Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

• Количество вещества характеризует количество молекул в веществе.  

• Тема урока: количество вещества, молярная масса и оценка размеров молекул.  

• Домашнее задание: параграфы 57 и 60 по Мякишеву и Рынкевичу, задачи 450, 451, 452, 457 и 461.  

• В химии важно знать количество молекул для образования химических соединений.  

• В физике количество молекул влияет на давление газа.  

• Молекулы считаются не поштучно, а с помощью молей.  

• Один моль содержит столько молекул, сколько в 0.012 кг углерода-12.  

• Количество молекул в одном моле называется числом Авогадро.  

• Число Авогадро равно 6.022*10^23 молекул в одном моле.  

• Молярная масса — это масса одного моля вещества.  

• Молярная масса измеряется в килограммах на моль.  

• Масса одной молекулы равна молярной массе, деленной на число Авогадро.  

• Количество вещества в теле можно найти, разделив массу тела на молярную массу.  

• Число молекул в теле равно количеству вещества, умноженному на число Авогадро.  

• Молярную массу можно найти с помощью относительной молекулярной массы из таблицы Менделеева.  

• Относительная молекулярная масса — это отношение массы молекулы к 1/12 массы атома углерода-12.  

• Молярная масса равна относительной молекулярной массе, умноженной на 10^-3 кг/моль.  

• Молекулы углекислого газа имеют массу в 44 раза больше, чем одна двенадцатая массы атома углерода.  

• Молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.  

• Для вычисления молярной массы используется формула: масса тела / число молекул в теле.  

• Введены обозначения для массы тела, массы молекулы, молярной массы, относительной молекулярной массы, числа молекул в теле и числа Авогадро.  

• Концентрация молекул измеряется в обратных кубических метрах.  

• Все величины измеряются в соответствующих единицах: масса в килограммах, молярная масса в килограммах на моль, относительная молекулярная масса в единицах, число молекул в теле в обратных молях, число Авогадро в обратных молях, концентрация молекул в обратных кубических метрах.  

• Оценка размеров молекул воды проводится с помощью упрощенного представления о форме молекул.  

• Молекулы воды считаются шариками, расположенными рядами.  

• Диаметр молекул воды оценивается через массу воды, плотность воды и число молекул в теле.  

• Объем, приходящийся на одну молекулу, равен объему кубика с ребром, равным диаметру молекулы.  

• Формула для размеров молекулы: кубический корень из молярной массы, деленной на плотность и число Авогадро.  

• Пример расчета для воды: кубический корень из 18 г/моль, деленный на 10^3 кг/м³ и 6.  

• Ангстрем — внесистемная единица длины, равная 10^-10 м.  

• Один ангстрем назван в честь ученого Андерса Ангстрема.  

• Размеры атома воды имеют порядок трех ангстрем.