Физика. Термодинамика: Внутренняя энергия идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

• Идеальный газ пренебрегает размерами молекул и взаимодействием между ними.  

• Внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий молекул.  

• Потенциальная энергия взаимодействия молекул отсутствует.  

• Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры.  

• Формула для расчета внутренней энергии: U = 1/2νRT.  

• ν - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.  

• Число степеней свободы молекулы газа равно количеству возможных направлений движения.  

• Газы делятся на одноатомные, двухатомные и многоатомные.  

• Пример: одноатомный газ гелий имеет три степени свободы.  

• Пример: водород и кислород.  

• Молекула может двигаться вдоль осей x, y, z и вращаться вокруг осей x и z.  

• Итого пять степеней свободы: три поступательных и две вращательных.  

• Пример: водяной пар H2O.  

• Молекула может двигаться вдоль осей x, y, z и вращаться вокруг всех трех осей.  

• Итого шесть степеней свободы: три поступательных и три вращательных.  

• Изменение внутренней энергии ΔU = конечное значение - начальное.  

• При неизменном количестве вещества ΔU = νRTΔT.  

• Внутренняя энергия зависит от состояния газа, а не от процесса.  

• В неидеальном газе внутренняя энергия зависит не только от температуры, но и от объема.  

• Взаимодействие молекул учитывается, что усложняет закон Джоуля.  

• Видео завершается призывом к обучению в Фоксфорде.