53. Электронное строение атома (часть 2)

• Энергетические уровни атома различаются по энергии.  

• Первый уровень имеет самую низкую энергию, а последующие уровни увеличиваются по энергии.  

• Каждый уровень может расщепляться на подуровни, число которых равно номеру уровня.  

• Первый уровень имеет один подуровень, второй - два, третий - три, четвертый - четыре.  

• Подуровни показывают количество и типы орбиталей на уровне.  

• Существует четыре типа орбиталей: s, p, d, f, энергия которых возрастает от s к f.  

• Электроны заполняют подуровни в порядке возрастания энергии.  

• На втором уровне первым заполняется s-подуровень, затем p-подуровень.  

• На третьем уровне первым заполняется s-подуровень, затем p- и d-подуровни.  

• На четвертом уровне первым заполняется s-подуровень, затем p- и d-подуровни, и последним заполняется f-подуровень.  

• Подуровни обозначаются количеством клеточек: s-подуровень - одна клеточка, p-подуровень - три клеточки, d-подуровень - пять клеточек, f-подуровень - семь клеточек.  

• Пример распределения электронов на атоме кальция.  

• Электроны распределяются снизу вверх по уровням и подуровням.  

• Графические и электронные формулы показывают распределение электронов по уровням и подуровням.  

• Формулы могут быть записаны в виде букв и цифр или с использованием графических символов.  

• Формулы можно сокращать, указывая конфигурации инертных газов для первых двух заполненных уровней.  

• Графическая формула с ядром показывает заряд ядра и количество электронов на каждом уровне.  

• Уровни обозначаются скобками, а внутри указывается количество электронов.  

• Уровни можно разделять запятыми для указания количества электронов на  

• Внешний уровень атома определяет его химические свойства.  

• Число валентных электронов равно номеру группы, в которой находится атом.  

• Пример: у кальция на внешнем уровне два электрона.  

• В атоме кислорода восемь электронов.  

• Электроны распределяются по уровням и подуровням: 1s2, 2s2, 2p4.  

• Электронная формула: 1s2 2s2 2p4.  

• Валентность кислорода равна двум, так как на внешнем уровне два неспаренных электрона.  

• Количество неспаренных электронов указывает на валентность элемента.  

• В атоме серы 16 электронов.  

• Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.  

• Сера имеет переменную валентность: 2, 4, 6.  

• В возбужденном состоянии сера может проявлять валентности 4 и 6.  

• Переход электронов на более высокие орбитали объясняет изменение валентности.  

• Высшая валентность серы равна номеру группы, в которой она находится.  

• Переход электрона с одного под-уровня на другой возможен, если на валентном уровне есть неподеленные пары.  

• Переход возможен только в пределах одного энергетического уровня.  

• Пример: электронная конфигурация кислорода 2s2 2p4.  

• У кислорода нет возбужденного состояния, так как на втором уровне нет свободных орбиталей.  

• У серы есть три валентности: 2, 4 и 6, так как есть свободные орбитали на третьем уровне.  

• Внешний валентный уровень определяет химические свойства элемента.  

• Число неспаренных электронов на внешнем уровне указывает на валентность.  

• Пример электронного строения атома углерода и его валентности.  

• Призыв задавать сложные вопросы в группу ВКонтакте для разбора.  

• Завершение теоретической части по электронному строению атома.  

• Призыв практиковаться и решать задания по теме.  

• Просьба ставить лайки и подписываться на канал.