Занятие №26 Общие свойства неметаллов и их способы получения

• Обсуждение химических свойств неметаллов, их меньше, чем металлов.  

• Разбираются общие свойства: окислители, восстановители, галогены, пниктогены, халькогены.  

• Разбираются физические свойства неметаллов: типы химических связей, кристаллические решетки, внешний вид.  

• Химическая активность: взаимодействие с простыми и сложными веществами, водой, кислотами, растворами солей, щелочами.  

• Основные способы получения неметаллов: из простых веществ, из сложных веществ, с помощью электролиза.  

• Разбираются свойства элементов: галогены, халькогены, пниктогены.  

• Водород также не металл, имеет окислительные и восстановительные свойства.  

• Металлы - твердые вещества, серые, темно-серые, светло-серые, с металлическим блеском, кроме ртути.  

• Неметаллы - газообразные, жидкие, твердые, с разными кристаллическими решетками (молекулярная, атомная, ионная).  

• Водород, азот, кислород, инертные газы - бесцветные.  

• Втор-2 - бледно-желтый газ.  

• Хлор-2 - желто-зеленый газ.  

• Озон - голубой газ (не спрашивают в ЕГЭ).  

• Бром-2 - красная-бурая жидкость.  

• Углерод, мышьяк, селен, теллур, йод - могут быть серыми, черными, желтыми, красными, фиолетовыми.  

• Металлы - восстановители, отдают электроны.  

• Неметаллы - окислители, забирают электроны.  

• В зависимости от электроотрицательности, неметаллы могут быть окислителями или восстановителями.  

• Кремний, водород, фосфор - электроотрицательности сопоставимы, не сильно отличаются.  

• Металлы реагируют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углеродом и кремнием.  

• Активные металлы реагируют с неметаллами, у которых низкая электроотрицательность (водород, углерод, кремний).  

• Водород восстанавливает углерод до степени окисления минус четыре, образуя метан.  

• Водород восстанавливает азот до степени окисления минус три, образуя аммиак.  

• Водород и кислород образуют воду, которая является обратимой реакцией и взрывоопасной смесью.  

• Водород и фтор образуют фтороводород, который также является необратимой реакцией.  

• Водород реагирует с галогенами (хлор, бром, йод) с образованием галогеноводородов (аш-хлор, аш-бром, аш-йод).  

• Водород также реагирует с серой, образуя аш-два, и с фосфором, образуя фосфин.  

• Водород не реагирует с кремнием и фосфором, так как их водородные соединения неустойчивы.  

• Бор реагирует с кислородом, образуя оксид бора три.  

• Углерод реагирует с кислородом, образуя оксид углерода два (угарный газ) или оксид углерода четыре (углекислый газ).  

• Азот реагирует с кислородом, образуя оксид азота два.  

• Кремний реагирует с кислородом, образуя оксид кремния-четыре.  

• Фосфор реагирует с кислородом, образуя различные оксиды в зависимости от степени окисления фосфора.  

• Кислород реагирует со всеми неметаллами, кроме хлора, брома и йода.  

• Необратимые реакции с образованием оксидов: углерод, фосфор, сера.  

• Обратимые реакции с образованием галогенидов: углерод, кремний, фосфор, сера.  

• Углерод: с фтором, хлором, бромом, йодом.  

• Кремний: с фтором, хлором, бромом.  

• Фосфор: с фтором, хлором, бромом, йодом.  

• Сера: с фтором, хлором, бромом (неустойчивые соединения).  

• Взаимодействие с йодом не рассматривается.  

• Не все неметаллы реагируют с водородом, кроме кремния и фосфора.  

• Взаимодействие с водородом может привести к образованию гидридов.  

• Все неметаллы, кроме фтора, реагируют с кислородом, образуя оксиды.  

• Фтор реагирует с кислородом, образуя фторид кислорода.  

• Все неметаллы, кроме углерода, серы и фосфора, реагируют с галогенами.  

• Реакции могут привести к образованию галогенидов.  

• Неметаллы могут реагировать с водой, кислотами, солями и щелочами.  

• Реакции с водой могут привести к образованию гидридов, оксидов, кислот и солей.  

• Кремний и углерод могут реагировать с водой при сильном нагревании, восстанавливая водород.  

• Углерод и водород восстанавливаются до нуля, образуется синтез газ.  

• Галогены, сера, фосфор, кремний и другие неметаллы не реагируют с водой.  

• Реакция кремния со фтором, замещение водорода на кремний.  

• Хлор, бром, йод и сера могут вытеснять друг друга из водородных соединений.  

• Натрий бром и натрий хлор бром-2 не могут вытеснять друг друга, так как электроотрицательность не позволяет.  

• Взаимодействие с кислотами-окислителями, такими как азотная, серная и другие кислоты.  

• Важность этих реакций для заданий первой и второй части, а также в 29 задании.  

• Азотная кислота является кислотой-окислителем, окисляет неметаллы (сера, фосфор, углерод, йод) до максимальной степени окисления.  

• Реакции с серой, фосфором, углеродом и йодом происходят с образованием серной кислоты, бурого газа, ортофосфорной кислоты и йодноватой кислоты соответственно.  

• В разбавленной кислоте йод не окисляется, остаются только сера, фосфор и углерод.  

• Сера окисляется до максимальной степени окисления, фосфор окисляется до ортофосфорной кислоты, углерод окисляется до углекислого газа.  

• В некоторых случаях вода может быть в продуктах реакции, но это не обязательно.  

• Электронный баланс помогает уравнять реакции и понять, нужна ли вода в продуктах реакции.  

• В азотной кислоте неметаллы окисляются до максимальной степени окисления.  

• Серная кислота концентрированная слабее азотной, поэтому окисляет только серу, фосфор и углерод.  

• Галогены (хлор, бром, йод) реагируют со щелочами, диспропорционируя в зависимости от температуры и условий.  

• Хлор и бром могут окислять кислород из щелочи, понижая свою степень окисления до минус одного.  

• Йод может окислять кислород только в присутствии азотной кислоты, диспропорционируя до йодата.  

• При составлении электронного баланса для галогенов, двойки можно убрать, так как они учитываются дважды.  

• В результате, коэффициенты можно разделить пополам, чтобы получить правильные коэффициенты.  

• Хлор, бром и йод могут окислять и восстанавливать себя в разных условиях, что важно для задания номер восемь в ЕГЭ.  

• Серый фосфор также вступает в диспропорционирование, но с использованием концентрированных растворов и при нагревании.  

• Фосфор восстанавливает себя до минимальной степени окисления, но проявляет основные свойства, выделяя газ с неприятным запахом.  

• Кремний восстанавливает водород из воды и щелочи, окисляясь до своей единственной положительной степени окисления.  

• Фтор окисляет кислород до нуля, кремний восстанавливает водород до нуля.  

• Галогены, серый фосфор, углерод и кремний не реагируют с чистыми кислотами-окислителями.  

• Все галогены, серый фосфор и углерод реагируют с щелочами, кроме углерода.  

• Фтор окисляет кислород до нуля, кремний восстанавливает водород до нуля, остальные галогены и фосфор диспориционируют.  

• Оксиды элементов промежуточной степени окисления могут реагировать с кислородом, окисляясь до высших оксидов.  

• Примеры: оксид серы четыре окисляется до оксида серы шесть, оксид азота два окисляется до оксида азота четыре.  

• Водородные соединения при взаимодействии с кислородом дают оксиды.  

• Примеры: фосфин окисляется до оксида фосфора пять, сероводород окисляется до оксида серы четыре.  

• Аммиак при обычном горении окисляется до азота, образуя азот и воду.  

• В присутствии катализатора аммиак окисляется до оксида азота, образуя оксид азота и воду.  

• Сульфиды металлов могут реагировать с кислородом, образуя оксиды.  

• Сульфиды неактивных металлов могут гореть с образованием оксидов и сернистого газа.  

• Галогены получают электролизом расплава фторидов.  

• Бром и йод получают замещением галогенов.  

• Водород получают электролизом воды и конверсией метана с водяным паром.  

• Кислород получают электролизом воды, разложением перманганатов и хлоратов.  

• Кремний получают восстановлением кремния из апатитов.  

• Фосфор получают восстановлением из апатитов с помощью углерода.  

• Обсуждение реакций металлов с простыми и сложными веществами, а также реакций с галогенами, кислотами, щелочами и оксидами.  

• Примеры заданий и их решения, включая реакции с кислородом, кислотами, щелочами и галогенами.  

• Обсуждение инертных растворителей, фрионов и их использования в холодильниках.  

• Ответы на вопросы о реакциях и их написании, а также о том, как избежать ошибок в заданиях.  

• Завершение урока и благодарность за внимание и поддержку.  

• Планы на будущее: проведение уроков по тестовой части, тренировка и решение заданий.