Водород. Галогены

• В феврале у учеников начинается месяц химии элементов, который является важным и коротким.  

• Ученики могут поделиться своими мыслями и эмоциями о прошедшем январе и начале февраля.  

• В феврале ученики должны изучить почти всю химию элементов, начиная с водорода и галогенов и заканчивая фосфором.  

• В каждом соединении будут рассматриваться особенности веществ, образованных элементами, которые изучаются.  

• В феврале будут проходить онлайн уроки каждую неделю, две недели по четвергам и две недели по вторникам.  

• В воскресенье ученики будут получать теоретический материал для подготовки к урокам.  

• Сегодня начинается февраль с изучения первых неметаллов - водорода и галогенов.  

• Задача урока - познакомиться с общей характеристикой степеней окисления водорода и галогенов, изучить их основные химические свойства и закрепить полученные знания на практике.  

• Водород и галогены могут встречаться в заданиях на ОГЭ по химии.  

• Водород - газ без цвета, запаха и вкуса, не ядовитый, находится в составе воздуха.  

• Электронная конфигурация водорода: один электрон на первом уровне.  

• Степени окисления водорода: 0, +1, -1.  

• Водород может взаимодействовать с металлами, образуя гидриды.  

• Гидриды - бинарные соединения, состоящие из двух химических элементов, где неметалл находится в своей низшей степени окисления.  

• Примеры реакций: магний + соляная кислота, магний + водород, образуется магний хлор 2 и выделяется газ.  

• Водород может взаимодействовать с металлами и неметаллами, образуя соединения.  

• Водород может взаимодействовать с галогенами, кислородом, серой, азотом и углеродом.  

• Взаимодействие водорода с аммиаком и метаном приводит к образованию соединений.  

• Водород в этих соединениях имеет степень окисления +1.  

• Водород может восстанавливать металлы и неметаллы из их оксидов.  

• Водород чаще встречается в случае с металлами, которые находятся после него, и оксидом железа три.  

• Водород можно получить из реакций с кислотами, электролизом или аммиака.  

• Галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы, имеют схожие свойства и электронную конфигурацию.  

• Втор - самый электроотрицательный и имеет один неспаренный электрон.  

• Галогены - двухатомные молекулы, их агрегатные состояния: газ (втор и хлор), жидкость (бром) и кристаллы (йод).  

• Определение порядка степеней окисления: втор - всегда ноль или минус один, другие галогены - от плюс семи до минус одного.  

• Низшая степень окисления галогенов - минус один, встречается чаще всего.  

• Положительные степени окисления встречаются реже, но важно знать их для ОВР.  

• Галогены могут реагировать с металлами, поднимая степень окисления металла.  

• Йод не может добить степень окисления металла до его высшей степени окисления.  

• Галогены реагируют с водородом, образуя галоген-водород.  

• Фосфор может реагировать с галогенами, степень окисления фосфора может подниматься до плюс пяти или плюс трех.  

• Сера может реагировать с фтором, поднимая степень окисления до плюс шести.  

• Кремний может реагировать с галогенами, образуя кодовое слово "спс".  

• Перерыв на отдых, обсуждение кодовых слов "псих" и "спасите наши души" для неметаллов, которые реагируют с галогенами.  

• Видео объясняет, как галогены, такие как йод, могут возгоняться и превращаться в фиолетовые кристаллы.  

• Галогены могут вытеснять друг друга из солей и кислот, в зависимости от их силы.  

• Галогены, кроме йода, могут реагировать с водой, образуя кислоты.  

• Галогены меняют свою степень окисления в окислительно-восстановительных реакциях.  

• Галогены могут реагировать с щелочами, образуя соли кислот.  

• В холодном растворе степень окисления галогенов меняется в ближайшие соседние, в горячем растворе - может прыгать в большую сторону.  

• Галогены могут взаимодействовать с металлами, неметаллами и сложными веществами.  

• Примеры реакций: хлор вытесняет йод из йодидов, фосфор реагирует с хлором, калий-фтор реагирует с хлором, серная кислота не реагирует с галогенами, кислород не реагирует с галогенами, кроме фтора, кальций реагирует с водой, калий-хлор реагирует с водой, цинк не реагирует с водой.  

• Задание: выбрать вещества, которые не реагируют со вторым.  

• Ответ: кальций, калий-хлор, соль, кислород.  

• Объяснение: кальций - металл, калий-хлор - не реагирует, соль - не из чего что-то галогеном вытаскивать, кислород - не реагирует с галогенами, кроме фтора.  

• Задание: выбрать два вещества, которые реагируют с бромом.  

• Ответ: алюминий и бром.  

• Объяснение: алюминий - металл, бром - галоген, алюминий бром три.  

• Задание: выбрать две пары веществ, между которыми возможна химическая реакция.  

• Ответ: алюминий и бром, кальций и фосфор.  

• В видео обсуждаются ответы на вопросы о взаимодействии галогенов с веществами, такими как йод, бром, щелочи, медь, магний и вода.  

• Обсуждаются ошибки, которые часто делают студенты, и как их избежать.  

• В видео рассматриваются задания номер девять и десять, которые студенты должны выполнить за одну минуту.  

• Обсуждаются различные варианты ответов и как их анализировать.  

• В видео рассматривается решение задания номер десять, где студенты должны выбрать правильный вариант ответа из четырех предложенных.  

• Обсуждаются причины, по которым некоторые варианты ответов не подходят, и как анализировать взаимодействие галогенов с веществами.  

• Галогены не взаимодействуют с металлами, так как ионы галогенов одинаковые.  

• Хлор может вытеснять йод из его соединений, так как он сильнее йода.  

• Хлор не реагирует с аргентом, так как соль плюс соль не дает признаков реакции.  

• Цинк не реагирует с оксидами, так как соль не подходит.  

• Амфотерные оксиды могут реагировать с противоположностями, например, щелочами и кислотами.  

• Создание интеллект-карт для быстрого повторения материала.  

• Использование таблиц Менделеева и других материалов для повторения.  

• Автор обсуждает последний песенный аккорд и переход к песням.  

• Она замечает, что не все получается так, как хотелось бы, и выражает грусть.  

• Автор проводит вебинар, обсуждая песни и их значение.  

• Она заканчивает вебинар колыбельной, напоминая о важности сна и желает всем доброй ночи.