ПОЛНЫЙ РАЗБОР Варианта №3 из сборника Добротина | ЕГЭ по химии 2025 | Катя Строганова

• Начало трансляции, проверка связи и звука.  

• Приветствие участников и просьба отписаться.  

• Упоминание о розыгрыше подарков на прошлом вебинаре.  

• Третий вариант стоит внимания, особенно вторая часть.  

• Представление преподавателя Кати Строгановой.  

• Призыв подписаться на соцсети для анонсов и материалов.  

• Просьба поставить лайки для следующего разбора.  

• Упоминание о проблемах с посещаемостью открытых вебинаров.  

• Призыв приходить на вебинары для вопросов и обсуждений.  

• Призыв к лайкам и началу разбора.  

• Подготовка к решению первой части задания.  

• Напоминание о важности подчеркивания ключевых слов.  

• Определение конфигураций элементов фосфора, серы, кальция, марганца и втора.  

• Указание на заполнение под-уровней и заполнение внешних уровней.  

• Объяснение, что у кальция и марганца одинаковые конфигурации.  

• Выбор п-элементов фосфор, сера, фтор.  

• Указание на расположение п-элементов в таблице Менделеева.  

• Расположение элементов в порядке уменьшения электроотрицательности.  

• Объяснение, какие элементы не могут образовывать кислородсодержащие анионы.  

• Исключение кальция и других элементов.  

• Рассмотрение степеней окисления фосфора, серы и марганца.  

• Указание на невозможность использования фосфора для кислородсодержащих анионов.  

• Сера имеет степени окисления +4 и +6, образуя анионы сульфита и сульфата.  

• Марганец имеет степени окисления +2, +4, +6 и +7, образуя катионы и анионы манганата и перманганата.  

• Правильный ответ: сульфат и манганат.  

• Вещества с молекулярным строением и ковалентной неполярной связью: аммиак, йод, кислород, метан.  

• Оксид магния не подходит, так как имеет ионную связь.  

• Задание легкое, но может быть усложнено формулировками.  

• Гидроксид железа FeOH3 - амфотерный гидроксид.  

• Бутановая кислота C4H9COOH - слабая карбоновая кислота.  

• Сернистая кислота H2SO3 - слабая двухосновная кислота.  

• Гидрокса карбонат меди CuOH2CO3 - основная соль.  

• Марганец SO3 - нерастворимый гидроксид.  

• Хлорид аммония NH4Cl - средняя соль.  

• Цинк OH2 - амфотерный гидроксид.  

• Нерастворимое основание - это гидроксиды металлов со степенью окисления +1 и +2, кроме амфотерных гидроксидов.  

• Кислая соль содержит водород в составе аниона, например, гидрофосфат кальция.  

• Одноосновная кислота содержит только один водород, например, бутановая кислота.  

• Сборник Добротина содержит разные формулировки, но концентрация сложных заданий не такая высокая.  

• На экзамене могут встретиться задания с подковыркой, но концентрация будет ниже.  

• Сборник полезен для прорешивания и отработки теории, но на экзамене могут попасться новые формулировки.  

• Запись на двухкурс "Горелка" началась, есть два направления: на 85 и 100 баллов.  

• "Горелка 85" включает три занятия в неделю, разбирает все темы, кроме сложных по неорганике.  

• "Горелка 100" предлагает больше вебинаров и уроков по сложным темам, включая 34-е задачи.  

• При записи на курсы можно использовать мини-курс для тренировки задач.  

• Ученикам будет открыт декабрьский блок по русскому языку.  

• Рекомендуется взвесить все за и против перед выбором курса.  

• Для тех, кто не доволен форматом занятий в других онлайн-школах, есть скидка 50%.  

• На прошлой неделе открылся водный пробник, рекомендуется присоединиться.  

• С 7 января начнутся полноценные уроки с нуля до высоких баллов.  

• Планируется вебинар по решению тестовых заданий по неорганике.  

• Призыв к обратной связи и лайкам для проведения вебинара.  

• В одну пробирку с гидроксидом кальция добавили раствор вещества X, образовался осадок.  

• В другую пробирку с гидроксидом кальция добавили раствор вещества Y, произошла реакция, описанная сокращенно-ионным уравнением.  

• Проверяем растворимость веществ: все растворимые, кроме азотистой кислоты.  

• Кольцо Y дважды реагирует с азотистой кислотой, но не образует осадка.  

• Реакция с нитратом меди II приводит к образованию новой соли и основания.  

• Реакция нейтрализации: сильная кислота и сильное основание.  

• Хлорид аммония не подходит, так как не образует осадка и газа.  

• Реакция с цитратом калия не протекает.  

• Важно правильно писать формулы и проверять растворимость веществ.  

• Сера реагирует с металлами, неметаллами, щелочами и кислотами-окислителями.  

• Реакция с хлором и азотной кислотой приводит к образованию серной кислоты.  

• Силициум оксид не реагирует с водой и обычными кислотами, но восстанавливается углеродом.  

• Феррум бром два реагирует с щелочами, образуя осадок.  

• Реакция с хлором приводит к образованию ферум хлор три.  

• Железо и бром окисляются, образуя новые вещества.  

• Обсуждение реакций с участием железа и азотной кислоты.  

• Уравновешивание реакций с использованием восстановителей.  

• Определение возможных реакций с различными веществами.  

• Дихроматы как типичные окислители.  

• Реакции с щелочами и другими окислителями.  

• Уравновешивание реакций с использованием дихроматов.  

• Реакции с солями и кислотами.  

• Уравновешивание реакций с использованием солей и кислот.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с карбонатами и гидролизующимися солями.  

• Уравновешивание реакций с использованием карбонатов и гидролизующихся солей.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с гидроксидами и солями.  

• Уравновешивание реакций с использованием гидроксидов и солей.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с оксидами и хлоридами.  

• Уравновешивание реакций с использованием оксидов и хлоридов.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с гидроксидами и хлоридами.  

• Уравновешивание реакций с использованием гидроксидов и хлоридов.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с оксидами и хлоридами.  

• Уравновешивание реакций с использованием оксидов и хлоридов.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с гидроксидами и хлоридами.  

• Уравновешивание реакций с использованием гидроксидов и хлоридов.  

• Определение продуктов реакций.  

• Реакции с оксидами и хлоридами.  

• Уравновешивание реакций с использованием оксидов и хлоридов.  

• Определение продуктов реакций.  

• Обнаружена опечатка в задании: метил-фениловый эфир вместо метил-бензилового эфира.  

• Исправлена ошибка: правильный ответ под буквой "В" - метил-фениловый эфир.  

• Для веществ состава C3H8 характерны структурные изомеры углеродного скелета.  

• Одинарная связь между атомами углерода и sp3-гибридизация.  

• Правильный ответ: 2, 5.  

• Бутан и этиленгликоль реагируют с кислородом и бромоводородом.  

• Бутан не реагирует с водородом и бромной водой.  

• Этиленгликоль реагирует с азотной кислотой, образуя сложный эфир.  

• Правильный ответ: 1, 5.  

• Первичные амины получают при взаимодействии нитросоединений с водородом или солей амидов со щелочами.  

• Реакция с азотной кислотой не подходит, так как это реакция замещения.  

• Возможные реакции: ионный обмен и восстановление нитросоединений.  

• Задание на подбор способа получения вещества по схеме реакции.  

• Пример: реакция Вюрца для получения бутана.  

• Пиролиз метана для получения ацетилена.  

• Нагревание спирта с серной кислотой для получения алкена.  

• Пример: получение тена из этанола.  

• Катализатор для тримеризации ацетилена.  

• Гидролиз метанола для получения метана.  

• Реакция замещения с хлором для получения метанола.  

• Необратимый гидролиз для получения метана.  

• Реакция фенола с бромной водой.  

• Терфикация глицерина с азотной кислотой.  

• Окисление метанола до формальдегида с помощью купрумо.  

• Окисление ацетальдегида до ацетата аммония с помощью аммиачного раствора оксида серебра.  

• Реакция серебряного зеркала для подтверждения.  

• Решение задач требует знания реакций и органической химии.  

• Уксусная кислота превращается в ацетат натрия и ацетилен.  

• Для получения ацетилена из ацетата натрия используется декарбоксилирование.  

• Шестнадцатое задание дает один балл.  

• Обсуждение сложности заданий по органической химии.  

• Важность изучения общей неорганики для понимания органической химии.  

• Классификация реакций по типу: замещение, соединение, обмен.  

• Примеры реакций: натрий плюс вода, оксид серы четыре плюс кислород, соляная кислота плюс оксид цинка.  

• Важность понимания обратимости и экзотермичности реакций.  

• Внешние воздействия, уменьшающие скорость реакции: охлаждение, разбавление кислоты, измельчение карбоната кальция.  

• Влияние давления на скорость реакции не учитывается.  

• Фосфор проявляет восстановительные свойства, повышая степень окисления.  

• Примеры реакций: фосфин, фосфат кальция, фосфит кальция.  

• Фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем в зависимости от условий.  

• Водные растворы, процессы на катоде и аноде.  

• Фосфат калия: восстановление водорода и окисление кислорода.  

• Натрий хлор: восстановление водорода и окисление хлора.  

• Медь бром: восстановление меди и окисление брома.  

• Расположить вещества в порядке возрастания pH.  

• Проверка на гидролиз: кислоты, щелочи, водный раствор аммиака.  

• Калий три фосфат: гидролиз по аниону, слабая щелочная среда.  

• Серная кислота: сильная кислота, очень кислый pH.  

• Плюмбом три дважды: гидролиз по катиону, слабо кислый pH.  

• Калий хлор три: не подвергается гидролизу, pH 7.  

• Добавление твердой щелочи: влияние на смещение равновесия.  

• Добавление твердого нитрита калия: увеличение концентрации продукта.  

• Повышение температуры: смещение в сторону эндотермической реакции.  

• Понижение давления: практически не смещает равновесие.  

• Хлор, хлор-два-о и хлор-два-о.  

• Определение исходной и равновесной концентрации.  

• Использование метода таблички для решения задачи.  

• Калий-два-цо три плюс аш-хлор: выделение бесцветного газа.  

• Калий-два-три плюс в баре хлор два: выделение белого осадка.  

• Аш, йод плюс аргентум эну три: выделение желтого осадка.  

• Серебро плюс азотная концентрированная кислота: выделение бурого газа.  

• Полиэтилен: мономер этилен.  

• Крахмал: мономер глюкоза.  

• Хлоропреновый каучук: мономер бутадиен-1,3.  

• Сколько граммов 20% раствора сульфата меди нужно для получения раствора с определенной массовой долей.  

• Использование картинки для лучшего понимания задачи.  

• Массовая доля сульфата меди в растворе составляет 20%.  

• При выпаривании удаляется 10 грамм воды.  

• Полученный раствор имеет массовую долю 25%.  

• Обозначаем массу начального раствора как x.  

• Умножаем массовую долю на массу раствора: 0.2x.  

• В конечном растворе соли столько же, сколько в начальном.  

• Подставляем данные в уравнение: 0.2x = 0.25x - 10.  

• Раскрываем скобки: 0.2x = 0.25x - 2.5.  

• Делим обе части на 0.25: x = 50 грамм.  

• Ответ: 50 грамм.  

• Обсуждение сборников задач для олимпиад по химии.  

• Упоминание о сомнительных заданиях и ответах.  

• Рекомендация решать задания из курса и других источников.  

• Восстановление оксида железа III протекает по уравнению.  

• Один моль оксида железа III поглощает 96.54 кДж.  

• При 10 моль поглощается 965.4 кДж.  

• Типичная ошибка: запись знаков вместо числа.  

• Нужно писать только число без размерностей.  

• Растворение природного известняка с хлороводородом.  

• Масса хлороводорода 167.9 грамм, осталось 24 грамма осадка.  

• Вычисление массовой доли нерастворимых примесей.  

• Реакция: карбонат кальция реагирует с хлороводородом.  

• Находим количество вещества хлороводорода и карбоната кальция.  

• Масса смеси: 230 грамм карбоната кальция и 24 грамма примесей.  

• Округление до десятых: смотрим только на следующий знак после запятой.  

• Финальный ответ: 9.4%.  

• Обсуждение сложности округления.  

• Призыв к работе и разбору  

• Обсуждение глобальных минусов и подготовка к заданию.  

• Начало решения задания 29, перечисление веществ: бромоводородная кислота, уксусная кислота, перманганат калия, сероводород, гидросульфат калия, ацетат бария.  

• Указание на новое задание от ФИПИ и важность внимания к деталям.  

• Объяснение, что малорастворимая жидкость бурого цвета может быть только бромом.  

• Упоминание других жидкостей, таких как ртуть и бромная вода.  

• Выбор перманганата калия как окислителя для реакции с бромом.  

• Описание реакции перманганата калия с бромом в кислой среде.  

• Уравнение реакции и баланс окислительно-восстановительных процессов.  

• Указание окислителя и восстановителя.  

• Выбор гидросульфата калия как кислой соли.  

• Объяснение, что гидросульфат калия не реагирует с бромом, перманганатом, сероводородом и уксусной кислотой.  

• Упоминание реакции с ацетатом бария и образование слабой уксусной кислоты и нерастворимой соли.  

• Написание полного ионного уравнения для реакции гидросульфата калия с ацетатом бария.  

• Объяснение диссоциации гидросульфата калия и ацетата бария.  

• Указание продуктов реакции: уксусная кислота и сульфат бария.  

• Обсуждение пантомимы и гидросульфата.  

• В сборнике не расписаны ионы гидросульфата, но сульфат тоже подходит.  

• Рекомендуется расписывать на ионы для лучшего понимания.  

• Сульфит железа II реагирует с концентрированной азотной кислотой.  

• Образуются соль, кислота и бурый газ.  

• Железо окисляется до Fe III, сера до SO IV, азот до NO III.  

• Уравнивание реакции с использованием коэффициентов.  

• Проверка баланса кислорода и водорода.  

• Уравновешивание реакции с двумя восстановителями.  

• Нитрат железа III и гидрокарбонат калия реагируют с образованием осадка и газа.  

• Реакция совместного гидролиза.  

• Кислота реагирует с силикатом калия, образуя осадок.  

• Бурый газ реагирует с гидроксидом калия.  

• Диспропорционирование азота.  

• Важность холодной реакции для получения азота в нужной степени окисления.  

• Сложные задания часто включают простые реакции.  

• Важно понять сложную реакцию для успешного выполнения остальных.  

• Пример с сульфитом железа и азотной кислотой.  

• Окисление 1,2-дибромэтана перманганатом в серной кислоте.  

• Возможные продукты: ацетальдегид, спирт, уксусная кислота.  

• Использование спиртового раствора щелочи для дегидрогалогенирования.  

• Ацетилен реагирует с бромом, образуя алкин.  

• Алкин ацетилен реагирует с водой, образуя ацетальдегид.  

• Ацетальдегид окисляется перманганатом в кислой среде до уксусной кислоты.  

• Уксусная кислота галогенируется хлором для получения хлор-уксусной кислоты.  

• Хлор-уксусная кислота реагирует с аммиаком, образуя глицин.  

• Глицин используется для получения сложного эфира аминокислоты.  

• Рассчитывается массовая доля водорода в веществе.  

• Используется формула для расчета массовой доли элементов.  

• Вещество имеет формулу C5H11O2N.  

• Аминокислота реагирует с пропанолом, образуя сложный эфир.  

• Вещество А - сложный эфир аминокислоты.  

• Реакция идет в кислой среде, образуя пропилглицинат.  

• Смесь феррума и феррума II нагревается с серной кислотой.  

• Образуется осадок, который промывается и прокаливается.  

• Масса осадка составляет 2.8 грамма.  

• Необходимо найти объем выделившегося газа.  

• Реакция с двумя восстановителями требует электронного баланса.  

• Железо и сера участвуют в реакции, окисляясь и восстанавливаясь.  

• Промежуточная степень окисления серы - +4.  

• Железо окисляется до +3, сера восстанавливается до +4.  

• Учитываются двойные атомы железа и серы.  

• Коэффициенты для серы и серной кислоты рассчитываются по электронному балансу.  

• Пирит и серная кислота также требуют сложного электронного баланса.  

• Железо окисляется до +3, сера восстанавливается до +4.  

• Коэффициенты рассчитываются с учетом двойных атомов серы и железа.  

• Из раствора после реакции с серной кислотой отбирают пробу.  

• Добавляют избыток гидроксида натрия для анализа.  

• Осадок промывают и прокаливают для получения данных.  

• Осадок разлагается при прокаливании, образуя ферум атри.  

• Находят объем газа, выделившегося при обработке смеси серной кислотой.  

• Сложность задачи заключается в условиях и уравнениях реакций.  

• Задача, которую принесет Дед Мороз 23 мая.  

• Подготовка к задаче: расчет количества вещества оксида железа Fe2O3.  

• Расчет массы Fe2O3 и его количества вещества.  

• Уравнение реакции и соотношение атомов.  

• Расчет количества вещества сульфата железа Fe2SO4.  

• Уравнение с двумя неизвестными: x и y.  

• Соотношение атомов железа и серы в Fe2O3 и Fe2SO4.  

• Расчет количества вещества по формуле.  

• Преобразование уравнения и решение системы.  

• Подстановка значений и расчет x и y.  

• Исправление ошибок в расчетах.  

• Учет количества вещества в конечном растворе.  

• Расчет количества вещества в исходной смеси.  

• Определение объема сульфата железа Fe2SO4.  

• Проверка расчетов и подтверждение правильности.  

• Итоговый объем сульфата железа: 42 литра.  

• Обсуждение необходимости написания всех реакций, даже если они не пригодились для расчетов.  

• Важность наличия условия задачи перед глазами для предотвращения ошибок.  

• Пример расчета количества вещества и соотношения атомов.  

• Пример расчета количества вещества в пробе и в большом растворе.  

• Преобразование системы уравнений и получение финального ответа.  

• Оценка сложности задачи и рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии.  

• Важность регулярных занятий и использования онлайн-школ для подготовки.  

• Сравнение стоимости подготовки с репетитором и преимущества онлайн-школ.  

• Призыв к записи на курсы для подготовки к ЕГЭ по химии.