Строение электронных оболочек элементов 1-20

• Электронная оболочка состоит из электронов, окружающих атомное ядро.  

• Энергетические уровни различаются по запасу энергии электронов.  

• Число энергетических уровней равно номеру периода.  

• Максимальное число электронов на уровне определяется по формуле: 2n^2, где n - номер уровня.  

• Первый уровень может содержать только два электрона, второй - восемь, третий - восемнадцать и т.д.  

• Уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными.  

• Незавершенные уровни содержат меньше электронов.  

• Электронное облако - это область пространства вокруг ядра, где движется электрон.  

• Орбиталь - часть электронного облака с высокой вероятностью нахождения электрона.  

• С-орбиталь сферическая, п-орбиталь имеет форму объемной восьмерки.  

• С-орбиталь имеет одно положение в пространстве, п-орбиталь - несколько.  

• Определяем заряд ядра, число электронных слоев, общее число электронов.  

• Определяем число электронов на каждом уровне и их распределение.  

• Водород: заряд ядра +1, один энергетический уровень, один электрон.  

• Гелий: заряд ядра +2, один энергетический уровень, два электрона.  

• Литий: заряд ядра +3, два энергетических уровня, три электрона.  

• Бериллий: заряд ядра +4, два энергетических уровня, четыре электрона.  

• Бор: заряд ядра +5, два энергетических уровня, пять электронов.  

• Углерод: заряд ядра +6, два энергетических уровня, шесть электронов.  

• Азот: заряд ядра +7, два энергетических уровня, семь электронов.  

• Кислород: заряд ядра +8, два энергетических уровня, восемь электронов.  

• Фтор: заряд ядра +9, два энергетических уровня, девять электронов.  

• Неон: заряд ядра +10, два энергетических уровня, десять электронов.  

• Неон завершает второй период, имея полностью заполненный второй энергетический уровень.  

• Каждый последующий электрон идет на третий энергетический уровень.  

• Натрий имеет заряд ядра +11 и 11 энергетических уровней.  

• Одиннадцатый электрон натрия заполняет третий энергетический уровень.  

• Электронная формула натрия: 1s2 2s2 2p6 3s1.  

• Следующий электрон магния добавляется на третий уровень, заполняя 3s-орбиталь.  

• У алюминия третий электрон идет на 3p-орбиталь.  

• Конфигурация внешнего слоя алюминия: 3s2 3p1.  

• У кремния следующий электрон идет на 3p-орбиталь, заполняя 3p-подуровень.  

• Конфигурация внешнего слоя кремния: 3s2 3p2.  

• У фосфора из пяти электронов два спаренных и три неспаренных.  

• Конфигурация внешнего слоя фосфора: 3s2 3p3.  

• У серы следующий электрон идет на 3p-орбиталь, заполняя 3p-подуровень.  

• Конфигурация внешнего слоя серы: 3s2 3p4.  

• У хлора следующий электрон идет на 3p-орбиталь, заполняя 3p-подуровень.  

• Конфигурация внешнего слоя хлора: 3s2 3p5.  

• У аргона завершенная конфигурация внешнего электронного слоя: 3s2 3p6.  

• Все химические элементы стремятся к такой конфигурации.  

• Калий имеет заряд ядра +19 и 4 энергетических уровня.  

• Первый электрон калия идет на 4s-орбиталь.  

• Конфигурация внешнего слоя калия: 4s1.  

• Кальций имеет заряд ядра +20 и 4 энергетических уровня.  

• Последний электрон кальция идет на 4s-орбиталь.  

• Конфигурация внешнего слоя кальция: 4s2.