Металлическая химическая связь. Степень окисления элементов

• Видео начинается с обсуждения металлической связи, которая является особым видом химической связи.  

• Металлическая связь возникает между атомами металлов, которые имеют на внешнем энергетическом уровне один или три электрона.  

• В металлическом изделии существуют особые частицы, называемые ион-атомами и атом-ионами, которые связаны между собой обобществленными электронами.  

• Металлическая связь определяет физические свойства металлов, такие как твердость, электропроводность, теплопроводность и пластичность.  

• В конце видео автор предлагает посмотреть дополнительные материалы по металлической связи в своем Instagram.  

• Видео начинается с обсуждения взаимодействия между атомами металлов и неметаллов, где электроны переходят от атомов неметаллов к атомам металлов.  

• Атомы металлов обычно существуют в виде слитков или изделий, а не в виде изолированных атомов.  

• Металлическая связь имеет сходство с ковалентной связью, так как основана на обобществлении внешних электронов.  

• Металлическая связь характерна для чистых металлов и сплавов, находящихся в твердом и жидком состоянии.  

• Атом состоит из ядра и электронной оболочки, ядро состоит из протонов и нейтронов, а электроны располагаются вокруг ядра.  

• Число электронов на внешнем электронном слое атома соответствует номеру его а-группы.  

• В пределах одного периода металлические свойства ослабевают, а в пределах группы усиливаются.  

• Видео переходит к теме состава и классификации химических соединений, включая степень окисления.  

• Степень окисления - это условный заряд атома в соединении, который может быть положительным, отрицательным или нулевым.  

• Соединения химических элементов могут быть молекулярными или атомными, в зависимости от типа связи.  

• Видео начинается с обсуждения важности изучения химии и важности запоминания химических формул и названий веществ.  

• Упоминается, что каждое вещество имеет свою индивидуальность, которая отражается в его составе, строении и свойствах.  

• Рассказывается о том, что заряженные частицы в веществах имеют целочисленное значение заряда, и как это значение определяется.  

• Упоминается понятие степени окисления, которое является условным зарядом атомов химического элемента в соединении.  

• Демонстрируется пример определения степени окисления азота в соединении H2O5.  

• Обсуждается, как можно вывести формулу сульфида алюминия, соединения алюминия и серы, зная степени их окисления.  

• Рассматриваются основы системы названий для бинарных соединений, которые состоят из двух атомов.  

• Видео объясняет, как составлять названия бинарных соединений, используя латинские и русские названия элементов.  

• Приводится пример хлорида железа (III), который имеет название "хлорид железа (III)".  

• Видео объясняет, как использовать таблицы электроотрицательности для определения порядка элементов в соединении.  

• Рассматривается пример хлорида железа (III) и сульфита калия.  

• В заключение видео автор подчеркивает важность знания химической номенклатуры и таблиц электроотрицательности для успешного изучения химии.  

• В видео обсуждается тема степени окисления химических элементов, включая примеры из таблицы Менделеева.  

• Рассматриваются примеры соединений, в которых степень окисления может быть неизвестна.  

• В видео объясняется, как рассчитать степень окисления для соединений, состоящих из более чем двух элементов.  

• Рассматривается пример серной кислоты и расчет степени окисления для марганца в перманганате калия.  

• В видео подчеркивается, что степень окисления не равна валентности, и что это разные понятия.  

• Обсуждается, как структурная формула отражает валентность и степень окисления химических элементов.  

• В видео автор обращается к зрителям за помощью в понимании темы и предлагает посмотреть дополнительную информацию.  

• В бинарных соединениях образуются ионные и ковалентные полярные связи.  

• В ионных соединениях атомы передают свои внешние электроны, образуя ионы с зарядами.  

• В ковалентных полярных соединениях атомы образуют общую электронную пару, смещая ее в сторону более электроотрицательного атома.  

• Степень окисления - условный заряд атомов в соединении, вычисляемый на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.  

• Положительное значение степени окисления имеют атомы, отдающие электроны, а отрицательное - атомы, принимающие электроны или имеющие общие электронные пары.  

• Валентность применима для веществ с молекулярным строением, а степень окисления - для всех веществ.  

• Валентность и степень окисления могут совпадать, но валентность не имеет знака заряда.  

• В видео обсуждается понятие валентности и степени окисления, а также их связь между собой.  

• Рассматриваются примеры соединений, таких как феру с два (железо) и серный колчедан, и их структурные формулы.  

• Объясняется, как можно определить степень окисления одного элемента, зная степень окисления другого элемента в бинарном соединении.  

• Рассматривается пример соединения хлора два о семь и его структурная формула.  

• Обсуждается номенклатура химических соединений, включая использование суффиксов и родительного падежа.  

• Рассматривается пример плю хлор- четыре и его латинское название.  

• Видео начинается с обсуждения номенклатуры элементов и их обозначения.  

• Оксиды обозначаются при помощи греческих чисел, например, моно оксид углерода, диоксид углерода и тетрахлорид свинца.  

• Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) координирует деятельность ученых разных стран и издает рекомендации по номенклатуре веществ и терминологии.  

• В следующем видео будут рассмотрены оксиды и летучие водородные соединения.  

• Автор призывает зрителей добавлять ее в социальных сетях и на канале YouTube.