Ионные уравнения реакций

• Рассматриваются три вида уравнений реакций: молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное.  

• Молекулярное уравнение показывает взаимодействие веществ в виде молекул.  

• Полное ионное уравнение записывает все вещества в виде ионов.  

• Сокращенное ионное уравнение исключает ионы, которые не изменились в левой и правой частях.  

• Для составления ионного уравнения нужно записать в виде ионов все сильные растворимые электролиты.  

• Пример: реакция натрия гидроксида с серной кислотой.  

• Полное ионное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.  

• Сокращенное ионное уравнение: 2OH- + 2H+ → 2H2O.  

• Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат бария и соляную кислоту.  

• Полное ионное уравнение: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.  

• Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- → BaSO4.  

• Распределение веществ на те, которые нужно и не нужно расписывать на ионы.  

• Проверка: NaOH, H2SO4, MgCl2, Na2CO3, K2CO3.  

• Самостоятельное составление уравнений реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.  

• Хлорид кальция взаимодействует с фосфатом калия, образуя фосфат кальция и хлорид калия.  

• Полное ионное уравнение: CaCl2 + K2HPO4 → CaHPO4 + 2KCl.  

• Сокращенное ионное уравнение: сокращаются ионы, которые не изменились в левой и правой частях.  

• Примеры с гидроксидом меди, хлоридом серебра и гидроксидом цинка.  

• Сокращение ионов, которые не изменились в левой и правой частях.  

• Подведение итогов: тема не сложная, но требует внимательности и практики.