Разбор Варианта №4 ОГЭ по химии из сборника Добротина

• Разбор четвертого варианта сборника Добротина.  

• Задание: выбрать два утверждения о меди как о простом веществе.  

• Медь входит в состав медного купороса и бронзы.  

• Древнейшее оружие из меди обладало большой твердостью.  

• Гемоцианин и энзимы содержат медь.  

• Определить номер периода и количество валентных электронов для химического элемента.  

• Номер периода: два.  

• Количество валентных электронов: семь.  

• Расположить элементы кислород, алюминий и фтор в порядке увеличения неметаллических свойств.  

• Определить степень окисления железа в соединениях.  

• Выбрать вещества с ионной и ковалентной полярной связью.  

• Выбрать два верных утверждения для натрия и серы.  

• Натрий и сера твердые при нормальных условиях.  

• Электроны в атомах натрия и серы располагаются на трех энергетических уровнях.  

• Выбрать кислую соль и основание.  

• Кислая соль: гидросульфид калия.  

• Основание: гидроксид железа.  

• Выбрать вещества, вступающие в реакцию с бромидом натрия.  

• Реакция с нитратом серебра: образование аргентум брома.  

• Реакция с хлором: замещение брома на хлор.  

• Установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия.  

• Оксид натрия реагирует с водой, образуя щелочь.  

• Кислотный оксид реагирует с водой, образуя кислоту.  

• Подобрать реакции для брома и гидроксида лития.  

• Бром реагирует с металлами и щелочами.  

• Гидроксид лития реагирует с кислотами и солями.  

• Подобрать реакции для оксида углерода.  

• Оксид углерода реагирует с водой и основными оксидами.  

• Реакция с кальцием образует соль.  

• Выбрать схемы двух реакций замещения.  

• Цинк вытесняет водород в третьей реакции.  

• Железо вытесняет водород в четвертой реакции.  

• Реакция замещения: FeCl2 + H2O → Fe + H2Cl.  

• Реакция окисления: FeCl2 + H2O2 → FeCl3 + H2O.  

• Реакция обмена: BaCl2 + HNO3 → BaSO4 + H2O + NO2.  

• Взаимодействие AgNO3 и CaBr2: AgBr + CaBr2.  

• Сокращенное ионное уравнение: 2Ag+ + NO3- + Ca2+ + Br2- → 2AgBr + Ca2+.  

• Процесс окисления: 0 → +2.  

• Процесс восстановления: Br5 → Br-.  

• Процесс восстановления: N1 → 0.  

• Различие между NaI и NaI: NaI + AgCl → осадок.  

• Различие между CaCl2 и KOH: CaCl2 + LiCl → осадок.  

• Различие между K2CO3 и Na2CO3: K2CO3 + HCl → CO2 + H2O.  

• Расчет молярной массы асбеста: MgO·H2O.  

• Массовая доля магния: 26.1%.  

• Масса магния в 100 м3 асбестовой пыли: 52.2 мг.  

• Метод электронного баланса: N3 + Br- → N2 + Br2.  

• Расстановка коэффициентов: 2N3 + 2Br- → 2N2 + 2Br2.  

• Уравнивание бромов и водородов в реакциях.  

• Реакция бария с кислородом для получения оксида бария.  

• Реакция оксида бария с водой для получения гидроксида бария.  

• Добавление кислоты или соли для получения бария сульфата.  

• Пример с добавлением кислоты и сокращенное ионное уравнение.  

• Пример с добавлением соли и сокращенное ионное уравнение.  

• Решение задачи с хлоридом магния и нитратом серебра.  

• Уравнивание реакции и нахождение массы соли.  

• Расчет количества вещества и массы магния хлорида.  

• Выбор реакций для хлорида магния.  

• Реакция с гидроксидом натрия и нитратом серебра.  

• Уравнивание реакций и описание осадков.  

• Подведение итогов решения варианта.  

• Призыв задавать вопросы в комментариях.  

• Прощание и анонс будущих разборов.