ПОЛНЫЙ РАЗБОР досрочного ЕГЭ по химии 2024 | Катя Строганова

• Приветствие и вопросы о настроении и целях зрителей.  

• Обсуждение досрочной сдачи ЕГЭ по химии в этом году.  

• Отмена досрочной сдачи для выпускников прошлых лет.  

• Опрос в Telegram показал, что досрочная сдача по химии не популярна.  

• Трудности с поиском заданий и выпускников для анализа.  

• Благодарность девочкам, которые поделились информацией.  

• Вторая часть заданий легко воспроизводится.  

• Тестовая часть основана на воспоминаниях девочек.  

• Важность решения заданий для всех уровней подготовки.  

• Представление преподавателя Кати Строгановой.  

• Призыв подписаться на YouTube-канал и Telegram-канал.  

• Обещание отправить файл с заданиями при достижении 1000 лайков.  

• Тестовая часть заданий однозначная и понятная.  

• Вторая часть заданий также нормальная, но уровень сложности разный.  

• Важность решения заданий для всех уровней подготовки.  

• Обсуждение интересных формулировок заданий.  

• Анонс 30-дневного марафона "Цепной пес" для подготовки к ЕГЭ.  

• Описание условий марафона и системы жизни.  

• Скидка 12% на задания до 13 апреля.  

• Рекомендации по выбору пакетов заданий.  

• Начало решения заданий по порядку: тестовая часть, вторая часть.  

• Пример задания на определение атомов с одинаковым количеством электронов.  

• Объяснение конфигураций элементов и их валентных электронов.  

• Переход к следующему заданию и продолжение анализа.  

• Внешние электроны находятся на четвертом энергетическом уровне.  

• Валентные электроны находятся на предвнешнем и внешнем уровнях.  

• Примеры: магний и ванадий имеют одинаковое количество внешних электронов.  

• Кислотные свойства элементов зависят от их положения в таблице Менделеева.  

• Магний и кислород находятся ниже диагонали бор-астат, что делает их металлами.  

• Водород и фтор находятся выше диагонали, что делает их неметаллами.  

• Разность между высшей и низшей степенью окисления равна двум у магния и водорода.  

• У кислорода и фтора разность не равна двум.  

• У ванадия разность равна пяти, что неправильно.  

• Ионная кристаллическая решетка характерна для веществ с ионной связью.  

• Примеры: карбонат кальция, карбид кальция, нитрат натрия.  

• Кремнезем и карборунд имеют атомную кристаллическую решетку.  

• Малахит и гидроксид цинка классифицируются как основные соли и амфотерные гидроксиды.  

• Литий феррум о два и ортофосфат аммония являются средними солями.  

• Калий-алюминиум аш четырежды и ферру аш дважды классифицируются как комплексные соли и нерастворимые основания.  

• В первую пробирку добавили нерастворимое вещество, которое полностью растворилось.  

• Во вторую пробирку добавили нерастворимое вещество, которое растворилось с выделением газа.  

• Правильный ответ: кальций цо три, так как это соль слабой кислоты, которая вступает в реакцию с хлороводородом.  

• Рассматривается реакция брома с различными веществами.  

• Бром может быть как кислотой, так и восстановителем.  

• Реакция с хлором и ацетатом серебра подтверждает правильность первого варианта ответа.  

• Фосфорный ангидрид P2O5 реагирует с азотной кислотой, образуя метафосфорную кислоту.  

• Реакция возможна, но более очевидный вариант ответа - третий.  

• Алюминий реагирует с кислотами и щелочами, но не с солями.  

• Реакция с азотной кислотой приводит к восстановлению железа до Fe2+.  

• Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой, окисляясь до Cu2+.  

• Реакция приводит к образованию нитрата меди и воды.  

• Реакция приводит к образованию карбоната железа и сульфата натрия.  

• Совместный гидролиз не происходит, так как карбонаты не существуют в растворе с солями трехвалентного железа.  

• Марганец реагирует с хлором, образуя хлор и восстанавливаясь до Mn+.  

• Реакция возможна только в кислой среде, что подтверждает первый вариант ответа.  

• Марганец в кислой среде восстанавливается до MnO2, хлор окисляется до Cl2.  

• При нагревании хлор окисляется до Cl2, образуя хлорид калия KCl.  

• Правильный ответ: KCl, так как в щелочной среде хлорноватая кислота не образуется.  

• Важно уловить уровень сложности заданий на экзамене.  

• Не расслабляйтесь, если задания кажутся легкими; стремитесь к высоким баллам.  

• Если есть сложности, не отчаивайтесь; повторяйте и работайте над заданиями.  

• Примерные типы заданий: найти общую формулу вещества по названию.  

• Ацетальдегид: общая формула C2H4O.  

• Гликоль: общая формула C2H5OH.  

• Диметиловый эфир: общая формула C2H5OCH3.  

• Изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но разное строение.  

• Изопрен: молекулярная формула C5H8.  

• Пентин: молекулярная формула C5H8, структурная изомерия.  

• Бутадиен-1,3: молекулярная формула C4H6, не является изомером изопрена.  

• Обесцвечивают бромную воду не предельные углеводороды и кислородсодержащие соединения.  

• Этанол не окисляется, так как это предельное соединение.  

• Бутин-2 и фенол обесцвечивают бромную воду.  

• Дипептиды образуются из остатков аминокислот.  

• Нужно выбрать аминокислоты, которые реагируют друг с другом для образования дипептида.  

• Глицин подходит, так как это амина уксусная кислота.  

• Глицил-аланин не подходит, так как это дипептид.  

• Серин и метиламин не подходят, так как это не аминокислоты.  

• Нитропропановая кислота не подходит, так как это нитро-кислота.  

• Структурные формулы нужно знать для глицина и аланина.  

• Остальные аминокислоты нужно знать хотя бы на слух.  

• Биология поможет в этом.  

• Циклобутан гидрируется до бутана.  

• Циклогексан не гидрируется, так как это большой цикл алкан.  

• Бензол гидрируется до циклогексана.  

• Ацетат кальция разлагается до ацетона.  

• Пропионат кальция разлагается до пентана.  

• Адипинат кальция разлагается до циклогексанона.  

• Этиленгликоль получается из этанола через дегидратацию и мягкое окисление.  

• Реакция протекает с использованием серной кислоты и перманганата калия.  

• Барий и вода не реагируют, так как это реакция замещения.  

• Оксид калия и вода реагируют, образуя щелочь.  

• Хлорид железа II и хлор газообразный реагируют, образуя хлорид железа III.  

• Железо и хлор: реакция соединения, хлор окисляется до минимальной степени окисления.  

• Йодид калия и хлор: реакция замещения, образуется калий-хлорид.  

• Газообразный аммиак и хлороводород: реакция соединения, образуется хлорид аммония.  

• Для решения задания нужно знать свойства веществ.  

• Задания могут быть разными, важно знать свойства неорганических и органических веществ.  

• На скорость химической реакции влияет давление, если исходные вещества газообразные.  

• Сероводород и углекислый газ влияют на скорость реакции.  

• Алюминий и оксид фосфора не влияют, так как не являются газообразными веществами.  

• Хлорид аммония и аммиак не проявляют окислительно-восстановительных свойств.  

• Аммиак окисляется кислородом, проявляя свойства восстановителя.  

• Азотная кислота является окислителем.  

• На катоде восстанавливается водород и окисляется кислород.  

• На аноде происходит окисление кислорода из воды.  

• Правильный ответ: водород и кислород.  

• Определение характера среды водных растворов.  

• Феррум 24 трижды: слабо кислая среда.  

• Аж хлор три: сильно кислая среда.  

• Кали аш с о три: слабо щелочная среда.  

• Кальций и внутри дважды: нейтральная среда.  

• Добавление кислоты смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Понижение давления не влияет на равновесие.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Добавление твердой щелочи смещает равновесие в сторону прямой реакции.  

• Добавление твердого гидроксида алюминия не смещает равновесие.  

• В реактор постоянного объема поместили угарный газ и водород.  

• Исходная концентрация угарного газа составила 0.5 моль/л, равновесная концентрация водорода и метанола 0.7 и 0.4 моль/л соответственно.  

• Равновесная концентрация угарного газа равна 0.4 моль/л, исходная концентрация водорода 0.15 моль/л.  

• Обсуждение неправильного расчета концентрации.  

• Пример задания с формулами веществ и признаками реакции.  

• Объяснение реакций щелочи с солью амфотерного металла и щелочи с бериллием.  

• Взаимодействие щелочи с избытком соли амфотерного металла.  

• Образование зеленого осадка и выделение хлора.  

• Растворение нерастворимого гидроксида в избытке щелочи.  

• Реакция карбоната натрия с азотной кислотой.  

• Образование нитрата натрия, углекислого газа и воды.  

• Растворение карбоната кальция в воде.  

• Объяснение, что метан используется как топливо, а хлор - для водоочистки.  

• Пример задания на добавление соли и нахождение массовой доли.  

• Определение массы метана по количеству выделившейся теплоты.  

• Пример расчета массы метана с точностью до целых.  

• Объяснение реакции неполного пиролиза метана.  

• Расчет объема прореагировавшего метана с учетом выхода реакции.  

• Пример решения задачи двумя способами.  

• Объяснение газового закона и его применения для решения задачи.  

• Расчет объема ацетилена при 100% выходе и с учетом потерь.  

• Проверка правильности решения и обсуждение тестовой части.  

• Вторая часть экзамена включает задания из ЕГЭ 2022 года.  

• Важность подготовки к заданиям прошлых лет.  

• Рекомендация использовать ресурсы для подготовки, такие как "Цепной ПС".  

• Выбор веществ для окислительно-восстановительной реакции с выделением газа.  

• Пример реакции с азотной кислотой и оксидом серы.  

• Уравнение реакции и объяснение электронного баланса.  

• Выбор веществ для реакции ионного обмена с образованием двух солей.  

• Пример реакции гидрокарбоната калия и гидроксида кальция.  

• Объяснение условий для образования двух солей и написание уравнения реакции.  

• Объяснение необходимости расписывания на ионы в исходных веществах.  

• Пример полного ионного уравнения для реакции гидрокарбоната калия и гидроксида кальция.  

• Важность правильного расписывания на ионы для исходных веществ.  

• Пример реакции алюминия с гидроксидом натрия.  

• Объяснение реакции и написание уравнения.  

• Сравнение с предыдущим заданием и подготовка к следующему.  

• Алюминий восстанавливает водород до нуля, образуя комплекс тетрагидроксалюминат натрия.  

• Комплекс реагирует с газом, образующимся при реакции серы с серной кислотой.  

• Газ, полученный при реакции, является сернистым газом SO2.  

• Сернистый газ SO2 разрушает комплекс тетрагидроксалюмината натрия.  

• Алюминий не реагирует с SO2, образуя гидроксид алюминия.  

• Натрий связывается с SO2, образуя сульфит натрия или гидросульфит натрия.  

• Сера окисляется до сульфата натрия Na2SO4.  

• Марганец восстанавливается до Mn2+, образуя бурый осадок.  

• Остаются катионы натрия и перманганата.  

• Пропанол-1 реагирует с цинком, образуя пропанол-2.  

• Пропанол-2 окисляется дихроматом до ацетона.  

• Реакция протекает в присутствии серной кислоты и цинка.  

• Вещество реагирует с водным раствором гидроксида натрия.  

• Образуются два продукта: NaOH и кислородсодержащее соединение.  

• Рассчитываются количества вещества углерода, водорода и кислорода.  

• Делим на самое маленькое значение и получаем 1:508.  

• Умножаем на два, чтобы получить четное число атомов водорода.  

• Молекулярная формула: C4H6O4.  

• Вещество реагирует с водным раствором гидроксида натрия.  

• Это сложный эфир, а не бутандиовая кислота.  

• Продукт гидролиза: формиат.  

• Этиленгликоль и муравьиная кислота образуют сложный эфир.  

• Реакция гидролиза: разрушение сложной эфирной связи.  

• Продукты: этиленгликоль и формиат.  

• Задача на протоны из ЕГЭ 2022 года.  

• Ученики могут решить задачу быстрее, если уже знакомы с ней.  

• Важно решать задачи, чтобы быть готовыми к новым типам.  

• Смесь нитрата натрия и нитрата серебра прокалили до постоянной массы.  

• Газовая смесь содержит кислород и азот.  

• Реакция с водой: образование азотной кислоты.  

• Находим количество вещества нитрата натрия и нитрата серебра.  

• Составляем систему уравнений для массы смеси и массовой доли протонов.  

• Рассчитываем количество протонов в нитрате натрия и нитрате серебра.  

• В одной штуке нитрата натрия 42 протона.  

• Если в одном моле 42 протона, то в икс молях будет 42 икс молей протонов.  

• Масса протонов из нитрата натрия равна 42 икс грамм.  

• В нитрате серебра 78 протонов.  

• Количество вещества протонов в нитрате серебра равно 78 игрек молей.  

• Масса протонов совпадает с количеством вещества.  

• Первое уравнение: масса смеси 42.585 икс + 170 игрек.  

• Второе уравнение: масса протонов смеси 42 икс + 78 игрек.  

• Решение системы уравнений через выражение икс через первое уравнение.  

• Икс равен 0.5 минус 2 игрек.  

• Подстановка значений в уравнение: 42 на 0.5 минус 2 игрек + 78 игрек = 20.4.  

• Решение: игрек равен 0.1, икс равен 0.3.  

• Проверка: икс равен 0.3 моль, игрек равен 0.1 моль.  

• Расчет количества вещества по реакциям: эно два ноль один моль, кислорода ноль ноль пять моль.  

• Проверка избытка или недостатка: кислорода избыток.  

• Масса азотной кислоты равна 6.3 грамма.  

• Расчет массы конечного раствора: масса воды, объем газовой смеси.  

• Учет поглощения эно два и кислорода.  

• Учитываем только кислород, который вступил в реакцию.  

• Находим массы веществ: 4.6 г и 0.025 моль.  

• Масса конечного раствора: 15.4 г.  

• Массовая доля азотной кислоты: 40.9%.  

• День космонавтики: скидка 12% на курсы.  

• Тест стандартный, но могут быть новые задания.  

• Вторая часть теста: смесь заданий ЕГЭ прошлых лет и новые задачи.  

• Важно решать задачи, которые были на ЕГЭ 2022 года.  

• Задачи с растворимостями и электродами требуют внимания.  

• Важно быть готовым к новым и старым задачам.  

• На курсах будут разбираться задачи, которые нужны для ЕГЭ.  

• На курсах будут разбираться задачи, которые нужны единицам.  

• Занятия продолжаются, до ЕГЭ по химии еще 39 дней.  

• Встреча на следующей неделе и новые уроки.  

• Закон сохранения массы: азотная кислота не учитывается в конечном растворе.  

• Письмо в ФИПИ для уточнения заданий на обмен.  

• До встречи на курсах и в понедельник.