Химия-9. Параграф 14. Сероводород и сульфиды.

• Сероводород и сульфиды имеют минимальную степень окисления серы -2.  

• Эти соединения проявляют только восстановительные свойства.  

• Сероводород присутствует в природных газах и водах, ядовит, но полезен в небольших количествах.  

• Сероводород окисляется кислородом воздуха, образуя оксид серы IV и воду.  

• В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфидов металлов с серной кислотой.  

• В пробирку с раствором сульфида натрия добавляют соляную кислоту, появляется резкий запах сероводорода.  

• Сероводород мало растворим в воде, образуя слабую сероводородную кислоту.  

• Сероводородная кислота сохраняет восстановительные свойства в водном растворе.  

• При действии окислителей образуется сера, а более сильные окислители могут окислять сероводород до оксида серы IV и серной кислоты.  

• Сульфиды — это соли сероводородной кислоты, проявляющие восстановительные свойства.  

• Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде, остальные в основном нерастворимы.  

• Качественная реакция на сульфид-ион — взаимодействие с раствором сульфида свинца с образованием черного осадка.  

• Сульфиды тяжелых металлов используются как полупроводники, а сульфиды щелочноземельных металлов — как люминофоры.  

• Общие выводы: сероводород и сульфиды проявляют только восстановительные свойства, качественная реакция на сероводородную кислоту — взаимодействие с соединением свинца.  

• Сероводород и его соединения находят широкое применение в хозяйстве.