Занятие №11. Электролитическая диссоциация. Среда растворов. рН. Гидролиз

• Обсуждение темы электролитической диссоциации и гидролиза солей.  

• Упоминание о том, что сегодня урок будет немного интимным из-за отсутствия света.  

• Классификация веществ по способности распадаться на ионы (электролиты и неэлектролиты).  

• Неэлектролиты: простые вещества, оксиды, не взаимодействующие с водой, органические соединения (карбоновые кислоты, амины, соли).  

• Электролиты: кислоты, гидроксиды металлов и аммония, соли.  

• Примеры неэлектролитов: металлы, оксиды металлов, не взаимодействующие с водой, органические соединения.  

• Примеры электролитов: кислоты, гидроксиды металлов и аммония, соли.  

• В видео объясняется процесс электролитической диссоциации для веществ с разным строением.  

• Для веществ с ионным строением, таких как поваренная соль, процесс происходит за счет взаимодействия с водой, где молекулы воды притягиваются к соответствующим ионам.  

• В результате образуются связи и ионы высвобождаются.  

• Для веществ с ковалентными полярными связями, таких как аш-хлор, процесс происходит за счет взаимодействия с молекулами воды, которые разъединяют атомы и ослабляют ковалентную связь.  

• В видео объясняется, почему литий находится левее всех в ряду активности металлов.  

• Это связано с тем, что литий очень маленький и имеет очень положительный заряд, что приводит к образованию прочной гидратной оболочки и выделению энергии.  

• Этот эффект также объясняет использование солей лития для лечения психических заболеваний.  

• Обсуждение классификации веществ по способности распадаться на ионы: электролиты и неэлектролиты.  

• Электролиты делятся на сильные и слабые, сильные электролиты - это сильные кислоты, щелочи, растворимые соли, слабые электролиты - слабые кислоты, нерастворимые основания, гидраты аммиака и нерастворимые соли.  

• Сильные кислоты - это те, которые диссоциируют полностью, включая серную, азотную, хлороводородную, бромоводородную, йодоводородную кислоты.  

• Слабые кислоты - это сернистая, сероводородная, соляная, фосфорная, угольная, кремниевая, хлорноватая, хлорная, хлорноватистая, хлористая, бромоноватая, бромистая, карбоновые кислоты.  

• Уравнение электролитической диссоциации для азотной кислоты: HNO3 → H+ + NO3-.  

• Уравнение электролитической диссоциации для серной кислоты: H2SO4 → 2H+ + SO4 2-.  

• Гидросульфат неона диссоциирует на сульфат неона и два иона водорода.  

• Закон сохранения массы требует учета количества атомов водорода.  

• Ионы записываются с учетом их заряда и формы.  

• Азотистая кислота частично диссоциирует, но может обратно связываться в исходную молекулу.  

• Процесс диссоциации эндотермический.  

• Фосфорная кислота средней силы, но в ЕГЭ рассматривается как слабая.  

• Ступенчатая диссоциация с образованием ионов и молекул.  

• Уксусная кислота также слабая, но обратимый процесс диссоциации.  

• В реакциях расписываются только сильные кислоты.  

• Щелочи - это единственные вещества, которые являются сильными электролитами.  

• Щелочи - это гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы от лития до франция.  

• Щелочноземельные металлы - это гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы от кальция до радия.  

• Растворимые соли - сильные электролиты, распадаются на ионы.  

• Нерастворимые или малорастворимые соли - слабые электролиты, не расписываются на ионы.  

• Комплексные соли - диссоциируют на катион и комплексный ион.  

• Кислые соли сильной кислоты (серной) - могут диссоциировать полностью или ступенчато.  

• Кислые соли слабой кислоты (сернистой) - диссоциируют на ионы.  

• В видео обсуждается электролитическая диссоциация, где кислоты и основания диссоциируют на ионы, а соли диссоциируют на катионы металлов и кислотные остатки.  

• Слабые соли также могут распадаться на ионы, но это незначительный процесс.  

• Нерастворимые и малорастворимые соли не расписываются на ионы, так как они не диссоциируют.  

• В видео обсуждаются индикаторы, которые используются для определения типа среды (кислой, щелочной или нейтральной).  

• Три индикатора, которые упоминаются: лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый.  

• Лакмус фиолетовый в нейтральной среде, красный в кислой и синий в щелочной.  

• Фенолфталеин бесцветный в нейтральной и кислой среде, малиновый в щелочной.  

• Метиловый оранжевый оранжевый в нейтральной среде, красный в кислой и желтый в щелочной.  

• В видео обсуждается гидролиз солей, который является частным случаем реакции ионного обмена.  

• Гидролиз происходит при взаимодействии ионов соли с водой, что приводит к образованию слабого электролита и изменению среды раствора.  

• Гидролизу подвергаются только растворимые соли, образованные слабыми электролитами.  

• Необратимый гидролиз происходит, когда соль образована сильным электролитом и сильным основанием или кислотой.  

• Гидролиз возможен только для растворимых солей, так как ионы взаимодействуют с водой.  

• Гидролиз идет по иону, соответствующему слабому электролиту, так как это движущая сила реакции ионного обмена.  

• Гидролиз обратимый, никогда не идет до конца, так как это медленный и слабый процесс.  

• Гидролиз приводит к изменению среды раствора.  

• Соль образована сильным основанием и сильной кислотой - гидролиз не происходит.  

• Соль образована слабой кислотой - гидролиз идет по аниону, среда раствора слабо щелочная.  

• Соль образована сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз идет по катиону, среда раствора слабо кислая.  

• Соль образована и тем и тем слабым - гидролиз идет по катиону или аниону, среда раствора определяется сильным электролитом.  

• Катион аммония соответствует гидроксиду аммония, но в реакциях на четыре аш писать нельзя.  

• Анион и катион аммония взаимодействуют с водой, образуя слабую уксусную кислоту и гидроксид аммония.  

• Среда раствора близка к нейтральной, так как нет выделения аш плюса или о аш минуса.  

• Соль образована слабой кислотой и слабым основанием, но кислота является летучей, а основание нерастворимым.  

• Реакция идет до конца, образуя слабую кислоту и гидроксид металла.  

• Среда раствора близка к нейтральной, так как нет выделения аш плюса или о аш минуса.  

• Гидрокарбонаты и гидросульфиты гидролизуются по аниону, образуя слабую щелочную среду.  

• Гидросульфиты также могут диссоциировать на ионы, образуя аш плюс и со три.  

• Среда раствора зависит от силы кислоты: если кислота очень слабая, гидролиз преобладает, и среда раствора будет более щелочной.  

• Если кислота средней силы, диссоциация преобладает, и среда раствора будет слабо-кислой.  

• Обсуждается гидролиз солей, в частности гидросульфата натрия.  

• Соль образована сильным основанием (натрий аш э со четыре) и сильной кислотой (серная кислота аж два и су четыре).  

• Гидролиз не происходит, так как соль образована и тем, и другим сильным электролитом.  

• Однако, среда раствора будет сильно кислой, так как гидросульфат натрия - это кислая соль сильной кислоты.  

• Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то среда раствора будет нейтральной.  

• Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда будет слабо-кислой.  

• Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда будет слабо-щелочной.  

• Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда будет нейтральной.  

• Вспоминается алгоритм определения типа гидролиза и среды раствора.  

• Рассматриваются примеры солей: хлорид аммония, сульфат калия, карбонат натрия и сульфид алюминия.  

• Определяются типы гидролиза и среды растворов для каждой соли.  

• В задании 21 предлагается определить характер среды водных растворов для веществ, приведенных в перечне.  

• Для этого нужно проанализировать соли, их состав и отношение к гидролизу.  

• Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то она не подвергается гидролизу.  

• Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то гидролиз идет по аниону, и среда раствора будет щелочной.  

• Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз идет по катиону, и среда раствора будет кислой.  

• Если соль не подвергается гидролизу, то среда раствора будет нейтральной.  

• В задании также предлагается сравнить кислотные свойства различных кислот, используя справочные данные о константах кислотности.  

• Например, можно сравнить кислотные свойства азотистой и азотной кислот, используя их константы кислотности.  

• Азотистая кислота является слабой кислотой, поэтому ее кислотные свойства будут менее выражены, чем у азотной кислоты, которая является сильной кислотой.  

• В задании также предлагается определить среду раствора для различных веществ, используя их свойства и состав.  

• Например, если в перечне веществ есть карбонат кальция, то его раствор не будет гидролизоваться, так как он не диссоциирует на ионы.  

• Если в перечне есть кислота, то ее кислотные свойства можно определить, используя справочные данные о константах кислотности.  

• В этом уроке мы будем заниматься неорганической химией, которая является разделом общей химии.  

• Мы будем писать реакции и разбирать свойства веществ.  

• Общая химия останется на два урока, после чего мы перейдем к неорганической химии.  

• Органика начнется в середине марта, после того как мы закроем все долги по общей химии.  

• Задания второй части ЕГЭ будут начинаться в следующем блоке, так как мы будем изучать неорганическую химию.  

• Первые уроки по неорганической химии будут посвящены сложным реакциям, таким как овр, овр с металлами и неметаллами.  

• Учитель призывает к терпению и основательности в изучении химии, так как это поможет в будущем и продвижении по карьерной лестнице.  

• Он также подчеркивает, что важно не быть чрезмерно основательным, так как это может привести к ошибкам и непониманию химии.