Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

• Учитель химии Татьяна Геннадьевна объясняет метод электронно-ионного баланса.  

• Метод отличается от электронного баланса правилами составления.  

• Расставляются заряды ионов, а не степени окисления.  

• Вещества-электролиты должны иметь заряды ионов, проверяемые по таблице растворимости.  

• Вещества, не являющиеся электролитами, имеют заряд ноль.  

• Существует три типа среды: кислая, щелочная и нейтральная.  

• Пример: реакция перманганата калия в кислой среде.  

• Перманганат калия KMnO4 реагирует с HCl.  

• Определяются заряды ионов: K+ и MnO4-.  

• Определяются частицы, изменившие форму или заряд.  

• Первая полуреакция: MnO4- переходит в Mn2+.  

• Вторая полуреакция: NO2- переходит в NO3-.  

• Уравнивание зарядов и чисел атомов.  

• Определение окислителей и восстановителей.  

• Умножение левой и правой частей на множители.  

• Проверка на наличие подобных элементов и их сокращение.  

• Проверка коэффициентов для всех элементов.  

• Проверка водорода и кислорода.  

• Завершение урока и анонс продолжения темы на следующем уроке.