Химия ЕГЭ 2025. Секреты подготовки к ЕГЭ. Основные понятия химии. Количественные расчеты в химии

• Приветствие участников вебинара по подготовке к ЕГЭ.  

• Объявление темы: основные понятия химии и количественные расчеты.  

• Призыв к участникам обозначить себя в чате.  

• Повторение базовых понятий для подготовки к ЕГЭ.  

• Описание курса: 45 занятий с сентября по май, встречи по средам в 17:50.  

• Дополнительные занятия в записи и продолжительность занятий.  

• Уверенность в своих силах благодаря разбору всех тем.  

• Решение всех типов задач от первого до тридцать четвертого.  

• Возможность смотреть вебинары в записи.  

• Онлайн вебинары, общение с преподавателем, домашние задания.  

• Видеоразбор домашних заданий.  

• Пробники с ручной проверкой и тренажер тестов ФИПИ.  

• Видеоуроки по профориентации и поддержка в телеграм-канале.  

• Возможность просить дополнительные материалы и задания.  

• Важность плана и постепенного подхода.  

• Химия требует понимания, а не запоминания.  

• Решение задач и повторение материала.  

• Использование таблицы Менделеева и таблицы растворимости.  

• Описание заданий: выбор элементов, закономерности, типы связи, классификация веществ, реакционный обмен, взаимодействие веществ, неорганическая цепочка, классификация органических соединений, строение органических соединений.  

• Задания на реакции органических соединений.  

• Подбор реагентов и продуктов реакций.  

• Соответствие и скорость реакции.  

• Окислительно-восстановительные реакции и степень окисления.  

• Электролиз и его значение.  

• Химическое равновесие и его смещение.  

• Применение веществ и волокна.  

• Задачи на растворы и тепловое равновесие.  

• Выход продукта реакции и примеси.  

• Окислительно-восстановительные и ионные реакции.  

• Запись химических реакций в виде уравнений.  

• Установление формулы вещества по массовым долям.  

• Сложные задачи, решаемые 11% сдающих ЕГЭ.  

• Физические и химические свойства веществ.  

• Химические реакции и их признаки.  

• Определение химии и химических реакций.  

• Изменение цвета, образование или исчезновение осадка.  

• Выделение газа, света и тепла.  

• Задание на определение признаков реакции по гифке.  

• Запись химических реакций с помощью символов.  

• Условия протекания реакций.  

• Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен.  

• Примеры реакций и их типы.  

• Задание на определение типа реакции по уравнениям.  

• Примеры реакций: разложение, замещение, соединение, обмен.  

• Закон сохранения массы веществ был открыт Михаилом Ломоносовым и Антуаном Лавуазье.  

• Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.  

• Важно помнить этот закон для решения задач.  

• Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.  

• Химический элемент — определенный вид атомов.  

• Таблица Менделеева содержит 118 элементов с порядковым номером, символом и относительной атомной массой.  

• Масса атома очень мала, поэтому используется атомная единица массы.  

• Одна атомная единица массы равна одной двенадцатой части массы атома углерода.  

• Относительная атомная масса рассчитывается как отношение массы атома к атомной единице массы.  

• Пример расчета абсолютной массы атома хлора.  

• Масса атома хлора равна 35.5, умноженному на 1.66*10^-27 кг.  

• Результат: 58.93*10^-27 кг.  

• Атомы могут существовать в индивидуальном и связанном виде.  

• Атомы благородных газов могут существовать в индивидуальном виде.  

• Молекулы могут существовать самостоятельно и имеют те же химические свойства, что и вещество в целом.  

• Химические формулы записываются с помощью символов и индексов.  

• Относительная молекулярная масса — отношение массы молекулы к атомной единице массы.  

• Молекулярную массу обычно рассчитывают через атомные массы элементов.  

• Две формулы для расчета массовой доли: по химической формуле и по массам.  

• Пример расчета массовой доли элементов в серной кислоте.  

• Важно использовать расчетные формулы для проверки решений.  

• Пример расчета: 27 * 2 + 16 * 3 = 54, делим на 102, получаем 0.53.  

• Перевод в проценты: умножаем на 100, получаем 53%.  

• Простые и сложные вещества: простые состоят из одного элемента, сложные из двух и более.  

• Простое вещество: газ, например, кислород в пробирке.  

• Химический элемент: вид атомов, например, кислород в воде.  

• Пример задания: определить, когда водород является простым веществом, а когда элементом.  

• Аллотропия: один элемент может образовывать несколько простых веществ.  

• Пример: кислород образует кислород и озон.  

• Задание: выбрать пары веществ, которые являются аллотропными модификациями.  

• Элементы делятся на металлы и неметаллы.  

• Металлы: элементы А-групп по диагонали от водорода к астату.  

• Неметаллы: элементы А-групп вне диагонали.  

• Валентность: способность атомов образовывать связи.  

• Элементы с постоянной валентностью: элементы первой и второй групп, бор, алюминий, кислород.  

• Элементы с переменной валентностью: большинство элементов проявляют валентность, равную номеру группы.  

• Пример: Fe2O3: кислород имеет валентность 2, железо должно иметь валентность 3.  

• Пример: P2O3: фосфор имеет валентность 3.  

• Пример: BeH2: бериллий имеет валентность 2.  

• Пример: расчет валентности серы в SO3.  

• Суммарный вклад элементов: кислород 8, водород 2, сера 6.  

• Калий имеет постоянную валентность один.  

• Кремний имеет переменную валентность, которая определяется разницей между общим количеством кислорода и калия.  

• Пример: NaClO4: натрий имеет валентность один, кислород два, хлор семь.  

• Метод наименьшего общего кратного используется для определения индексов элементов.  

• Пример: Al2S3: наименьшее общее кратное шесть, делим на валентности алюминия и серы, получаем индексы.  

• Проверка метода на примерах: CO2, P2S5, Cl2O7.  

• Молекулярные вещества состоят из молекул, немолекулярные — из атомов или ионов.  

• Пример: молекулярные вещества имеют индексы, немолекулярные — нет.  

• Простые вещества с индексами — молекулярные, без индексов — немолекулярные.  

• Молекулярные вещества: сложные вещества без металлов, простые вещества с индексами.  

• Немолекулярные вещества: сложные вещества с металлами, простые вещества без индексов.  

• Примеры: NH3, NaCl, O2, SiO2.  

• Структурные единицы молекулярных веществ — молекулы, немолекулярных — формульные единицы.  

• Формульные единицы показывают соотношение атомов в кристалле.  

• Пример: NaCl — соотношение один к одному, FeCl2 — два атома железа на два атома хлора.  

• Для немолекулярных веществ используется формальная масса, аналогичная относительной молекулярной массе.  

• Формальная масса рассчитывается аналогично, но называется иначе.  

• Следующий блок материала — количественные расчеты в химии.  

• Количество вещества показывает число частиц в одной порции вещества.  

• Измеряется в молях, один моль содержит столько же атомов, сколько в 12 граммах углерода.  

• Число частиц в одном моле называется числом Авогадро и равно 6.022*10^23.  

• Моли упрощают расчеты, заменяя сложные числа на удобные.  

• Пример: число зерен в куче зерна можно посчитать, расфасовав зерно по банкам.  

• Один моль выполняет роль банки, фиксируя количество частиц.  

• Три основные формулы: масса на молярную массу, число частиц на число Авогадро, объем на молярный объем.  

• Пример: число молекул в 1.5 молях глюкозы равно 9.3*10^23.  

• Молярная масса равна массе одного моля вещества.  

• Молярная масса измеряется в граммах на моль, относительная молекулярная масса в а.е.м.  

• Пример: масса 3 молей кислорода равна 96 г, масса 2 молей хлорида натрия равна 117 г.  

• Пример задачи: массовые доли натрия, серы и кислорода в веществе.  

• Начинаем с принятия массы вещества за 100 г.  

• Массовая доля элемента равна его массе в 100 г вещества.  

• Закон Авогадро: при одинаковых условиях число молекул в равных объемах газов одинаково.  

• Следствие: при одинаковых числах молекул объемы газов равны.  

• Молярный объем: объем одного моля вещества при нормальных условиях равен 22.4 л.  

• Формула для расчета химического количества: объем на молярный объем.  

• Пример: расчет количества вещества аммиака объемом 112 дм³.  

• Формула: количество вещества = объем / молярный объем.  

• Формула: плотность газа = молярная масса / молярный объем.  

• Пример: плотность азота N2 = 28 г/моль / 22.4 л/моль = 1.25 г/л.  

• Формула: относительная плотность газа = молярная масса одного газа / молярная масса другого газа.  

• Пример: относительная плотность газа по воздуху = 1.379.  

• Определение газа по относительной плотности: аргон.  

• Массовая доля: масса вещества / масса смеси * 100%.  

• Объемная доля: объем вещества / объем смеси.  

• Мольная доля: химическое количество вещества / суммарное химическое количество смеси.  

• Метод вытеснения воздуха: газ тяжелее воздуха - пробирка дном вниз, легче воздуха - пробирка дном вверх.  

• Метод вытеснения воды: газ всегда легче жидкости, пробирка дном вверх.  

• Формула: выход продукта реакции = химическое количество практическое / химическое количество теоретическое * 100%.  

• Практическое количество всегда меньше теоретического.  

• Выход продукта относится только к продуктам реакции.  

• При термическом разложении 42 грамм карбоната магния образовалось 19 грамм оксида магния.  

• Необходимо определить выход продукта реакции.  

• Дана масса карбоната магния 42 грамма и масса оксида магния 19 грамм.  

• Определяется, идет ли химическая реакция: карбонат магния разлагается на оксид магния и углекислый газ.  

• Коэффициенты в уравнении не нужны, важен выход продукта.  

• Практическая масса оксида магния 19 грамм.  

• Теоретическая масса рассчитывается через уравнение реакции.  

• Химическое количество карбоната магния 0.5 моль.  

• Химическое количество оксида магния также 0.5 моль.  

• Теоретическая масса оксида магния 20 грамм.  

• Практический выход 95%.  

• Перевод градусов в радианы: один радиан равен приблизительно 57 градусам.  

• Два пи радиан равно 360 градусам.  

• Вопросы по химии и промокоды на курсы.  

• Решение задачи подробно описано.  

• Вопросы по химии приветствуются.  

• Промокод на курсы со скидкой 2000 рублей.  

• Анонс следующего занятия через неделю.