Тема 23. Кислородные соединения серы. Серная кислота

• Оксид серы IV SO2, сернистый газ, при стандартных условиях бесцветный газ с характерным запахом.  

• При -10°C сжижается в прозрачную бесцветную жидкость.  

• Умеренно растворим в воде, ядовит и является основным промышленным источником загрязнения атмосферы.  

• Молекула SO2 имеет угловое строение и содержит неподеленную пару электронов на атоме серы, что делает её полярной и реакционноспособной.  

• SO2 является типичным кислотным оксидом и реагирует с водой, образуя сернистую кислоту H2SO3.  

• Сернистая кислота является слабой и образует два ряда солей: средние сульфиты и кислые гидросульфиты.  

• SO2 реагирует с основными оксидами активных металлов, образуя сульфиты.  

• При обычных условиях реагирует с растворами щелочей, образуя сначала кислую, а затем среднюю соль.  

• Вступает в реакции обмена с солями других кислот, вытесняя более слабую угольную кислоту.  

• SO2 может выступать как окислитель и восстановитель, что объясняется промежуточной степенью окисления серы.  

• Как окислитель реагирует с сероводородом, как восстановитель — с кислородом.  

• В промышленности получают обжигом сульфидных руд, в лабораторных условиях — взаимодействием меди с горячей серной кислотой.  

• Используется как консервирующее средство, отбеливатель и для уничтожения микроорганизмов.  

• Бесцветная жидкость при 16.9-44.9°C, затвердевает при -17°C, закипает при 45°C.  

• Молекула SO3 имеет форму плоского треугольника, типичный кислотный оксид, бурно реагирует с водой, образуя серную кислоту.  

• Хорошо растворяется в безводной серной кислоте, образуя раствор, называемый олеумом.  

• Бессводная серная кислота — вязкая маслянистая жидкость с температурой плавления 340°C.  

• Работа с кислотой требует больших мер предосторожности, так как она вызывает тяжелые ожоги.  

• Концентрированная серная кислота активно поглощает влагу, что используется для сушки газов и органических жидкостей.  

• Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины.  

• Образуются соль, вода и продукт восстановления молекул кислоты.  

• Продукты зависят от активности металла, температуры и концентрации кислоты.  

• Концентрированная и разбавленная серная кислота реагируют с оксидами металлов и основаниями.  

• Образуются сульфаты или гидросульфаты и вода.  

• Реакция обмена идет при образовании газа или осадка.  

• Концентрированная серная кислота нелетучая и термически устойчивая.  

• Используется для получения летучих кислот и сухих солей.  

• Активно поглощает воду, обугливает сахар и древесину, дегидратирует спирты.  

• Некоторые металлы пассивируются при комнатной температуре.  

• Реактив на сульфат-ионы — ионы бария, образующие белый осадок.  

• Промышленные способы синтеза серной кислоты основаны на получении SO2 и его окислении до SO3.  

• SO2 получают сжиганием серы или сероводорода, обжигом пирита.  

• Окисление SO2 до SO3 происходит в контактном аппарате с катализатором.  

• SO3 поглощается раствором серной кислоты для получения олиума.  

• Используется в промышленности для получения удобрений, кислот, очистки нефтепродуктов.  

• Применяется в свинцовых аккумуляторах, производстве красителей.  

• В лабораторной практике используется как катализатор и водоотнимающее средство.  

• Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.  

• Проверьте правильность выполнения задания.  

• Сера образует два устойчивых оксида: SO2 и SO3.  

• SO2 проявляет окислительные и восстановительные свойства.  

• SO3 образует кислоты при взаимодействии с водой и соли с щелочами.  

• Различия в химических свойствах разбавленной и концентрированной серной кислоты.  

• Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами без выделения водорода.  

• Для обнаружения серной кислоты и ее солей используются растворимые соли ба