Концентрированная серная кислота и ее особые свойства | Химия ЕГЭ | Умскул

• Преподаватель Анастасия Майер обсуждает тему концентрированной серной кислоты, включая ее свойства и применение.  

• Она также обсуждает различные типы окислительно-восстановительных реакций, которые могут возникнуть при работе с концентрированной серной кислотой.  

• Преподаватель объясняет, что окислительно-восстановительные реакции - это реакции, которые происходят с изменением степеней окисления.  

• Она объясняет, что степень окисления показывает, кто кого ограбил в реакции, и что окислитель - это тот, кто ворует электроны, а восстановитель - тот, у кого электроны отнимают.  

• Преподаватель объясняет, что в химии невозможно ограбление без участия вора или жертвы, и что в редких случаях может быть два вора, ограбивших одну жертву.  

• Она также предлагает запоминалку для определения окислителей и восстановителей, основанную на том, кто является вором или жертвой в реакции.  

• В видео обсуждаются окислители и восстановители, их свойства и поведение в химических реакциях.  

• Окислители - это вещества, которые могут забирать электроны у других веществ, а восстановители - это вещества, которые могут отдавать электроны.  

• В видео приводятся примеры окислителей и восстановителей, таких как марганец, азот, сера, хлор, фтор, кислород и металлы.  

• В видео обсуждается взаимодействие металлов с кислотами, особенно с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой.  

• Металлы, которые стоят в ряду активности до водорода, могут взаимодействовать с кислотами-не окислителями, вытесняя водород и вставая на его место.  

• Концентрированная серная кислота и азотная кислота реагируют с металлами, образуя соль металла, воду и какой-то агент "икс".  

• Сера в серной кислоте имеет степень окисления +6, что означает, что она потеряла 6 электронов.  

• В процессе реакции, степень окисления серы может понизиться до +4 (сернистый газ), 0 (сера) или -2 (сероводород).  

• Существуют три металла, которые не реагируют с серной кислотой: золото, платина и палладий.  

• Алюминий, железо и хром образуют оксидную пленку на своей поверхности, которая защищает их от реакции с серной кислотой.  

• Кальций образует сернистый газ, цинк - сернистый газ или серу.  

• Если во второй части ЕГЭ указано, что в реакции образуется осадок желтого цвета, то это может быть сера или сернистый газ.  

• Серебро, золото, платина и палладий не вступают в реакцию с концентрированной серной кислотой, так как они неактивные металлы.  

• В реакции с медью образуется соль меди и вода.  

• В реакции с золотом, платиной и палладием реакция не идет, так как они не взаимодействуют с кислотами-окислителями.  

• В реакции с углеродом, фосфором и серой, концентрированная серная кислота понижает степень окисления до +4, а восстановители (углерод, фосфор, сера) повышают степень окисления до +4.  

• В результате образуются углекислый газ, фосфорная кислота и сернистый газ.  

• В реакции с йодом, сера понижает степень окисления до 0, а йод повышает степень окисления до 0.  

• В результате образуются йод и вода.  

• В реакции с бромом, сера понижает степень окисления до 0, а бром повышает степень окисления до 0.  

• В результате образуются бром и вода.