63. Степени окисления элементов (часть 1)

• Степень окисления элемента - это его реальный или условный заряд.  

• Реальный заряд возникает при ионной связи, условный - при ковалентной полярной связи.  

• Пример: в ионном соединении NaCl атом натрия теряет электрон, приобретая заряд +1, а атом хлора приобретает электрон, приобретая заряд -1.  

• Заряды ионов записываются сначала цифра, затем знак, степени окисления - сначала знак, затем цифра.  

• В ковалентных полярных соединениях, как в HCl, электроны смещаются, но мы предполагаем полный переход электронов.  

• Пример: в HCl водород теряет электрон, приобретая заряд +1, а хлор приобретает электрон, приобретая заряд -1.  

• Степень окисления и валентность - разные понятия, хотя часто совпадают.  

• Пример: в воде H2O валентность водорода и кислорода равна 1 и 2 соответственно, а степени окисления водорода +1 и кислорода -2.  

• В перекиси водорода H2O2 валентность водорода и кислорода остается прежней, но степени окисления водорода +1 и кислорода -1.  

• В азотистой кислоте NO3- валентность азота равна 3, а степень окисления +3.  

• В аммиаке NH3 степень окисления водорода +1, а азота -3.  

• В простых веществах, таких как азот, степень окисления равна нулю.  

• В простых веществах ковалентные неполярные связи, поэтому степени окисления равны нулю.  

• В нитрите кальция Ca3N2 степени окисления кальция +2, азота -6 и -3.  

• Для нахождения степеней окисления нужно знать элементы с постоянными степенями окисления.  

• Все элементы первой группы главной подгруппы имеют постоянную степень окисления +1.  

• Это важно запомнить для определения степеней окисления в сложных соединениях.  

• Все элементы второй группы, кроме ртути, имеют постоянную степень окисления +2.  

• Алюминий имеет постоянную степень окисления +3.  

• Фтор имеет постоянную степень окисления -1 из-за высокой электроотрицательности.  

• Водород может иметь степень окисления +1 или -1 в зависимости от соединения.  

• В соединениях с неметаллами водород имеет степень окисления +1, а с металлами -1.  

• Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2, кроме пероксидов и фторида кислорода.  

• Атомы металлов имеют только положительные степени окисления.  

• Атомы неметаллов могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления.  

• Степень окисления простых веществ всегда равна нулю.  

• В уравнениях сначала находят элементы с постоянными степенями окисления.  

• Пример: в нитрите калия калий имеет степень окисления +1, кислород -2, азот +3.  

• В кислоте сера имеет степень окисления +6, а в йоде йод -1.  

• В простых веществах степень окисления элементов равна нулю.  

• В сульфате калия степень окисления серы равна +6, кислорода -2.  

• В молекуле воды кислород имеет степень окисления -2, водород +1.  

• В соединении калий-о-аш степень окисления серы равна +4.  

• В хлоре степень окисления элементов равна нулю.  

• В кислоте и солях степени окисления элементов постоянны.  

• В оксиде марганца кислород имеет степень окисления -4, марганец +4.  

• Максимальная степень окисления марганца равна +7, минимальная - ноль.  

• В воде водород имеет степень окисления +1, кислород -2.  

• Для правильного определения степени окисления нужно выучить правила.  

• Молекула имеет суммарный заряд, равный нулю.  

• В следующих уроках будут рассмотрены тестовые задания и метод электронного баланса.