Все типы 26 задач ЕГЭ по химии с 0 | РАСЧЕТНЫЙ ИНТЕНСИВ | Катя Строганова

• Приветствие и проверка начала трансляции на YouTube, VK и Rutube.  

• Начало первого теоретико-практического урока.  

• Обсуждение подготовки к ЕГЭ по химии и расчетных задач.  

• Введение в веб-математику для химиков.  

• Представление Кати Строгановой, выпускницы химфака МГУ.  

• Опыт работы репетитором и учителем химии.  

• Цель удвоить количество стобальников в 2025 году.  

• Важность социальных сетей для общения и получения новостей.  

• Рекомендации по использованию Telegram и VK для получения материалов.  

• Важность раннего начала работы с расчетными задачами.  

• Описание типов расчетных задач в ЕГЭ по химии.  

• Три дня интенсива с разбором различных типов задач.  

• План занятий на ближайшие три дня.  

• Обзор спецификации заданий ЕГЭ по химии.  

• Описание задач 26, 27 и 28.  

• Важность отработки заданий на интенсиве.  

• Планы на дальнейшие занятия и подготовку к ЕГЭ.  

• Анонс старта курса 10 сентября.  

• Описание структуры и содержания курса.  

• Приглашение записаться на курс заранее, чтобы избежать технических проблем.  

• Начало курса 10 сентября в 16:00.  

• Курс включает 108 уроков по химии.  

• Проверка звука и видимости на платформе.  

• Проблемы с запуском на Rutube и других платформах.  

• Решение перезагрузить платформу для продолжения стрима.  

• Растворы как гомогенные смеси.  

• Различие между индивидуальными веществами и смесями.  

• Примеры гетерогенных и гомогенных смесей.  

• Раствор как однородная смесь растворителя и растворенного вещества.  

• Примеры растворителей: вода, этиловый спирт.  

• Водный раствор как вода и растворенные в ней вещества.  

• Процесс растворения твердого вещества в воде.  

• Пример с медным купоросом.  

• Образование гомогенной смеси.  

• Массовая доля вещества в растворе.  

• Обозначение и измерение в процентах.  

• Формула для расчета массовой доли.  

• Формула для расчета массовой доли через пропорцию.  

• Важность учета массы раствора при расчетах.  

• Использование формулы для определения концентрации раствора.  

• Рисуйте картинки и расписывайте формулы для визуализации процессов.  

• Это помогает понять, куда подставлять значения и что нужно найти.  

• Важно использовать этот метод для решения задач 34.  

• Если даны масса раствора и массовая доля вещества, можно найти массу растворенного вещества.  

• Если есть неизвестные величины, составляйте уравнение с одной неизвестной.  

• Используйте любой удобный метод решения, но важно решать задачи в лоб.  

• Существует восемь типов задач, каждый из которых имеет свои подтипы.  

• Примеры типов: приготовление раствора, разбавление, упаривание, концентрирование, смешивание растворов, выпадение осадка.  

• В каждой задаче есть элементы всех этих типов.  

• После переклички переходим к решению задач.  

• В сумме будет около 20 задач, которые будут разобраны.  

• Автор приветствует зрителей и объясняет технические проблемы с записью.  

• Представляет новый калькулятор Casio, который будет использоваться для решения задач.  

• Упоминает, что эпоха старых калькуляторов прошла, и наступает эпоха Casio.  

• Объясняет, как рисовать картинки для задач и указывать числовые значения.  

• Приводит пример задачи: 200 г воды и 40 г хлорида натрия.  

• Напоминает, что массовая доля вещества - это отношение массы вещества к массе раствора.  

• Подставляет значения в формулу: 40 г NaCl / 240 г воды.  

• Объясняет, что можно сразу умножать на 100% для удобства.  

• Умножает на 100% и округляет до десятых: 16.666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666  

• Разбавление раствора увеличивает массу растворителя.  

• Массовая доля вещества уменьшается при разбавлении.  

• Пример: к 250 г 10% раствора нитрата аммония добавили 25 г воды.  

• Масса раствора 250 г, массовая доля нитрата аммония 10%.  

• Переводим проценты в доли: 10% = 0.1.  

• Добавляем 25 г воды, вычисляем массовую долю нитрата аммония в конечном растворе.  

• Массовая доля конечного раствора меньше, чем начального.  

• Находим массу вещества в начальном растворе: 25 г.  

• Масса конечного раствора: 250 + 25 = 275 г.  

• Массовая доля конечного раствора: 25 / 275 = 0.0909.  

• Округляем до целых: 9%.  

• Проверка: массовая доля уменьшилась с 10% до 9%.  

• Метод стаканчиков аналогичен решению в лоб.  

• Заполняем таблицу: начальный раствор, добавление воды, конечный раствор.  

• Находим массу вещества и составляем уравнение для массовой доли.  

• Обсуждение методов решения: в лоб и метод стаканчиков.  

• Важно развивать навыки решения задач в лоб для развития мышления.  

• Метод стаканчиков помогает, но не заменяет решение в лоб.  

• Рассматривается задача о том, какую массу 20% раствора уксусной кислоты нужно взять, чтобы получить раствор с 12% массовой долей при добавлении 18 г воды.  

• Обозначается масса первого раствора как "x".  

• Массовая доля уксусной кислоты в первом растворе составляет 20%, что обозначается как "w1".  

• Для нахождения массы первого раствора составляется уравнение с неизвестной.  

• Масса вещества в первом растворе равна "w1x".  

• В конечном растворе массовая доля составляет 12%, что обозначается как "w2".  

• Уравнение приводится к линейному виду и решается.  

• Полученное значение "x" равно 27 г.  

• Задача решается через уравнение, так как другие методы не подходят.  

• Заполняется таблица для решения задачи.  

• Масса раствора и массовая доля перемножаются для нахождения массы вещества.  

• Уравнение составляется на массу растворенного вещества, что приводит к тому же результату.  

• Рассматривается задача о добавлении воды к 250 г 12% раствора хлорида калия для получения раствора с 8% массовой долей соли.  

• Масса вещества в первом растворе составляет 30 г.  

• Масса конечного раствора равна 375 г, что достигается добавлением 125 г воды.  

• Проверка связи и оборудования.  

• Объяснение второго способа решения задачи, который отличается от первого.  

• Обсуждение неправильного ответа и выбор второго способа решения.  

• Использование формулы с одной неизвестной для нахождения массы воды.  

• Подстановка известных значений и решение уравнения.  

• Проверка правильности решения и исправление ошибки.  

• Сравнение двух способов решения и подтверждение правильности.  

• Обсуждение предпочтений между первым и вторым способом.  

• Пример задачи на вычисление массы раствора серной кислоты.  

• Определение массы растворенного вещества и массы начального раствора.  

• Использование формулы для нахождения массы начального раствора.  

• Объяснение процесса упаривания и его влияния на раствор.  

• Пример задачи на вычисление массовой доли хромата натрия после упаривания.  

• Определение массы вещества и массы конечного раствора.  

• Нахождение массы второго раствора и подстановка в выражение.  

• Омега два - отношение массы соли в начальном растворе к массе второго раствора.  

• Ошибка в расчетах из-за невнимательности.  

• Упаривание раствора с массовой долей сульфата меди 15% до 25%.  

• Вычисление массы выпаренной воды.  

• Обозначение массы воды за икс.  

• Нахождение массы вещества в начальном растворе.  

• Решение уравнения с неизвестной.  

• Вычисление массы воды выпаренной.  

• Нахождение массы конечного раствора.  

• Вычисление массы воды, выпаренной из начального раствора.  

• Сравнение двух способов решения.  

• Нахождение массы воды выпаренной с использованием стаканчика.  

• Умножение массовой доли на массу раствора.  

• Вычисление массы вещества в конечном растворе.  

• Вычисление массы начального раствора.  

• Решение уравнения с неизвестной.  

• Нахождение массы начального раствора с точностью до целых.  

• Обсуждение стандартного алгоритма действий для расчета массы конечного раствора.  

• Важность навыка расчета массы вещества в растворе.  

• Переход к более сложным расчетам через таблицы.  

• Концентрирование может происходить не только за счет удаления растворителя, но и за счет добавления вещества.  

• Пример задачи с добавлением растворенного вещества.  

• Важность различения масс раствора и вещества.  

• Пример задачи с раствором хлорида натрия и добавлением соли.  

• Расчет массы растворенного вещества в начальном растворе.  

• Подсчет массы вещества в конечном растворе.  

• Определение массовой доли вещества в конечном растворе.  

• Обсуждение правил округления до целых чисел.  

• Важность учета увеличения массы вещества и раствора.  

• Применение метода стаканчиков для расчета массовой доли.  

• Пример задачи с хлоридом натрия и добавлением соли.  

• Пример задачи с гидроксидом натрия и получением 9% раствора.  

• Расчет массы вещества в начальном и конечном растворе.  

• Решение уравнения с неизвестной массой вещества.  

• Проверка и исправление ошибок в расчетах.  

• Уточнение правильного ответа и округление до сотых.  

• Подведение итогов и подтверждение правильности решения задачи.  

• Переход к следующей задаче.  

• Рассматривается задача на смешивание растворов.  

• Обсуждается, как найти конечную массовую долю соли в растворе.  

• Упоминается, что задача будет решена на химфаке, так как она сложнее.  

• Смешали 220 грамм раствора с массовой долей нитрата алюминия 20% и 40 грамм раствора с массовой долей 50%.  

• Нужно найти массовую долю соли в конечном растворе.  

• Объясняется, что вещество в конечном растворе складывается из первого и второго растворов.  

• Находятся массы вещества в первом и втором растворах.  

• Подсчитывается общая масса вещества в конечном растворе.  

• Рассчитывается массовая доля соли в конечном растворе.  

• Проверяется правильность расчета массовой доли соли в конечном растворе.  

• Упоминается лайфхак: массовая доля конечного раствора должна быть между самой большой и самой маленькой массовой долей исходных растворов.  

• Подтверждается правильность решения задачи.  

• Объясняется метод стаканчиков для решения задач.  

• Подчеркивается, что этот метод работает для задач на смешивание растворов.  

• Приводится пример заполнения стаканчиков для расчета массовой доли.  

• Масса вещества в конечном растворе составляет 64 грамма.  

• Масса раствора равна 260 граммам.  

• Для нахождения массовой доли нужно разделить массу вещества на массу раствора.  

• Нужно добавить 22% раствор гидроксида бария к 10% раствору для получения 15% раствора.  

• Масса первого раствора неизвестна, обозначим её как x грамм.  

• Массовая доля первого раствора составляет 22%, второго - 10%.  

• Находим массу растворенного вещества в каждом растворе.  

• Подставляем значения в формулу для массовой доли.  

• Решаем уравнение с неизвестной массой первого раствора.  

• Раскрываем пропорцию и решаем уравнение.  

• Находим массу первого раствора, округляем до 53.6 грамм.  

• К 100 граммам 2.5% раствора сульфата магния добавили 10 грамм соли и 30 мл воды.  

• Находим массовую долю в конечном растворе.  

• Подставляем значения и решаем уравнение.  

• Метод стаканчиков предлагается выполнить самостоятельно.  

• Удаляем воду и добавляем вещество в раствор.  

• Находим массовую долю соли в конечном растворе.  

• При охлаждении раствора часть вещества выпадает в виде осадка.  

• Находим массовую долю соли в растворе над осадком.  

• Важно учитывать, что осадок не входит в состав раствора.  

• Находим массу соли в первом растворе: 0.4 * 100 = 40 г.  

• При охлаждении выпало 20 г соли в осадок.  

• В конечном растворе осталось 20 г соли, что составляет 25% от начального раствора.  

• Задачи на нахождение осадка при охлаждении раствора.  

• Пример задачи: 400 г 70% раствора нитрата лития, выпало 20 г осадка.  

• Находим массу осадка: 280 г.  

• Подведение итогов: 8 типов задач, все связаны с формулой массовой доли.  

• Домашнее задание: решить задачу самостоятельно, учитывая, что соль выделяется в виде осадка.  

• Анонс следующего вебинара и приглашение на занятия.  

• Рекомендации по преподавателям биологии и русского языка.  

• Описание подходов и опыта преподавателей.  

• Приглашение на открытые уроки для выбора преподавателя.  

• Скидки на курсы по биологии и другим предметам.  

• Описание условий скидок и дополнительных услуг.  

• Анонс домашнего задания и других материалов на платформе.  

• Благодарности за активное участие и помощь.  

• Анонс скидок для учеников.  

• Приглашение на занятия и другие мероприятия онлайн-школы.  

• Урок подходит к концу.  

• Все задания поняты с нуля.  

• Преподаватель отпускает учеников отдыхать.  

• Завтра будут решаться задачи 27 и 28, расчеты по уравнению реакции.  

• Всем спокойной ночи.