Виды химических связей. Ковалентная и ионная связь

• Атомы не могут существовать изолированно, они образуют молекулы, радикалы и кристаллы.  

• Химическая связь связывает атомы в более сложные системы, обеспечивая устойчивое состояние с минимальным запасом энергии.  

• Образование химической связи сопровождается выделением энергии.  

• Химическая связь электростатическая, обусловлена взаимодействием ядер и электронов.  

• В образовании связи участвуют валентные электроны, которые наименее прочно связаны с ядром.  

• Атомы стремятся завершить свой внешний энергетический уровень, объединяя электроны.  

• Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми или разными значениями электроотрицательности.  

• Пример: молекула водорода H2, где атомы связаны одной ковалентной связью.  

• Ковалентная связь образуется путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар.  

• В молекуле азота N2 атомы связаны тройной связью, одна из которых сигма-связь, а две другие пи-связи.  

• Пи-связи образуются при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии связи.  

• Ковалентная связь может быть полярной или неполярной.  

• Неполярная ковалентная связь возникает между атомами одного химического элемента с одинаковой электроотрицательностью.  

• Полярная ковалентная связь возникает между атомами разных элементов с разной электроотрицательностью.  

• Пример: молекула хлороводорода HCl, где связь смещена к более электроотрицательному атому хлора.  

• Полярность молекулы зависит от полярности связей и геометрии молекулы.  

• Пример: молекула метана CH4 неполярна, так как полярность связей компенсируется.  

• Молекула воды H2O полярна и представляет собой диполь, а молекула углекислого газа CO2 неполярна.  

• Основные механизмы: обменный и донорно-акцепторный.  

• Пример: молекула аммиака NH3, где атом азота имеет неподеленную пару электронов.  

• Молекула аммиака представляет собой диполь и имеет форму пирамиды.  

• Ковалентная связь образуется за счет обобществления неспаренных электронов.  

• Донорно-акцепторный механизм: атом с неподеленной парой электронов предоставляет пару электронов атому со свободной орбиталью.  

• Пример: ион аммония NH4+ образуется при взаимодействии аммиака с кислотой.  

• Прочность связи измеряется энергией связи.  

• Длина связи зависит от радиусов атомов: чем больше радиус, тем длиннее связь.  

• Энергия связи одинарной, двойной и тройной связи.  

• Число ковалентных связей ограничено числом орбиталей атома.  

• Ковалентная связь характеризуется направленностью, зависящей от формы электронных облаков.  

• Ионная связь возникает между атомами с большой разницей в электроотрицательности.  

• Образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, удерживаемые электростатическим притяжением.  

• Пример: хлорид натрия NaCl, где электроны от атома натрия смещаются к атому хлора.  

• Ионная связь характерна для бинарных соединений металлов и неметаллов.  

• Примеры: оксиды, галогениды, сульфиды, нитриды.  

• Ионные соединения включают соли и основания.  

• Изучены ковалентная и ионная связи, их различия и свойства.  

• Рассмотрены механизмы образования ковалентной связи.