ХИМИЯ ЕГЭ Подготовка | Урок #1. Строение атомов элементов первых 4-х периодов: s-, p- и d-элементы

• Атомы состоят из ядра и электронной оболочки.  

• Электронная оболочка состоит из движущихся электронов.  

• Модель атома напоминает планетарную модель, но в реальности всё сложнее.  

• Ядра атомов заряжены положительно и состоят из протонов и нейтронов.  

• Заряд ядра определяет положение атома в таблице Менделеева.  

• Атомы могут быть положительно или отрицательно заряженными ионами в зависимости от количества электронов.  

• Пример решения задачи на определение заряда иона.  

• Алгоритм решения: определить место элемента в таблице Менделеева, рассчитать заряд иона.  

• Изотопы имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.  

• Массовое число изотопа можно рассчитать, отняв число нейтронов от массового числа.  

• Примеры изотопов: литий-6, литий-7, литий-8.  

• Ядро атома имеет очень маленький размер по сравнению с атомом в целом.  

• Размер ядра на пять порядков меньше, чем расстояние до ближайшего электронного слоя.  

• В таблице Менделеева представлена относительная атомная масса, а не массовое число.  

• Относительная атомная масса учитывает процентное содержание изотопов.  

• Современная модель атома называется квантовой, так как энергия электронов квантуется.  

• Электрон имеет двойственную природу: частица и волна.  

• Орбитали — это места в пространстве, где электрон чаще всего находится.  

• Орбитали имеют разные формы: сферическая, гантелеобразная, восьмеркообразная и более сложные формы.  

• Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения заряда ядра.  

• Пример: атом водорода имеет один электрон на орбитали 1s, атом гелия — два электрона на той же орбитали.  

• Электронная конфигурация гелия: 1s2.  

• Спин электрона: движение по часовой стрелке и против часовой стрелки.  

• На одной орбитали не может быть двух электронов с одинаковым спином.  

• На одной орбитали может быть максимум два электрона.  

• Третий электрон лития занимает орбиталь 2s.  

• Электронная конфигурация лития: 1s22s1.  

• У бериллия электрон занимает орбиталь 2s.  

• У бора электрон занимает орбиталь 2p.  

• Элементы делятся на s, p и d в зависимости от валентных электронов.  

• Углерод: электрон на орбиталь 2p.  

• Азот: электроны на орбиталях 2p и 2p.  

• Электронная конфигурация кислорода: 2p6.  

• У неона все p-орбитали заполнены.  

• Электронная конфигурация неона: 1s22s22p6.  

• Благородные газы инертны из-за завершенной оболочки.  

• Натрий: электрон на орбиталь 3s.  

• Магний: электрон на орбиталь 3p.  

• Металлические свойства определяются способностью атома отдавать электроны.  

• Калий: электрон на орбиталь 4s.  

• Кальций: электрон на орбиталь 4p.  

• Заполнение d-орбиталей начинается с 3d.  

• Криптон: электронная конфигурация 4s24p6.  

• Важно знать электронную конфигурацию первых четырех периодов.  

• Энергетические уровни: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f.  

• Под-уровни: 1s, 2s2p, 3s3p3d, 4s4p4d4f.  

• Заполнение орбиталей  

• Возбужденное состояние атома длится недолго и испускает энергию.  

• Атом возвращается в основное состояние.  

• Электроны заполняют орбитали по одному, начиная с свободных орбиталей.  

• Электроны отталкиваются и предпочитают соседние орбитали.  

• В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми квантовыми числами.  

• Электроны могут быть спаренными, но с параллельными спинами.  

• Электронная конфигурация атома записывается по порядку орбиталей.  

• Максимальное число электронов на под-уровне указано в таблице Менделеева.  

• Примеры конфигураций для элементов: фосфор, хлор, алюминий, фтор, скандий.  

• Правило Хунда объясняет, почему у углерода два неспаренных электрона.  

• Валентные электроны находятся на с- и п-орбиталях.  

• Примеры конфигураций: магний, углерод, хлор, кислород, сера.  

• Степени окисления и валентность определяются строением атома.  

• Электронная конфигурация аргона соответствует частицам с зарядом +2.  

• Электронная конфигурация элементов меняется при движении по таблице Менделеева.  

• Примеры: хлор минус сера, фосфор минус кремний.