ПОЛУГОД — Практика №1: Строение атома.

• Приветствие и объявление о начале практики на полугодовом курсе.  

• Обсуждение использования скрипта для практики и важности активного участия в чате.  

• Обсуждение использования черно-белой таблицы Менделеева и ее специфики.  

• Разъяснение различий между главными и побочными подгруппами.  

• Обсуждение правила лесенки для определения неметаллов.  

• Упоминание благородных газов и их свойств.  

• Обсуждение энергетических уровней и форм орбиталей.  

• Упоминание Агнессона, искусственно синтезированного элемента, и его свойств.  

• Седьмой период не рассматривается, так как все элементы в нем искусственные.  

• Единственный элемент, представляющий интерес - уран, но он в актиноидах.  

• На с под уровне одна орбиталь, на п под уровне три орбитали, на д под уровне пять орбиталей.  

• Максимальное количество электронов на каждой орбитали - два.  

• Самый распространенный изотоп получается при округлении атомной массы в таблице Менделеева.  

• Атомная масса - средняя арифметическая от всех изотопов.  

• Составление формул для атомов селен, кобальт, сканди, кальций.  

• Рисование полосок-стрелочек для обозначения возрастания энергии.  

• Рассадка электронов по уровням и под-уровням.  

• В видео обсуждается процесс составления электронных конфигураций для различных элементов, начиная с натрия и заканчивая селеном.  

• Автор объясняет, что сначала нужно рассаживать электроны по правилам хунда, а затем спаривать их.  

• Он также упоминает, что внешний уровень элемента определяется по самой большой цифре в его электронной конфигурации.  

• Автор составляет электронную конфигурацию кобальта, объясняя, что у него есть два неспаренных электрона на внешнем уровне.  

• Он также обсуждает, что у кобальта сложно определить количество валентных электронов, так как они могут быть расположены на внешнем и предвнешнем уровнях.  

• Автор объясняет, что возбужденное состояние для побочных подгрупп не рассматривается, только для главных.  

• Он также объясняет, что под-уровни не могут переходить в возбужденное состояние.  

• В конце видео автор обсуждает, как составлять электронные конфигурации для элементов из пятого и шестого периодов таблицы Менделеева.  

• Он подчеркивает, что это можно сделать, используя таблицу Менделеева.  

• Видео объясняет, как составлять электронную конфигурацию элементов по таблице Менделеева.  

• Каждый элемент имеет один электрон на внешнем уровне и еще один на предвнешнем уровне.  

• На внешнем уровне может быть максимум два электрона, на предвнешнем - максимум шесть.  

• На каждом подуровне может быть максимум десять электронов.  

• Хром: конфигурация 4s1 3d5, на внешнем уровне один электрон, на предвнешнем - пять.  

• Валентные электроны: шесть (внешние + предвнешние).  

• Кислород и водород: нельзя определить валентные электроны, так как они не могут образовывать связи.  

• В видео обсуждаются конфигурации электронов в атомах мышьяка и хрома.  

• Внешний уровень мышьяка состоит из четырех с и двух п электронов, а внешний уровень хрома состоит из трех д, пяти, четырех с и одного электрона.  

• Валентные электроны не всегда равны номеру группы, лучше ориентироваться на конфигурации.  

• У меди и хрома на внешнем уровне по одному электрону, у меди три д, девять, четыре с, один, у хрома три д, пять, четыре с, один.  

• Схожие конфигурации - это когда уровень разный, но сами конфигурации одинаковые, например, с два п один на разных уровнях.  

• Одинаковые конфигурации - это когда совпадает все: уровень, под уровни и количество электронов на этих подуровнях.  

• Схожие конфигурации наблюдаются у атомов одной подгруппы, поэтому в ЕГЭ часто встречаются элементы главных подгрупп.  

• В заданиях ЕГЭ по химии часто встречаются элементы с одинаковыми конфигурациями внешнего уровня.  

• Это означает, что для таких элементов можно составить конфигурацию для любого другого элемента в подгруппе.  

• Валентные электроны элементов главной подгруппы - это внешние электроны.  

• В побочной подгруппе валентные электроны находятся как на внешнем, так и на предвнешнем под уровнях.  

• Для перехода атома в возбужденное состояние должны быть не поделены электронные пары на внешнем уровне и вакантные орбитали в пределах одного уровня.  

• Элементы, которые не могут проявлять возбужденное состояние, указаны в конспекте.  

• В видео объясняется, что у азота, кислорода и других элементов нет возбужденных состояний, так как у них нет вакантных орбиталей для распаривания электронов.  

• У элементов первой группы (литий, натрий, калий) также нет возбужденных состояний из-за наличия спаренных электронов на внешнем уровне.  

• У магния есть вакантные орбитали, поэтому у него есть возбужденное состояние.  

• У брома есть три неподдельные пары электронов, что определяет количество возбужденных состояний (первое, второе и третье).  

• В каждом возбужденном состоянии происходит распаривание одной пары электронов, что увеличивает количество спаренных электронов.  

• Возбужденные состояния галогенов (хлора, брома и йода) имеют схожие конфигурации, так как они находятся в одной подгруппе периодической таблицы.  

• У фтора нет возбужденного состояния из-за отсутствия вакантных орбиталей на четвертом уровне.  

• Катионы образуют металлы, а анионы - неметаллы.  

• Элементы главных подгрупп образуют катионы с зарядом один плюс, два плюс и три плюс, а анионы - с зарядом четыре минус, три минус, два минус и один минус.  

• Побочные подгруппы образуют катионы только с зарядом один плюс, а анионы - только с зарядом четыре минус.  

• Элементы, которые принимают электроны, переходят в конфигурацию следующего благородного газа.  

• Элементы, которые отдают электроны, делают шаги назад по таблице Менделеева.  

• Катионы переходят в предыдущий благородный газ, а анионы - в последующий.  

• Задание состоит в определении атомов, которые имеют одинаковое количество электронов на внешнем под уровне в основном состоянии.  

• Для этого нужно составить конфигурацию внешнего уровня для каждого элемента.  

• Задание состоит в указании атомов, которые не имеют валентных электронов на d-под уровне в возбужденном состоянии.  

• Сера и хлор имеют валентные электроны на d-под уровне, поэтому они не подходят.  

• Углерод и бром имеют валентные электроны только на внешнем уровне, поэтому они подходят.  

• Задание состоит в определении атомов, которые имеют в основном состоянии такое же количество валентных электронов, как и атом титана.  

• Углерод, калий, алюминий, магний, кремний имеют по четыре валентных электрона, поэтому они подходят.  

• Задание состоит в указании атомов, которые в первом возбужденном состоянии имеют нечетное количество с-электронов.  

• Фосфор подходит, так как в первом возбужденном состоянии на с-под уровне остается нечетное количество электронов.  

• В первом возбужденном состоянии атома брома, три с два электрона распариваются, и получается три с один три п один.  

• В первом возбужденном состоянии хлора, также происходит распаривание, и получается три с один три п один.  

• В возбужденном состоянии алюминия, один электрон переходит на п-уровень, и получается три с два три п один.  

• Алюминий подходит, так как в возбужденном состоянии его конфигурация становится три с два три п один, что является четным числом.  

• Фосфор не подходит, так как его возбужденное состояние имеет три п три, и распаривание происходит на три д-уровень.  

• Сера не подходит, так как ее возбужденное состояние имеет три п четыре, и один электрон переходит на д-уровень.  

• Двухзарядные катионы имеют конфигурацию благородного газа, и они могут быть калием, хромом, кислородом, магнием и бериллием.  

• Бериллий и магний подходят, так как они приобретают конфигурацию гелия и неона соответственно.  

• Алюминий три плюс, фосфор три минус, кислород два минус, хлор минус, хром минус.  

• Атомы каких из указанных элементов имеют валентные электроны только на s- и p-под уровнях?  

• Рубидий, водород.  

• Определите атомы каких элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня?  

• Кислород и сера.  

• Определите атомы каких элементов в возбужденном состоянии содержат валентные электроны только на s- и p-под уровнях?  

• Алюминий, углерод.  

• Кодовое слово - звездочка.  

• Запомните его и введите в форму для ввода кодового слова.