Занятие №30. Задания №34 на кристаллогидрат

• Приветствие и проверка связи.  

• Объявление о новой локации и юбилейном 30-м занятии.  

• Обсуждение проекта расписания ЕГЭ на 2024 год и уплотнение занятий в мае.  

• Химия в расписании ЕГЭ стоит рано, 23 мая.  

• Уплотнение занятий в мае для подготовки к ЕГЭ.  

• Важность разделения биологии и химии в расписании.  

• Вебинар от составителя ЕГЭ, отсутствие задач на молярную концентрацию.  

• Переход к решению задач на массовую долю.  

• Интенсив и курс как разные программы.  

• Скидки на интенсив для учеников.  

• Эффективность интенсива для подготовки к ЕГЭ.  

• Объяснение кристаллогидратов и их свойств.  

• Формула кристаллогидратов и их использование в задачах.  

• Решение вспомогательной задачи на кристаллогидраты.  

• Объяснение процесса растворения кристаллогидратов.  

• Расчет массовой доли соли в растворе.  

• Объяснение физико-химического процесса растворения кристаллогидрата.  

• Расчет массы вещества и массовой доли.  

• Перерасчет массы кристаллогидрата и безводной соли.  

• Подведение итогов и расчет массовой доли.  

• Объяснение массы конечного раствора.  

• Масса раствора увеличивается на массу кристалла гидрата.  

• Подставляем значения и получаем финальный ответ: 17.3%.  

• Такие задачи не встретятся в 26-м задании, где используется массовая доля.  

• Записываем дано и рисуем картинку.  

• Находим массу соли в начальном растворе и кристаллогидрате.  

• Масса соли в конечном растворе равна сумме масс начального раствора и кристаллогидрата.  

• Медный купорос растворяют в воде, получая раствор с массовой долей 20%.  

• Кристаллы гидрата растворяются, образуя раствор средней соли.  

• К раствору добавляют железо, что приводит к реакции замещения.  

• Железо вытесняет медь, восстанавливаясь до степени окисления +2.  

• Медь выделяется в виде твердого металла, который не растворяется в воде.  

• После реакции добавляют серную кислоту, которая реагирует с железом.  

• Медь и купрумасу-4 не реагируют с разбавленной серной кислотой.  

• Железо остается в избытке и частично реагирует с кислотой.  

• Пишем реакцию замещения, где железо вытесняет водород из кислоты.  

• Водород является слабым окислителем, поэтому железо не окисляется до Fe3+.  

• В результате реакции образуется Fe2+.  

• В конечном растворе остается только Fe2+.  

• Масса сульфата железа рассчитывается через количество вещества.  

• Масса конечного раствора складывается из массы начального раствора и прореагировавшего железа.  

• Важно учитывать, что не все железо прореагирует, если не хватит серной кислоты.  

• Количество вещества кристалла гидрата равно количеству вещества безводной соли.  

• Количество вещества железа равно количеству вещества сульфата меди.  

• Железо в избытке, поэтому прореагирует полностью.  

• Оставшееся железо реагирует с серной кислотой.  

• Количество вещества серной кислоты равно массовой доле, умноженной на массу раствора.  

• Оставшееся железо полностью прореагирует с серной кислотой.  

• Количество вещества сульфата железа равно сумме прореагировавшего и оставшегося железа.  

• Масса сульфата железа равна количеству вещества, умноженному на молярную массу.  

• Масса конечного раствора включает массу воды, кристалла гидрата и прореагировавших веществ.  

• Масса воды, использованной для приготовления раствора, неизвестна.  

• Масса меди и водорода рассчитывается через количество вещества и молярную массу.  

• Массовая доля сульфата меди выражается через массу безводной соли и массу раствора.  

• Обсуждение неизвестных значений в уравнении.  

• Введение неизвестной переменной для выражения масс.  

• Рассмотрение двух неизвестных переменных.  

• Выражение массы кристалла гидрата через неизвестную.  

• Рассмотрение массовой доли и массы раствора.  

• Упрощение задачи и нахождение количества вещества.  

• Определение количества вещества и массы безводной соли.  

• Расчет массы раствора и воды.  

• Подсчет массы конечного раствора.  

• Определение массовой доли феррумасу четыре.  

• Подсчет массы конечного раствора и феррумасу четыре.  

• Финальный ответ и перекличка.  

• Обсуждение расчетов и уравнений реакций.  

• Подсчет количества вещества и массы раствора.  

• Упрощение расчетов и нахождение массовой доли.  

• Растворение цинкового купороса и добавление магния.  

• Определение массовой доли гидроксида натрия в конечном растворе.  

• Рассмотрение избытка и недостатка веществ.  

• Цинк вытесняет магний из раствора соли, образуя металлический цинк и магний сульфат.  

• После завершения реакции добавляют раствор гидроксида натрия.  

• Цинк растворяется в щелочах, образуя гидрокса-комплексы и газообразный водород.  

• Если цинка сульфата в избытке, возможна третья реакция.  

• Для подтверждения реакций нужно проводить расчеты.  

• Пример задачи, где нужно считать количество вещества безводной соли.  

• Сульфат цинка и магния реагируют, образуя сульфат магния и гидроксид натрия.  

• Магний в избытке, поэтому сульфата цинка в конечном растворе не остается.  

• Есть только три уравнения реакции.  

• Нужно найти массовую долю щелочи в конечном растворе.  

• Находим количество прореагировавшей щелочи через цинк и сульфат магния.  

• Масса начальной щелочи и прореагировавшей щелочи рассчитывается по уравнениям реакции.  

• Масса оставшейся щелочи рассчитывается как разница между начальной и прореагировавшей.  

• Масса конечного раствора включает массу сульфата цинка, воды и прореагировавшего магния.  

• Магний, который не прореагировал, остается на дне колбы и не вступает в реакцию.  

• Газ удаляется из раствора, осадок магния удаляется дважды.  

• Учитывается только прореагировавший магний, не прореагировавший остается вне раствора.  

• Масса раствора щелочи, водорода и гидроксида магния вычитается из массы конечного раствора.  

• Масса раствора цинка сульфата рассчитывается через массовую долю.  

• Количество вещества цинка сульфата умножается на молярную массу, что дает массу безводной соли.  

• Масса раствора цинка сульфата делится на массовую долю, что дает массу раствора.  

• Количество вещества прореагировавшего магния умножается на молярную массу.  

• Масса прореагировавшего магния вычитается из общей массы магния.  

• Оставшийся магний остается вне раствора.  

• Масса конечного раствора включает массу раствора сульфата цинка, прореагировавшего магния, щелочи и водорода.  

• Масса конечного раствора вычитает массу гидроксида магния.  

• Массовая доля щелочи уменьшается, что свидетельствует о протекании реакции.  

• Масса раствора щелочи берется из условия задания.  

• Прореагировавший магний учитывается в конечном растворе.  

• Не прореагировавший магний остается вне раствора и не учитывается.  

• При растворении медного купороса в воде получен 20% раствор соли.  

• К раствору добавили измельченную смесь алюминия и оксида железа.  

• Определяется массовая доля сульфата меди в полученном растворе.  

• Алюминий более активный металл, поэтому восстанавливает железо до нуля.  

• Железо окисляется до своей единственной степени окисления.  

• Реакция записывается с учетом коэффициентов.  

• Железо реагирует с феррум два у три, образуя железо и алюминий два у три.  

• Железо более активно, чем медь, поэтому вытесняет медь из раствора.  

• Алюминий два у три не реагирует с курумасу-4, так как это амфотерный оксид.  

• Рассчитываем количество алюминия и феррум два у три.  

• Если алюминия больше, чем феррум два у три, то алюминий не прореагирует полностью.  

• Если алюминия и феррум два у три в равных количествах, то реакция идет полностью.  

• Находим количество курумасу-4 в исходном растворе.  

• Рассчитываем количество прореагировавшего курумасу-4 и оставшегося.  

• Находим массу конечного раствора и массовую долю курумасу-4.  

• Рассчитываем массу железа и меди, которые прореагировали.  

• Находим массу раствора сульфата меди и конечного раствора.  

• Рассчитываем массовую долю курумасу-4 в конечном растворе.  

• Основная сложность задачи - понимание химии реакции.  

• Учитываем только железо, которое вступает в реакцию с курумасу-4.  

• Рассчитываем финальный ответ и проверяем правильность расчетов.  

• В третьей задаче три реакции, так как образуются два вещества, реагирующие со щелочью: цинк и магний.  

• В четвертой задаче только одна реакция, так как образуется одно вещество, реагирующее с раствором соли.  

• В обеих задачах учитываются все реакции и осадки, влияющие на массу конечного раствора.  

• Осадки учитываются при расчете массы конечного раствора.  

• Твердые вещества, не вступающие в реакции, не учитываются.  

• Пример с магнием: часть магния прореагировала, образовав растворимую соль, другая часть осталась в виде твердого вещества.  

• В последней задаче железо и медь реагируют с образованием сульфата меди.  

• Важно быстро находить молярные массы, что требует практики и навыков.  

• Задачи 2018-2019 годов, кристаллы гидраты могут встречаться в разных контекстах.  

• До Нового года решаются базовые задачи, после Нового года – более сложные.  

• Решение сложных задач помогает улучшить навыки решения простых задач.  

• Важно правильно расставить приоритеты и решать задачи в соответствии с вашими целями.  

• Официальное расписание ЕГЭ появится скоро, интенсив начнется 15 мая.  

• Рекомендуется решать задачи из ЕГЭ разных лет, использовать подборки заданий Ивана Ермолаева и других авторов.  

• Важно решать задачи всех уровней сложности, чтобы быть готовым к любым заданиям.  

• На следующей неделе будут решаться сложные задачи на массовые соотношения.  

• Рекомендуется решать задачи из банка ФИПИ, но аккуратно.  

• Идеальное место для подготовки – домашние задания, но можно использовать и другие ресурсы.