Периодический закон и периодическая система | Химия TutorOnline

• Преподаватель Олеся Владимировна ведет курс по общей химии и рассказывает о периодической системе химических элементов.  

• Она объясняет, что периодическая система была создана Дмитрием Менделеевым и что она является наиболее известной законом химии.  

• Она также обсуждает, что периодическая система была создана для систематизации и упорядочивания химических элементов.  

• Менделеев не родился с периодической системой, но его работы не родились на пустом месте.  

• Он работал над систематизацией химических элементов и предложил свой закон, который был похож на закон, предложенный Менделеевым.  

• Менделеев также предложил расположить щелочные металлы на одном конце системы, а галогены - на другом, что позволило ему сформулировать периодический закон.  

• В 1989 году была рекомендована длиннопериодная форма периодической системы, которая включает 18 групп.  

• В 2016 году в периодическую систему были добавлены четыре новых элемента: нехониум, московий, теннессин и оганессон.  

• Менделеев сформулировал периодический закон, который гласит, что свойства простых веществ и соединений элементов находятся в периодической зависимости от их атомной массы.  

• Современная формулировка закона гласит, что свойства элемента, его простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра.  

• Заряд ядра определяется количеством протонов, а количество протонов определяет номер атома в периодической системе элементов.  

• Группы элементов - это вертикальные столбцы, в которых находятся элементы с похожими химическими свойствами.  

• Группы бывают группы А и группы Б.  

• Группы А называются главными и могут содержать как металлы, так и неметаллы.  

• Группы Б называются побочными и всегда содержат только металлы.  

• Номер группы равен валентности элемента высшей валентности, которую может проявлять элемент.  

• Размер атома определяется радиусом его электронных орбиталей.  

• В группе радиус атомов увеличивается сверху вниз, а в периоде - слева направо.  

• В одном периоде число электронных слоев всегда одинаковое, но заряд ядра и заряд электронов на внешнем слое растут, что приводит к сжатию атома.  

• Обсуждается энергия инизации, которая определяет способность атома превращаться в положительный ион.  

• В группе сверху вниз энергия инизации падает, так как электроны становятся все слабее связаны с ядром.  

• В периоде слева направо энергия инизации растет, так как электроны все сильнее связаны с ядром.  

• Металлические свойства - способность атомов отдавать электроны, неметаллические - способность присоединять электроны.  

• В группе сверху вниз металлические свойства растут, неметаллические падают.  

• В периоде слева направо металлические свойства падают, неметаллические растут.  

• Сравниваются металлические свойства лития и калия, алюминия и натрия, хлора и фосфора, йода и втор.  

• В большинстве случаев, более активным металлом является тот, у которого металлические свойства сильнее выражены.  

• Электроотрицательность - способность атомов притягивать общие электронные пары.  

• В связи с этим, хлор является более сильным неметаллом, так как он сильнее притягивает электроны.  

• Электроотрицательность является суммарной характеристикой металличности и неметалличности.  

• Самые электроотрицательные элементы - фтор, кислород, азот и хлор.  

• Электроотрицательность полезна при расстановке степени окисления.  

• Электроотрицательность можно определить по положению элементов в периодической системе.  

• Электроотрицательность совпадает с неметаллическими свойствами.  

• Электроотрицательность растет по периоду, так как неметаллические свойства растут.  

• Электроотрицательность уменьшается по группе, так как металлические свойства растут.  

• Металлы склонны к образованию основных соединений, а неметаллы - к кислотным.  

• В периоде основные свойства уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.  

• В группе основные свойства увеличиваются, а кислотные - уменьшаются.  

• В видео обсуждаются основные свойства элементов по периоду и группе, а также кислотные свойства.  

• Сравниваются основания калий и кальций, и калий оказывается сильнее.  

• Также сравниваются литий и натрий, и натрий оказывается сильнее.  

• В видео представлены различные формы периодической системы, включая длинноперную, сверхдлинную, пирамидальную, галактическую, спиралевидную, наложенные на магнитосферу и перевернутую.  

• Обсуждаются проблемы получения новых элементов и предположения о количестве элементов в периодической системе.  

• В заключение, автор благодарит зрителей за просмотр и приглашает на свой курс по общей химии.