2. СТРОЕНИЕ АТОМА / ВНЕШНИЕ И ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ

• Атом - наименьшая химически неделимая частица вещества.  

• Атом состоит из ядра и электронов, которые движутся вокруг ядра.  

• Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.  

• Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента.  

• Электроны располагаются на энергетических уровнях, число которых равно номеру периода.  

• Электроны стремятся занять места с минимальной энергией.  

• Максимальное число электронов на уровне равно 2n², где n - номер уровня.  

• В атоме каждого элемента на каждом уровне может быть разное количество электронов.  

• Атомная орбиталь - часть пространства в атоме, где вероятность пребывания электрона максимальна.  

• Существует четыре вида атомных орбиталей.  

• Видео объясняет, что орбитали представляют собой под-уровни, которые находятся на каждом уровне и имеют разную энергию.  

• С-орбиталь имеет одну форму и энергию, п-орбитали имеют три варианта формы и энергии, д-орбитали имеют пять вариантов формы и энергии, а ф-орбитали имеют семь вариантов формы и энергии.  

• Видео объясняет, что на одной орбитали может быть максимум два электрона, и они должны иметь анти-параллельные спины.  

• Электроны заселяются на орбитали в порядке возрастания энергии, и одинаковые по энергии орбитали заполняются сначала.  

• Видео объясняет, что уровни и орбитали должны быть расположены в порядке возрастания энергии.  

• На каждом уровне есть определенное число под-уровней, которое равно номеру уровня.  

• Орбитали заполняются в порядке возрастания энергии, и на каждом уровне орбитали заполняются сначала по одному электрону, а затем образуются пары.  

• В видео объясняется, как распределять электроны по орбиталям в атоме.  

• Упоминается, что на каждом этаже дома может быть только одна квартира, и электроны могут занимать только одну орбиталь.  

• В видео также объясняется, что электроны, которые занимают последнюю орбиталь, называются "внешними электронами".  

• Внешние электроны - это электроны, которые находятся на самом дальнем уровне от ядра.  

• Число внешних электронов равно номеру группы для элементов главной подгруппы.  

• Для элементов побочной подгруппы число внешних электронов всегда равно двум.  

• В видео объясняется, что если электрон с внешнего уровня проваливается на более низкий уровень, это называется "провалом электрона".  

• Это происходит, когда энергетически выгоднее, чтобы электрон находился на более низком уровне.  

• В главной подгруппе число электронов на внешнем уровне увеличивается на единицу при увеличении порядкового номера.  

• В побочной подгруппе число электронов на внешнем уровне остается постоянным, равным двум.  

• У хрома происходит провал электрона, и на внешнем уровне остается один электрон.  

• Валентные электроны - это те электроны, которые участвуют в образовании химических связей и определяют химическое поведение атомов.  

• Для главной подгруппы число валентных электронов равно номеру группы.  

• Для побочной подгруппы валентными электронами являются четыре с-электрона и три д-электрона.  

• У хрома валентных электронов шесть, что определяет его максимальную валентность, равную шести.  

• В видео объясняется, как определить число электронов на внешнем уровне атомов, используя их положение в таблице Менделеева.  

• Для этого нужно знать, что число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, в которой находится элемент.  

• В видео объясняется, как определить число неспаренных электронов на внешнем уровне атома.  

• Для этого нужно построить электронную формулу внешнего уровня и посчитать число неспаренных электронов.  

• В видео объясняется, как определить электронную конфигурацию атома, используя его положение в таблице Менделеева.  

• Электронная конфигурация - это распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям.  

• В задании предлагается определить элементы из побочной подгруппы, у которых на внешнем уровне есть два электрона.  

• Для этого нужно найти элементы с электронной конфигурацией нс-два, нп-четыре.  

• В задании предлагается определить элементы, у которых на внешнем уровне есть два электрона на с-орбитали и четыре электрона на п-орбитали.  

• Для этого нужно найти элементы с электронной конфигурацией нс-два, нп-четыре.  

• В задании предлагается определить элементы, у которых на внешнем уровне есть один электрон на с-орбитали и пять электронов на п-орбитали.  

• Для этого нужно найти элементы с электронной конфигурацией нс-два, нп-пять.  

• В задании предлагается определить элементы, у которых на внешнем уровне есть один электрон на с-орбитали и один электрон на д-орбитали.  

• Для этого нужно найти элементы с электронной конфигурацией нс-один, н-минус-один, д-десять.  

• В задании предлагается определить элементы, у которых на внешнем уровне есть один неспаренный электрон.  

• Для этого нужно найти элементы с электронной конфигурацией нс-один, н-минус-один, д-десять.  

• В задании спрашивают о числе электронов на внешнем уровне у разных элементов.  

• У ванадия и скандия на внешнем уровне два электрона, у хрома и меди - один, у остальных - пять.  

• В этом задании спрашивают о числе валентных электронов у разных элементов.  

• У фосфора, натрия, хлора и серы на внешнем уровне пять электронов, у марганца - семь.  

• В этом задании нужно определить элементы, у которых конфигурация внешнего уровня одинаковая.  

• У рубидия и фосфора на внешнем уровне по одному электрону, у магния и алюминия - по два, у хрома - один.  

• В этом задании нужно определить элементы, у которых электроны находятся как на с, так и на д под-уровнях.  

• Железо и хром подходят, так как они из побочной подгруппы и их валентные электроны находятся на д-под уровнях.  

• В задании требуется определить, атомы каких элементов имеют одинаковое число не спаренных электронов.  

• Рассматриваются элементы: магний, водород, кислород, углерод, азот, фтор, олово, алюминий, марганец.  

• В задании требуется определить, атомы каких элементов содержат одинаковое число валентных электронов.  

• Рассматриваются элементы: сера, углерод, хром, марганец, фосфор.