Занятие №19. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Гидролиз солей. рН

• Приветствие и проверка присутствия.  

• Обсуждение настроения и понедельника.  

• Обещание бодрого начала недели.  

• Тяжелый понедельник и унылая погода.  

• Три темы по общей химии: электролитическая диссоциация, гидролиз солей, ОВР и электролиз.  

• Практические уроки и решение задач.  

• Обсуждение диссоциации и гидролиза солей.  

• Обратимый и необратимый гидролиз.  

• Практика задания №21 и подведение итогов.  

• Вещества делятся на простые, сложные, оксиды, гидроксиды и соли.  

• Электролитическая диссоциация и классификация веществ на неэлектролиты и электролиты.  

• Применение классификации в пятом задании.  

• Вещества, не проводящие электрический ток, называются неэлектролитами.  

• Вещества, проводящие электрический ток, называются электролитами.  

• Примеры неэлектролитов: простые вещества, оксиды, не взаимодействующие с водой, органические соединения.  

• Механизм электролитической диссоциации на примере NaCl.  

• Взаимодействие ионов с молекулами воды.  

• Разрушение кристаллической решетки и переход ионов в раствор.  

• Диссоциация веществ с ковалентными полярными связями.  

• Пример диссоциации HCl.  

• Необратимость процесса диссоциации.  

• Электролиты делятся на сильные и слабые.  

• Сильные электролиты полностью распадаются на ионы.  

• Слабые электролиты распадаются частично.  

• Примеры сильных и слабых электролитов.  

• Обсуждение новой информации и повторения материала.  

• Важность темы для решения заданий и неорганической химии.  

• Три последние темы для ноябрьских занятий.  

• Вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.  

• Физические эксперименты для определения электропроводности.  

• Пример с этанолом: неэлектролит, не проводит ток.  

• Натрий хлор: сильный электролит, полностью распадается на ионы.  

• Уксусная кислота: слабый электролит, частично распадается на ионы.  

• Физический эксперимент для подтверждения типа электролита.  

• Определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.  

• Кислоты: электролит, распадающийся на катион водорода и кислотный остаток.  

• Основания: электролит, распадающийся на катион металла и гидроксид-ион.  

• Соли: электролит, распадающийся на катион металла или аммония и кислотный остаток.  

• Вещества делятся на неэлектролиты и электролиты.  

• Сильные электролиты: полностью распадаются на ионы.  

• Слабые электролиты: распадаются частично.  

• Сильные кислоты: серная, азотная, соляная и другие.  

• Слабые кислоты: сернистая, сероводородная и другие.  

• Примеры кислот и их диссоциация.  

• Азотная кислота: сильная, полностью диссоциирует.  

• Серная кислота: двухосновная, диссоциирует ступенчато.  

• Написание уравнений диссоциации и зарядов ионов.  

• Сильные кислоты полностью распадаются на ионы.  

• Слабые кислоты частично распадаются на ионы, но равновесие смещено в сторону обратной реакции.  

• В ионных уравнениях слабые кислоты не расписываются на ионы, а остаются в молекулярном виде.  

• Азотистая кислота частично распадается на ионы, но в основном существует в виде молекул.  

• Плавиковая кислота частично распадается на ионы, но также может обратно связываться в молекулы.  

• Фосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням, но в уравнениях остается в молекулярном виде.  

• Уксусная кислота частично распадается на ионы, но остается в молекулярном виде в реакциях.  

• Слабые электролиты распадаются на ионы, но в незначительной степени.  

• Важно запомнить ряд кислот по их силе: сильные, средние, слабые.  

• Основания диссоциируют с образованием катионов и анионов.  

• Щелочи — это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.  

• Гидроксид аммония и нерастворимые основания являются слабыми электролитами.  

• Литий-аш, рубидий-аш, кальций-аш дважды и другие щелочи полностью распадаются на ионы.  

• Гидроксид аммония частично распадается на ионы, но в основном остается в виде молекул.  

• Магний-аш дважды и цинк-аш дважды остаются в молекулярном виде, так как являются слабыми электролитами.  

• Сильные соли полностью растворимы и обозначаются буквой "р".  

• Слабые электролиты: нерастворимые и малорастворимые соли обозначаются буквами "н" и "м".  

• Пример: сульфат алюминия распадается на ионы алюминия и сульфата, но с коэффициентами для сохранения массы.  

• Комплексные соли диссоциируют с образованием соответствующих ионов.  

• Комплексные ионы не расписываются на ионы, так как связи ковалентные.  

• Пример: калий аш с четыре распадается на калий и гидросульфат, который может распадаться дальше.  

• Кислые соли сильных кислот полностью распадаются на ионы.  

• Пример: гидросульфат калия распадается на калий, водород и сульфат.  

• Кислые соли слабых кислот диссоциируют только до кислого аниона.  

• Нерастворимые и малорастворимые соли являются слабыми электролитами.  

• Пример: плюмбом хлор два распадается на ионы, но в большей степени остается в молекулярном виде.  

• Крайне нерастворимые соли, такие как сульфиды тяжелых металлов, не распадаются на ионы.  

• Запоминайте пять кислот и три бескислородные.  

• Сильные основания щелочи расписываются на ионы.  

• Нерастворимые и малорастворимые соли не расписываются на ионы.  

• Среда раствора определяется содержанием катионов водорода и гидроксида.  

• Малярная концентрация показывает количество моль вещества в одном литре раствора.  

• Нейтральная среда соответствует равенству катионов водорода и гидроксида.  

• Кислая среда: преобладание катионов водорода, pH меньше 7.  

• Щелочная среда: преобладание гидроксида, pH больше 7.  

• Нейтральная среда: равенство катионов водорода и гидроксида, pH равен 7.  

• pH рассчитывается как отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода.  

• Используются pH-метры для измерения pH.  

• Качественные методы определения среды раствора включают использование индикаторов.  

• Основные индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.  

• Лакмус меняет цвет в зависимости от среды: фиолетовый в нейтральной, красный в кислой, синий в щелочной.  

• Фенолфталеин меняет цвет только в щелочной среде, оставаясь бесцветным в других.  

• Метиловый оранжевый меняет цвет в зависимости от среды: оранжевый в нейтральной, красный в кислой, желтый в щелочной.  

• Вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.  

• Электролиты бывают сильными и слабыми.  

• Среда раствора зависит от количества катионов водорода и гидроксида.  

• Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой.  

• Обратимый гидролиз приводит к образованию слабого электролита и изменению среды раствора.  

• Важно знать, какие соли гидролизуются и как это влияет на среду раствора.  

• Нерастворимые соли не распадаются на ионы и не подвергаются гидролизу.  

• Растворимые соли, образованные сильными электролитами, также не гидролизуются.  

• Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и слабым основанием, подвергаются обратимому гидролизу.  

• Эти соли обозначены в таблице растворимости знаком вопроса и прочерком.  

• Необратимый гидролиз обозначается знаком вопроса и прочерком в таблице растворимости.  

• Гидролиз возможен только для растворимых солей и идет по иону, соответствующему слабому электролиту.  

• Гидролиз идет ступенчато и никогда не доходит до конца, изменяя среду раствора.  

• Соли, образованные сильными кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу.  

• Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, подвергаются гидролизу по аниону.  

• Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу по аниону.  

• Пример: нитрат кальция, образованный сильной кислотой и сильным основанием, не подвергается гидролизу.  

• Среда раствора остается нейтральной, pH равен 7.  

• Пример: фторид натрия, образованный слабой кислотой и сильным основанием, подвергается гидролизу по аниону.  

• В результате гидролиза образуется слабый электролит, плавиковая кислота, и среда раствора становится щелочной.  

• Примеры: нитрит натрия, цезий фтор, цитрат бария, гидрокарбонат натрия.  

• Все эти соли подвергаются гидролизу по аниону, что приводит к щелочной среде раствора.  

• Обсуждение конкретных вопросов в конце урока.  

• Использование конспектов для повторения материала.  

• Тема сложная, требует внимательного изучения.  

• Водный раствор аммиака NH4OH как слабое основание.  

• Сильные кислоты: HCl, HBr, HI.  

• Диссоциация сильных кислот необратима.  

• Движущая сила реакции гидролиза - образование слабого электролита.  

• Катион NH4+ связывается с OH-, образуя NH4OH.  

• Среда раствора становится слабокислой.  

• Гидролиз бромида аммония: NH4Br + H2O → NH4OH + HBr.  

• Среда раствора кислая, лакмус красный.  

• Гидролиз по аниону: лакмус синий, среда щелочная.  

• Примеры солей с одноосновными и двухкислотными основаниями.  

• Гидролиз идет ступенчато, среда раствора слабокислая.  

• Примеры: CuCl2, BeCl2, NH4Cl, MgCl2.  

• Пример: ацетат аммония CH3COONH4.  

• Диссоциация на ионы: CH3COO- и NH4+.  

• Оба иона взаимодействуют с водой, среда раствора близка к нейтральной.  

• Гидролиз идет по катиону и аниону.  

• Среда раствора близка к нейтральной pH около 7.  

• На качественном уровне сдвиг в кислую или щелочную среду не определяется.  

• Вторида мони: соль образована слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по катиону и аниону.  

• Ацетат свинца: соль образована слабой кислотой и слабым электролитом, гидролиз идет по катиону и аниону, среда близка к нейтральной.  

• Летучие и нерастворимые кислоты и основания: гидролиз идет до конца, образуя слабые электролиты.  

• Угольная кислота: неустойчивая, разлагается на углекислый газ и воду.  

• Сернистая кислота: неустойчивая, разлагается на газ и воду.  

• Сероводородная кислота: летучая, выделяется в виде газа.  

• Алюминий два с три: соль образована нерастворимым гидроксидом и летучей кислотой, гидролиз идет только в сторону прямой реакции.  

• Сульфид алюминия: образуется при взаимодействии алюминия и серы, разлагается в воде, выделяя осадок и газ.  

• Гидролиз по катиону и аниону: среда раствора близка к нейтральной.  

• Гидролиз по аниону: соль образована слабой кислотой и сильным основанием, среда раствора слабо щелочная.  

• Гидролиз по катиону: соль образована сильной кислотой и слабым основанием, среда раствора слабо кислая.  

• Нитрит натрия: гидролиз идет по аниону, среда раствора слабо щелочная.  

• Силикат натрия: гидролиз идет по аниону, среда раствора более щелочная из-за более слабой кремниевой кислоты.  

• Кислые соли: гидросульфиты, гидрокарбонаты, гидрофосфаты.  

• Диссоциация и гидролиз: гидролиз по аниону преобладает, среда раствора слабо щелочная.  

• Пример: гидросульфит натрия: гидролиз по аниону, среда раствора слабо щелочная.  

• Диссоциация кислого неона на ионы приводит к слабо-щелочной среде.  

• Гидролиз преобладает над диссоциацией, если кислая соль образована слабой кислотой.  

• Гидрофосфат и гидросульфит могут иметь слабо-щелочную среду из-за гидролиза.  

• Гидросульфит диссоциирует с образованием ионов, но гидролиз преобладает.  

• Среда раствора становится слабо-кислой из-за диссоциации.  

• Гидролиз и диссоциация идут одновременно, но преобладает один из процессов.  

• Гидросульфат натрия не подвергается гидролизу, так как образован сильным основанием и кислотой.  

• Диссоциация гидросульфата приводит к кислой среде.  

• Среда раствора будет сильно-кислой из-за большого количества ионов водорода.  

• Напишите формулу соли и проверьте её растворимость.  

• Определите, каким основанием и кислотой образована соль.  

• Гидролиз идет по катиону или аниону, если они соответствуют слабому электролиту.  

• Среда раствора определяется сильным электролитом, но гидролиз все равно происходит.  

• Представьте воду как среду с ионами водорода и гидроксида.  

• Гидролиз по катиону создает слабо-кислую среду, по аниону — слабо-щелочную.  

• Среда раствора будет менее кислой или щелочной по сравнению с сильными электролитами.  

• Обсуждены кислоты, основания и соли.  

• Соли могут вступать в реакции гидролиза, изменяя среду раствора.  

• Среда раствора измеряется по шкале pH от 0 до 14.  

• Сильная кислая среда у сильных кислот и гидросульфатов.  

• Слабо кислая среда у слабых кислот.  

• Нейтральная среда у воды и неэлектролитов.  

• Слабо щелочная среда у солей, гидролизующихся по аниону.  

• Примеры: водный раствор аммиака и алифатические амины.  

• Щелочи имеют самую сильную щелочную среду pH около 14.  

• Задание на гидролиз солей.  

• Определение отношения гидролиза для различных солей.  

• Определение характера среды водных растворов.  

• Использование шпаргалки для ЕГЭ.  

• Алгоритм проверки гидролиза для солей.  

• Проверка гидролиза для различных веществ.  

• Определение среды растворов: нейтральная, слабо кислая, слабо щелочная, сильно кислая.  

• Определение характера среды водных растворов.  

• Примеры: хлорид железа II, йодоводород, аммиак, нитрат кальция.  

• Последовательность: щелочная, нейтральная, слабо кислая, сильно кислая.  

• Обсуждение 21-го задания и его важности.  

• Важность темы для понимания неорганики.  

• Вопросы и ответы по теме.  

• Объяснение гидролиза по катиону.  

• Различие между алифатическими и ароматическими аминами.  

• Определение щелочной среды в аммиаке.  

• Важность понимания смысла задания.  

• Объяснение гидролиза слабых кислот.  

• Влияние обратимого гидролиза на pH.  

• Объяснение константы диссоциации воды.  

• Расчет концентрации ионов водорода.  

• Влияние концентрации ионов на pH.  

• Объяснение, почему pH равен 7.  

• Влияние концентрации ионов на значение pH.  

• Применение знаний для расчета pH.  

• Важность темы для будущих заданий.  

• Применение знаний в неорганике.  

• Планы на будущее и завершение урока.