Что такое ЭЛЕКТРОЛИТЫ | как определять СИЛЬНЫЕ и СЛАБЫЕ электролиты | репетитор по химии

• Электролиты делятся на слабые и сильные.  

• Вещества реагируют с водой, образуя новые соединения.  

• Примеры: щелочной металл натрий образует щелочь NaOH, оксид лития Li2O также образует щелочь.  

• Вещества могут растворяться в воде без изменения структуры.  

• Примеры: кислород, органические вещества, такие как сахароза и спирты.  

• Вещества образуют ионы в растворе.  

• Ионы — это заряженные частицы.  

• Пример: атом брома превращается в анион Br-.  

• Электролиты — это вещества, которые при растворении образуют ионы.  

• Раствор — это однородная смесь, где нет видимой границы между компонентами.  

• Электролиты: соли, основания, кислоты, аммиак, амфотерные гидроксиды.  

• Неэлектролиты: оксиды, простые вещества, благородные газы, органические вещества.  

• Диссоциация — это распад вещества на ионы.  

• Сильные электролиты диссоциируют почти полностью.  

• Слабые электролиты диссоциируют менее чем на 3%.  

• Сильные электролиты: сильные кислоты, щелочи.  

• Слабые электролиты: органические и неорганические кислоты, нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды, аммиак.  

• Растворимость не всегда связана с силой электролита.  

• Щелочи: NaOH, KOH, Ba(OH)2.  

• Кислоты: HCl, H2SO4, HNO3.  

• Средние соли: K2SO4, NH4Br.  

• Слабые электролиты диссоциируют только на 3%.  

• Диссоциация происходит в несколько стадий.  

• Пример: MgOH2 диссоциирует на Mg2+ и OH-.  

• Диссоциация происходит аналогично слабым электролитам.  

• Пример: CrOH3 диссоциирует на Cr2+ и OH-.  

• Каждая стадия идет хуже предыдущей.  

• Одноосновные кислоты диссоциируют с отщеплением H+.  

• Пример: H2SO4 диссоциирует на H+ и SO42-.  

• Многоосновные кислоты диссоциируют в несколько стадий.  

• Пример: уксусная кислота диссоциирует на H+ и CH3COO-.  

• Диссоциация происходит с отщеплением H+.  

• Аммиак NH3 реагирует с H+, образуя NH4+.  

• В растворе также присутствует OH-.  

• Аммиак является слабым основанием, создающим основную среду.  

• Пройденный материал полезен для первой и второй части ЕГЭ.  

• В следующем уроке будут обсуждаться реакции обмена.  

• Автор ведет набор учеников на занятия и предлагает пробные уроки.