Валентные возможности атомов химических элементов. Видеоурок по химии 11 класс

• Обсуждение валентных возможностей атомов химических элементов.  

• Определение валентности как способности атома образовывать химические связи.  

• Валентные электроны участвуют в образовании химической связи.  

• Валентные электроны находятся на с и п орбиталях последнего электронного слоя у элементов главных подгрупп.  

• У элементов побочных подгрупп валентные электроны могут находиться на с и д орбиталях предпоследнего слоя.  

• Элементы могут проявлять разные валентности, не всегда совпадающие с количеством валентных электронов.  

• Определение валентности как способности атома образовывать химические связи.  

• Валентность применима только к ковалентным соединениям.  

• Валентность определяется числом общих электронных пар, образуемых атомом.  

• Углерод имеет два неспаренных электрона в основном состоянии, что определяет его валентность, равную двум.  

• В возбужденном состоянии углерод может распаривать электроны и образовывать четыре ковалентные связи, что объясняет его валентность, равную четырем.  

• Азот имеет три неспаренных электрона в основном состоянии, что определяет его валентность, равную трем.  

• Распаривание электронов невозможно, поэтому валентность, равная пяти, не характерна для азота.  

• Кислород и фтор имеют по два неспаренных электрона, что определяет их валентность, равную двум.  

• Валентность фтора не может быть больше единицы из-за отсутствия свободных орбиталей.  

• Валентные возможности атомов определяются числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей и неподеленных электронных пар.  

• Спасибо за внимание и до встречи.