Неорганика с нуля: оксиды, основания, кислоты, соли | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

• Татьяна Граева приветствует участников и объявляет тему вебинара: неорганическая химия.  

• Вебинар поможет создать прочный фундамент и станет толчком к изучению неорганической химии.  

• Неорганическая химия логична и структурирована, с небольшим количеством классов соединений.  

• Татьяна благодарит участников за активное участие в открытых уроках.  

• Обсуждаются технические проблемы с трансляцией и качество связи.  

• Участники могут перейти на другие платформы, если трансляция лагает.  

• Сентябрь и октябрь - самые ответственные месяцы для курса.  

• Важно мотивировать учеников и создать хорошую базу.  

• Татьяна рассказывает о себе и своих курсах для 10 и 11 классов.  

• Татьяна готовит материалы совместно с экспертами ЕГЭ.  

• Вебинары структурированы и содержат много теории.  

• В телеграм-канале можно найти полезные материалы для ЕГЭ по химии.  

• Начнем с общей классификации неорганических веществ.  

• Разберем металлы и неметаллы по таблице Менделеева.  

• Рассмотрим классификацию и номенклатуру основных классов неорганических соединений.  

• Неорганические вещества делятся на простые и сложные.  

• Простые вещества содержат атомы одного химического элемента.  

• Сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов.  

• Сложные вещества делятся на оксиды, соли, основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.  

• Внутри каждого класса есть дополнительная классификация.  

• Участники могут задавать вопросы и получать ответы от модераторов.  

• Подготовка к ЕГЭ по химии в 10 классе возможна и эффективна.  

• Два года подготовки позволяют сдать экзамен на 100 баллов.  

• Участники продолжают разбираться с классификацией и номенклатурой неорганических веществ.  

• В таблице Менделеева есть главная и побочная подгруппы.  

• Элементы побочной подгруппы всегда являются металлами.  

• Примеры: медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, скандий, титан, цирконий, гафний, вольфрам.  

• Элементы главных подгрупп могут быть металлами или неметаллами.  

• Для определения проводится диагональ от бора до астата.  

• Элементы под диагональю являются металлами, элементы над диагональю — неметаллами.  

• Примеры неметаллов: бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, тилур, йод, ксенон, радон.  

• Примеры металлов: водород, гелий, все элементы под диагональю и все элементы побочных подгрупп.  

• Оксиды — сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и другого элемента.  

• Оксиды делятся на солиобразующие, несолеобразующие и смешанные.  

• Солиобразующие оксиды вступают в реакции с образованием солей.  

• Несолеобразующие оксиды не вступают в классические реакции с образованием солей.  

• Примеры: оксид углерода CO, оксид азота NO, оксид азота NO2, оксид кремния SiO, оксид серы SO2.  

• Смешанные оксиды представляют собой смесь двух разных оксидов, например, оксид железа Fe3O4 и оксид свинца PbO.  

• Солеобразующие оксиды делятся на три группы: основные, амфотерные и кислотные.  

• Основные оксиды образованы металлами в степени окисления +1 или +2.  

• Амфотерные оксиды образованы металлами в степени окисления +3 или +4.  

• Кислотные оксиды образованы металлами в высоких степенях окисления +5 и выше или неметаллами.  

• Основные оксиды содержат металлы в степени окисления +1 или +2.  

• Примеры: оксид лития Li2O и оксид кальция CaO.  

• Основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами, проявляя основные свойства.  

• Пять оксидов, образованных металлами в степени окисления +2, являются амфотерными: BeO, ZnO, GeO2, SnO2, PbO2.  

• Эти оксиды не проявляют основных свойств, несмотря на наличие металла в степени окисления +2.  

• Амфотерные оксиды содержат металлы в степени окисления +3 или +4.  

• Примеры: оксид марганца MnO2 и оксид хрома Cr2O3.  

• Исключенные оксиды из основных также являются амфотерными.  

• Кислотные оксиды содержат металлы в высоких степенях окисления +5 и выше.  

• Примеры: оксид хрома Cr2O3 и оксид серы SO2.  

• Оксиды неметаллов также являются кислотными.  

• Пять оксидов, не являющихся солеобразующими: SiO2, N2O5, CO2, NO2, CO.  

• Инертные газы не образуют оксидов в рамках школьной химии.  

• Сумма всех степеней окисления в веществе должна быть равна нулю.  

• Пример: вычисление степени окисления серы в SO2.  

• Рекомендуется посмотреть отдельный вебинар для более глубокого изучения темы.  

• Пероксиды и надпероксиды не являются оксидами.  

• Степень окисления определяется по щелочному или щелочноземельному металлу.  

• Пример: пероксид натрия Na2O2, где кислород имеет степень окисления -1.  

• Оксиды имеют постоянную степень окисления кислорода -2.  

• Пример: оксид натрия Na2O, где натрий имеет степень окисления +1.  

• Пероксиды и надпероксиды рассматриваются в базовых уроках по неорганике.  

• Оксид хрома CrO3 является кислотным оксидом, так как хром имеет степень окисления +6.  

• Оксид цинка ZnO является амфотерным оксидом.  

• Оксид цезия Cs2O является основным оксидом, так как цезий имеет степень окисления +1.  

• Название оксида состоит из слова "оксид", элемента и степени окисления.  

• Пример: оксид углерода CO2, оксид серы SO2, оксид хрома CrO3.  

• Степень окисления указывается римскими цифрами в скобках.  

• Для металлов с постоянной степенью окисления, например, кальций CaO, степень окисления не указывается.  

• Пример: оксид кальция CaO, оксид калия K2O.  

• Металлы с постоянной степенью окисления: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb.  

• Тривиальные названия оксидов неофициальные и используются в народе.  

• Пример: оксид кальция CaO - негашеная известь, оксид магния MgO - жженая магнезия.  

• Тривиальные названия важны для экзамена и будут предоставлены в телеграм-канале.  

• Среди предложенных формул веществ нужно найти основный, кислотный и амфотерный оксиды.  

• Основный оксид - оксид кальция CaO, кислотный оксид - оксид серы SO2, амфотерный оксид - оксид цинка ZnO.  

• Н2О, SiO2, CO2, NO2 - не солеобразующие оксиды, фтор O2 - фторид кислорода.  

• Фтор не образует оксидов, его соединения с кислородом - фториды.  

• Задание на закрепление: найти основный, амфотерный и кислотный оксиды.  

• Оксид P2O5 - кислотный, H2O - не солеобразующий, CaO - основный, SiO2, CO2, NO2 - не солеобразующие.  

• Основания состоят из катионов металлов в степени окисления +1 или +2 и гидроксогрупп.  

• Литий OH - однокислотное основание, кальций OH2 - двухкислотное.  

• Амфотерные гидроксиды: BeOH2, ZnOH2, GeOH2, SnOH2, PbOH2.  

• Основания содержат катионы металлов в степени окисления +1 или +2.  

• Литий OH, калий OH, натрий OH, барий OH2, кальций OH2, магний OH2 - основания.  

• Алюминий OH3, цинк OH2, бериллий OH2, германий OH2, свинец OH2 - амфотерные гидроксиды.  

• Основания делятся на однокислотные и многокислотные.  

• Растворимые основания - щелочи, образованные щелочными и щелочноземельными металлами.  

• Нерастворимые основания - все остальные, например, гидроксид меди CuOH2, гидроксид марганца MnOH2, гидроксид железа FeOH2.  

• Щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.  

• Щелочноземельные металлы: кальций, стронций, барий, радий.  

• Магний и бериллий не относятся к щелочноземельным металлам из-за своих свойств.  

• Гидроксиды называются так из-за наличия гидроксогруппы OH.  

• Используются русские названия металлов и степень окисления римскими цифрами.  

• Примеры: гидроксид кальция, гидроксид марганца, гидроксид хрома.  

• Гидроксид бария: баритовая вода.  

• Гидроксид кальция: гашеная известь, известковая вода, известковое молоко.  

• Гидроксид калия: едкая калий, едкий натр, каустическая сода.  

• Гидроксид аммония: нашатырный спирт.  

• Амфотерные гидроксиды содержат металлы со степенью окисления +3 или +4.  

• Примеры: гидроксид марганца, гидроксид алюминия.  

• Все амфотерные гидроксиды нерастворимы.  

• Барий: растворимое основание.  

• Магний: нерастворимое основание.  

• Цинк: исключение, относится к амфотерным гидроксидам.  

• Цезий: растворимое основание.  

• Используются те же правила, что и для оснований.  

• Примеры: гидроксид марганца, гидроксид железа.  

• Для металлов с постоянной степенью окисления степень окисления не указывается.  

• Задание на выбор формул двухкислотного растворимого основания, однокислотной щелочи и двухкислотного нерастворимого основания.  

• Выделение оснований и исключение амфотерных гидроксидов.  

• Цезий-о-аш - однокислотная щелочь.  

• Магний-о-аш и барий-о-аш - двухкислотные основания.  

• Гидроксид бария - растворимое основание, магний - нерастворимое.  

• Теория и тривиальные названия будут в телеграм-канале.  

• Курсы для 11 и 10 классов с разными уровнями подготовки.  

• Годовые курсы с подготовкой с нуля.  

• Подробности у менеджеров в телеграмме.  

• Интенсивная подготовка в 11 классе за 8 месяцев до экзамена.  

• Два уровня подготовки: основной и продвинутый.  

• Основной уровень для новичков, продвинутый - для опытных.  

• В 10 классе подготовка менее интенсивная, но более размеренная.  

• В конце 10 класса пробники на 70+ баллов.  

• Возможность продолжить подготовку в 11 классе.  

• Два уровня подготовки: с нуля и продвинутый.  

• В ноябре и декабре не будет набора с нуля.  

• Рекомендуется записаться на курс сейчас.  

• Скидка 40% при записи на двухлетний курс.  

• Двухлетний курс включает углубленное изучение тем и экзаменов.  

• Большое количество практики и домашних работ.  

• Последовательное изучение тем от простого к сложному.  

• Возможность углубленного изучения и совмещения с учебой.  

• Скидка 40% при записи на два года.  

• Занятия проходят на отдельной платформе, защищенной от сбоев.  

• Вебинары остаются в записи, доступны для пересмотра.  

• Рабочие тетради, конспекты и авторские материалы.  

• Возможность заказывать дополнительную практику от кураторов.  

• Домашние работы проверяются на всех тарифах.  

• Кураторы проходят обучение для правильной проверки.  

• Обратная связь и мотивация для подготовки.  

• Возможность узнать подробности через телеграм-бот.  

• Тариф "Про" - самый сбалансированный и выгодный.  

• Личное сопровождение и дополнительные домашние задания.  

• Возможность оставить заявку и получить подробную информацию.  

• Кислоты состоят из катионов водорода и кислотного остатка.  

• Водород в составе кислоты - катионы водорода.  

• Кислоты делятся на растворимые и нерастворимые.  

• Кремниевая кислота - нерастворимая кислота.  

• Кислоты бывают одноосновные и многоосновные.  

• Одноосновные кислоты содержат один катион водорода, например, HCl.  

• Многоосновные кислоты диссоциируют с образованием нескольких катионов водорода, например, H2SO4.  

• Кислородсодержащие кислоты содержат кислород и называются кислотными гидроксидами.  

• Примеры: ортофосфорная кислота H3PO4 и серная кислота H2SO4.  

• Кислотные гидроксиды отличаются от основных гидроксидов наличием гидроксогруппы OH-.  

• У каждой кислоты есть свое название и название кислотного остатка.  

• Примеры: HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота.  

• Названия кислот и их остатков собраны в файлике, который будет отправлен в телеграм-канал.  

• Соли состоят из катионов металла или аммония и анионов кислотных остатков.  

• Соли могут быть средними, основными, кислыми, двойными, смешанными и комплексными.  

• Примеры солей: Na2SO4, CaCl2, NaHCO3, KAl(SO4)2, PbCl2Cl2.  

• Закрепление материала через выбор правильных солей.  

• Примеры: перманганат калия KMnO4 - средняя соль, NaHCO3 - кислая соль.  

• Переход к типовым заданиям на нахождение амфотерного гидроксида, средней и основной соли.  

• Перманганат калия можно получить различными реакциями, включая ионный обмен и окислительно-восстановительные.  

• Амфотерный гидроксид - гидроксид цинка, средняя соль - сульфат натрия, основная соль - вещество под номером два.  

• Средняя соль под номером три, амфотерный гидроксид - исключение бериллий, основная соль - под номером один.  

• Средняя соль состоит из катиона металла и аниона кислотного остатка.  

• Пример: хлорид натрия NaCl, сульфат натрия Na2SO4, нитрат натрия NaNO3.  

• Для металлов с переменной степенью окисления добавляется римская цифра в конце названия.  

• Кислые соли содержат катион металла, анион кислотного остатка и водород.  

• Пример: гидросульфат натрия NaHSO4, гидрокарбонат кальция CaHCO3.  

• Если в кислотном остатке два атома водорода, используется приставка дигидро-.  

• Основные соли содержат гидроксо-группу OH-.  

• Пример: хлорид гидроксо-кальция CaOHCl, сульфат гидроксо-меди CuOH2SO4.  

• Для металлов с переменной степенью окисления добавляется римская цифра.  

• Двойные соли содержат два разных катиона и один кислотный остаток.  

• Пример: хлорид натрия-калия NaClK, карбонат кальция-магния CaMgCO3.  

• Смешанные соли содержат катионы разных металлов и один кислотный остаток.  

• Двойные соли можно рассматривать как одно вещество, например, сульфат алюминия калия.  

• Важно уметь визуально отличать двойные соли от других.  

• Примеры: фосфат магния-аммония, фосфат кобальта-аммония.  

• Смешанные соли содержат один катион и два разных кислотных остатка.  

• Примеры: хлорид-гипохлорид кальция, фторид-хлорид свинца.  

• Важно уметь визуально отличать смешанные соли.  

• Задания на определение формул основной, средней и двойной соли.  

• Примеры правильных ответов: нитрагидрокса магния, сульфат аммония, сульфат алюминия-калия.  

• Обзор рассмотренных тем: классификация неорганических веществ, номенклатура оксидов, оснований, гидроксидов, кислот и солей.  

• Приглашение на курс для более глубокого изучения темы.  

• Благодарность за участие и приглашение оставить отзывы.