Разбор 21 задания ОГЭ по химии (цепочки)

• Приветствие участников вебинара.  

• Проверка качества звука и видео.  

• Начало вебинара и знакомство с ведущим Дмитрием Вюрцем.  

• Дмитрий Вюрц рассказывает о себе.  

• Упоминает, что он студент четвертого курса и призер школьных олимпиад.  

• Работает онлайн-преподавателем в школе Вебиум.  

• Дмитрий объясняет, что вебинар посвящен решению сложного задания из ОГЭ по химии.  

• Задание 21: цепочки реакций.  

• Цель вебинара: разобрать цепочки реакций, узнать, как их решать и что для этого нужно знать.  

• Дмитрий показывает скриншот из спецификации ОГЭ.  

• Объясняет, что задание 21 требует знания тем: взаимосвязь классов неорганических веществ и реакции ионного обмена.  

• Задание оценивается высоко и требует около 15 минут на решение.  

• Дмитрий показывает задание из демоверсии 2020 года.  

• Объясняет, что нужно написать молекулярное уравнение реакции для каждой схемы превращений.  

• Приводит пример решения первой реакции: нитрат железа II превращается в гидроксид железа II.  

• Дмитрий объясняет, как уравнять реакцию и показать, что выпадает осадок.  

• Приводит пример с нитратом калия и гидроксидом железа II.  

• Подчеркивает важность правильного уравнивания реакций.  

• Дмитрий объясняет, как превратить гидроксид железа II в гидроксид железа III.  

• Приводит пример с гидроксидом железа III и нитратом калия.  

• Подчеркивает, что важно правильно выбрать следующее вещество для превращения.  

• Оксид железа имеет степень окисления +3.  

• Гидроксид железа буреет на воздухе из-за окисления кислородом.  

• Взаимодействие гидроксида железа с кислородом и водой приводит к образованию гидроксида железа +3.  

• Гидроксид железа +3 разлагается при нагревании на оксид железа +3 и воду.  

• Уравнения реакций показывают, что гидроксид железа +3 превращается в оксид железа +3.  

• Для первой реакции составляется сокращенное ионное уравнение.  

• Полное ионное уравнение преобразуется в сокращенное путем зачеркивания одинаковых ионов.  

• Сокращенное ионное уравнение показывает образование осадка.  

• За каждое уравненное уравнение и сокращенное ионное уравнение дается один балл.  

• Максимально можно получить четыре балла за четыре тестовых задания.  

• Важно знать химические свойства для успешного выполнения заданий.  

• Рекомендуется пройти мастер-группы для закрепления материала.  

• Задание включает три реакции и требует написания молекулярных уравнений.  

• Для третьей реакции составляется сокращенное ионное уравнение.  

• Хлорид аммония реагирует с щелочью, образуя хлорид натрия и гидроксид аммония.  

• Гидроксид аммония распадается на аммиак и воду.  

• Для получения сульфата аммония используется серная кислота.  

• Реакция протекает с выделением газа и воды.  

• Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли.  

• Пример: реакция с серной кислотой образует сульфат аммония.  

• Аммиак проявляет основные свойства.  

• Для получения сульфата бария из сульфата аммония нужно добавить соль бария.  

• Пример: хлорид бария BaCl2.  

• Реакция идет, так как образуется белый осадок сульфата бария.  

• Для третьей реакции составляются сокращенные ионные уравнения.  

• Пример: Ba2+ + SO42- → BaSO4.  

• Осадок сульфата бария образуется при сокращении ионов.  

• Задание из ФИПИ включает схему превращений и требует написания молекулярных и сокращенных ионных уравнений.  

• Пример: фосфор P образует оксид P2O5, который реагирует с щелочью NaOH, образуя фосфат натрия Na3PO4 и воду.  

• Для получения соли из оксида нужно добавить основный оксид или щелочь.  

• Пример: натрий Na3PO4 реагирует с хлоридом кальция CaCl2, образуя осадок кальция фосфата Ca3PO4 и хлорид натрия NaCl.  

• Вопросы по заданиям и сокращенным ионным уравнениям.  

• Обсуждение разницы между стрелкой и знаком равенства в уравнениях.  

• Пример задания из реального ОГЭ 2013 года.  

• Оксид меди CuO реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди CuSO4 и воду.  

• Пример реакции: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.  

• Для получения основания из сульфата меди CuSO4 нужно добавить гидроксид-ион OH-.  

• Используется щелочь, например, NaOH.  

• Происходит реакция ионного обмена, образуется CuOH2 и Na2SO4.  

• Признак реакции - выпадение голубого осадка CuOH2.  

• Для получения CuO из CuOH2 нужно нагреть основание.  

• При температуре происходит разложение основания на оксид и воду.  

• Вебинары проходят каждую субботу в 17:00 по Москве.  

• Вопросы можно задавать в чате.  

• Вебинары не всегда доступны из-за технических проблем.  

• Курс включает 10 вебинаров по теории и практике в месяц.  

• Обязательная домашняя работа и регулярные пробники.  

• Второй преподаватель-наставник помогает и поддерживает.  

• Записаться можно через личные сообщения в группе.  

• Стоимость курса - 1970 рублей в месяц.  

• Экстра-курс интенсивнее и короче.  

• После занятия можно оставить отзыв.  

• Вопросы можно задавать в чате.  

• Записи вебинаров доступны на YouTube и в группе.  

• Деньги возвращаются с учетом пройденных занятий.  

• Исключение комиссии и возврат оставшейся суммы.  

• Завершение занятия и прощание.