Химия-9. Параграф 6. Химические свойства кислот как электролитов.

• Кислоты определяются наличием катиона водорода H+.  

• Все кислоты обладают кислым вкусом.  

• Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов.  

• В штатив помещены пробирки с растворами серной, азотной и соляной кислот.  

• Лакмус и метиловый оранжевый изменяют окраску в кислой среде.  

• Фенолфталеин остается бесцветным в кислой среде.  

• В три пробирки с гидроксидом натрия добавлен фенолфталеин.  

• Раствор обесцвечивается при добавлении кислот.  

• Происходит химическая реакция, пробирки нагреваются.  

• Уравнения записываются в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.  

• Реакция нейтрализации между щелочью и кислотой.  

• В пробирку с гидроксидом меди добавляется раствор кислоты.  

• Осадок исчезает, происходит химическая реакция.  

• Записываются уравнения в молекулярном и ионном виде.  

• Оксид меди растворяется в кислотах, образуя голубую окраску.  

• Записываются молекулярное и ионное уравнения.  

• Соляная и серная кислоты взаимодействуют с металлами до водорода.  

• Медь и свинец не реагируют с кислотами.  

• Щелочные и щелочноземельные металлы не взаимодействуют с кислотами.  

• Реакция возможна при образовании газа, осадка или малодиссоциирующего вещества.  

• Лабораторные опыты с карбонатом натрия и силикатом натрия.  

• Качественная реакция на соляную кислоту с нитратом серебра.  

• Все кислоты обладают кислым вкусом.  

• Растворимые кислоты изменяют окраску индикаторов.  

• Кислоты взаимодействуют с основаниями, оксидами металлов, металлами и солями.