Кислородные соединения серы. Видеоурок 13. Химия 9 класс

• Сера может существовать в различных модификациях.  

• Сера образует соединения с кислородом, такие как оксиды и кислоты.  

• Оксиды серы имеют разные степени окисления: SO2 и SO3.  

• SO2 имеет запах жженых спичек и бесцветен.  

• Образуется при вулканической активности и используется для отбеливания.  

• Реагирует с водой, образуя сернистую кислоту H2SO3.  

• SO2 может быть как окислителем, так и восстановителем.  

• В реакции с сероводородом SO2 выступает как окислитель.  

• В реакции с азотной кислотой SO2 является восстановителем.  

• SO3 образуется при взаимодействии SO2 с кислородом.  

• Проявляет кислотные свойства и образует сульфаты.  

• Используется для получения серной кислоты и проведения окислительных реакций.  

• H2SO3 слабее серной кислоты и неустойчива.  

• Образует сульфиты, которые проявляют восстановительные свойства.  

• Качественная реакция на сульфиты: выделение SO2 при взаимодействии с кислотой.  

• H2SO4 - одна из самых сильных и опасных кислот.  

• Обугливает органические вещества и образует уголь при реакции с сахаром.  

• Растворяется в воде, но требует осторожности при добавлении.  

• Концентрированная серная кислота реагирует с металлами по-разному.  

• Активные металлы образуют сероводород, менее активные - серо-желтый порошок.  

• Неактивные металлы образуют SO2.  

• Сульфаты проявляют окислительные свойства и в большинстве растворимы.  

• Качественная реакция на сульфаты: образование белого осадка с ионами бария.  

• Сульфаты могут образовывать кристаллы гидраты, такие как медный купорос.  

• Рассмотрены все кислородсодержащие соединения серы.  

• Оксид серы VI проявляет только кислотные свойства.  

• Оксид серы IV может быть как восстановителем, так и окислителем.  

• Оба оксида образуют кислоты: сернистую и серную.  

• Сернистая кислота менее сильная, серная кислота слишком сильная.  

• Завершение урока и прощание до следующего занятия.