металлы, расположенные между магнием и кадмием, обычно не вытесняют водород из воды, так как на их поверхности образуются оксидные пленки.  

• Явление глубокого торможения окисления металла называется пассивностью, а состояние металла при этом - пассивным состоянием.  

• Оксидная пленка на алюминии делает его стойким не только в воде, но и в растворах некоторых кислот.  

• Свинец не растворяется в серной кислоте при концентрации ниже 80%, так как образующаяся соль плюмба и со четыре нерастворима и создает защитную пленку на поверхности металла.  

• Направление реакции вытеснения одного металла другим из растворов солей определяется их взаимным положением в ряду напряжений и активностью металлов.  

• При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде, а наиболее активные металлы до алюминия невозможно выделить из водных растворов солей.  

• Потенциалы металлов в воде отличаются от стандартных условий, но в большинстве случаев не играют роли для предсказания их вытеснения из растворов или водорода из воды.  

• Ряд активностей металлов не является отражением общей закономерности и имеет свои ограничения, характеризуя лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл-ион металла в строго определенных условиях.