Задачи и химия в жизни | Решаем задания 25-28, 33, 34 ЕГЭ | Интенсив Атака | Топскул

• Приветствие и объявление о последнем дне интенсива  

• Обсуждение настроения и подготовки к школе  

• Обсуждение задания 25, которое включает в себя области применения веществ, лабораторное оборудование и принципы химического производства  

• Примеры использования гидрокарбоната натрия (пищевая сода), этаовой кислоты (уксусная кислота) и активированного угля в жизни  

• Объяснение, что в задании 25 могут встретиться и более сложные вещества, но основная масса будет знакома  

• Обещание скинуть файл с теорией по заданию 25 в телеграм-канале  

• В видео обсуждаются задания из ЕГЭ по химии, связанные с полимерами, мономерами, аппаратами и способами получения.  

• Рассматриваются примеры заданий, где нужно соотнести название вещества с его формулой, а также задания, где нужно соотнести мономер с полимером или аппарат с химической реакцией.  

• Для успешного решения заданий рекомендуется скачать файл с решениями и ответами на задания из телеграм-канала автора видео.  

• В целом, для успешного решения заданий первой части ЕГЭ по химии необходимо иметь базовые знания по химии и уметь применять их на практике.  

• В видео рассматриваются задачи на растворы, растворимость и массовую долю вещества в растворе.  

• Обсуждаются понятия раствора, растворенного вещества, растворителя и массовой доли.  

• Пример задачи на концентрацию раствора: в восьмидесяти одном грамме воды растворили девять грамм сульфата натрия.  

• Решение: масса раствора равна 81+9=90 грамм, массовая доля вещества равна 9/90=0.10 или 10%.  

• Пример задачи: смешали триста грамм раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и пятьсот грамм раствора с массовой долей 40%.  

• Решение: масса общего раствора равна 300+500=800 грамм, массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна 32.5%.  

• Пример задачи: смешали растворы с массовыми долями хлорида натрия 20% и 40%.  

• Решение: масса вещества в первом растворе равна 20% от 300 грамм, масса вещества во втором растворе равна 40% от 500 грамм.  

• Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна 0.325.  

• В видео обсуждаются задачи на растворы, в которых необходимо найти массу вещества в растворе.  

• Для решения таких задач нужно знать массовую долю вещества в растворе и массу раствора.  

• Пример задачи на смешивание растворов: найти массу вещества в растворе, состоящем из двух растворов с разными массовыми долями.  

• Пример задачи на разбавление водой: найти массу воды, которую нужно добавить к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 2%.  

• Для решения задачи на разбавление водой нужно знать массу раствора и массовую долю вещества в нем.  

• Масса раствора складывается из массы раствора и добавленной воды.  

• Пример задачи на концентрирование: найти массу вещества в растворе после добавления твердого вещества.  

• Для решения такой задачи нужно знать массу раствора до добавления вещества и массу добавленного вещества.  

• Задача на добавление хлорида бария к раствору хлорида бария для получения 25% раствора.  

• Задача на выпаривание воды из раствора для получения 40% раствора.  

• Решение задач на массовую долю с использованием двух способов: с учетом массы вещества и массы раствора.  

• Задача на концентрирование раствора с добавлением вещества и воды.  

• Задача на выпаривание воды из раствора для получения 30% раствора.  

• Видео обсуждает задачи на массовую долю и термохимические уравнения, которые встречаются на ЕГЭ по химии.  

• Рекомендуется решать задачи на массовую долю и термохимические уравнения для подготовки к экзамену.  

• В видео рассматривается решение задач на термохимические уравнения, где нужно определить количество теплоты, выделяемой или поглощаемой в ходе реакции.  

• Для решения таких задач необходимо знать количество вещества, участвующего в реакции, и количество теплоты, выделяемое или поглощаемое в ходе реакции.  

• В видео приводятся примеры решения задач на термохимические уравнения, где определяется количество теплоты, выделяемой или поглощаемой при разложении углекислого газа и водорода.  

• Для решения этих задач используется формула количества вещества, которая позволяет перевести объем в моль и наоборот.  

• В видео также рассматриваются примеры решения задач на объемное отношение газов, где нужно определить объем водорода, участвующего в реакции.  

• Для решения таких задач составляется пропорция, в которой количество вещества водорода сравнивается с количеством теплоты, выделяемой в ходе реакции.  

• В видео демонстрируется решение задачи на термохимическое уравнение, где определяется количество теплоты, поглощаемое при разложении нитрата калия.  

• Для решения этой задачи используется формула для перевода массы в моль, а также составляется пропорция, в которой количество вещества сравнивается с количеством теплоты.  

• В видео рассматриваются задачи на объемное отношение газов, которые часто встречаются в ЕГЭ.  

• Для решения таких задач необходимо знать формулы для расчета количества вещества и уметь сравнивать объемы газов при одинаковых условиях.  

• Задача заключается в определении объема водорода, который образуется при разложении метана до простых веществ.  

• Для решения задачи необходимо сравнить объемы газов и использовать формулу для расчета количества вещества.  

• Задача заключается в определении объема водорода, необходимого для синтеза ста литров аммиака.  

• Для решения задачи нужно сравнить объемы газов и составить пропорцию.  

• Задача заключается в определении массовой доли нерастворимых в кислоте примесей в образце технического поташа.  

• Для решения задачи нужно знать массу чистого вещества и массу примесей, а также уметь составлять пропорции.  

• В видео объясняется, как решать задачи на выход реакции, используя данные о количестве вещества и массе.  

• Пример задачи: образец оксида меди, содержащий 15% примесей, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. Образовалось 352 г сульфата меди. Определите массу образца.  

• В видео используется кулинарный пример для объяснения задач на выход реакции.  

• Пример задачи: при приготовлении варенья из 5 кг клубники и 5 кг сахара, получили 6 кг варенья. Определите выход реакции.  

• В видео объясняется, как решать задачи на выход реакции с использованием химических уравнений.  

• Пример задачи: в результате нитрации бензола получили 676,5 г нитро-бензола. Определите выход продукта реакции.  

• В видео подводятся итоги и объясняется, как решать задачи на выход реакции.  

• В этом году в ЕГЭ по химии поменяли местами задачи 33 и 34.  

• Задача 33 стала задачей 34, а задача 34 стала задачей 33.  

• Вещество а сожгли в кислороде, получили углекислый газ и воду.  

• Количество углерода и водорода можно найти из количества углекислого газа и воды.  

• Кислород можно найти из разницы масс.  

• Вещество - углеводород ц икс аш игрек.  

• Соотношение количества веществ углерода и водорода: ц икс аш игрек.  

• Вещество ц восемь аж десять, возможно, бензольное кольцо с радикалом цэ аш два ц аш три.  

• При окислении перманганатом калия образуется одноосновная кислота и углекислый газ.  

• В данном видео рассматривается процесс уравнивания степеней окисления в химических реакциях.  

• Углерод переходит из минус двух в плюс три, марганец из плюс семи в плюс два, а калий из плюс один в плюс двенадцать.  

• В данном видео рассматривается задача, в которой необходимо определить массовые доли водорода, углерода и кислорода в веществе.  

• Для этого необходимо представить вещество как массу, равную 100 граммам, и определить массы углерода, кислорода и водорода в этом веществе.  

• В данном видео рассматривается задача по составлению молекулярной формулы вещества, зная массовые доли водорода, кислорода и углерода.  

• Для этого составляется пропорция, в которой определяются соотношения количеств веществ водорода, кислорода и углерода.  

• В данном видео даются рекомендации по решению задач на определение молекулярной формулы вещества.  

• Рекомендуется не писать электронный баланс в чистовике, а только проводить расчеты на черновике.  

• В чистовике должны быть представлены само вещество, структурная формула вещества, реакция и расчеты.  

• В ЕГЭ по химии изменили порядок заданий, теперь задача 34 стала задачей 33, а задача 33 стала задачей 34.  

• В задании 23 изменили тип реакции, теперь легче решать с атомными массами и продуктами сгорания.  

• Вещество реагирует с натрием и свежеосажденным гидроксидом меди 2, содержит третичный атом углерода.  

• Это может быть спирт, фенол или карбоновая кислота с о-аш.  

• Рисуем о-аш-аш-аш, добавляем третичный атом углерода и проверяем количество атомов.  

• Добавляем натрий, водород меняется на натрий, ставим коэффициенты.  

• Решаем задачу, проверяем количество атомов водорода и ставим коэффициенты.  

• В этой части видео автор решает задачу на электролиз сульфата меди, в которой происходит выделение меди, кислорода и образование серной кислоты.  

• Автор объясняет, что для решения задачи нужно посчитать количество вещества сульфата меди, кислорода и серной кислоты, а также определить, что происходит с водой.  

• В этой части видео автор решает задачу, в которой сульфат меди реагирует с хлоридом бария, образуя серную кислоту и осадок бария.  

• Автор объясняет, как посчитать количество вещества хлорида бария, прореагировавшего с серной кислотой, и определить массовую долю хлорида бария в полученном растворе.  

• Автор видео рассказывает о своем годовом курсе по химии, который позволяет пройти все необходимое за один год и получить 90+ баллов на ЕГЭ.  

• Курс подходит для тех, кто начинает с нуля, и для тех, кто уже имеет знания по химии.  

• Занятия проходят один раз в неделю, начиная с 13 сентября.  

• Цены на тариф "База" и "Топ" указаны на слайде, а также есть кодовое слово "чест" для скидки 300 рублей.  

• Автор рекомендует начинать подготовку с сентября и не откладывать на последний момент.  

• Есть возможность привести друга и получить скидку 500 рублей.  

• Автор благодарит за просмотр и приглашает на годовой курс по химии.  

• Если есть вопросы, можно задать их менеджерам в описании под видео или в телеграм-канале.