Кремний. Физические и химические свойства кремния, важнейшие соединения

• План урока: вспомнить степени окисления кремния, изучить его химические свойства и свойства соединений.  

• Кремний был выделен в 1811 году французскими учеными.  

• Основные соединения: кремнезем SiO2 и силикаты, например, гранит.  

• Кремний имеет степени окисления -4, 0, +2 и +4.  

• Кремний может быть как восстановителем, так и окислителем.  

• При взаимодействии с кислородом и галогенами кремний проявляет окислительные свойства.  

• При комнатной температуре кремний реагирует только с фтором, образуя SiF4.  

• При нагревании до 400-500°C кремний реагирует с кислородом, образуя диоксид кремния SiO2.  

• Кремний проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами, образуя силициды.  

• Водородное соединение кремния SiH4 можно получить только косвенным путем.  

• Реакции кремния с кислородом и хлором протекают при нагревании.  

• Кремний выступает как восстановитель в этих реакциях.  

• Кремний взаимодействует с металлами, образуя силициды.  

• Косвенная реакция с водородом приводит к образованию SiH4.  

• SiO2 имеет несколько полиморфных модификаций, включая кварц и тридимит.  

• В воде не растворяется, но взаимодействует с основными оксидами и щелочами.  

• Прозрачное студенистое вещество, практически не растворяется в воде.  

• Самая слабая из минеральных кислот, разлагается при нагревании.  

• Силикагель используется для осушения газов и разделения смесей.  

• Может быть носителем катализаторов и индикатором влажности.  

• Кремниевую кислоту можно получить только из её солей.  

• В чистом виде она разлагается при нагревании.  

• Соли кремниевой кислоты называются силикатами и образуются при сплавлении оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами.  

• Кремниевая кислота образует два ряда солей: гидросиликаты и силикаты.  

• Упражнение: составить формулы средних и кислых солей натрия и калия, предсказать среду при гидролизе.  

• При действии сильных кислот на силикаты образуется студенистое вещество аш два селициум о три.  

• Эта реакция является качественной на силикаты.  

• Угольная кислота летучая и растворима в воде, кремниевая кислота нерастворима.  

• Угольную кислоту можно получить растворением диоксида углерода в воде, кремниевую кислоту — нет.  

• Угольная кислота непрочная и летучая.  

• Кремниевая кислота разлагается при нагревании и не может быть выделена в чистом виде.  

• Угольную кислоту можно получить растворением оксида углерода в воде.  

• Взаимодействие цинка с угольной кислотой приводит к выделению газа.  

• Соли угольной кислоты называются карбонатами и гидрокарбонатами, кремниевой — силикатами.  

• Карбонаты являются сильными электролитами, силикаты — нет.  

• Вопросы для закрепления: устойчивость оксида углерода и кремния, среда растворов кислот, название кремния, аллотропные видоизменения, валентности кремния, ядовитые соединения, формула жидкого стекла.  

• Для выполнения заданий прочитать параграф 13, выполнить задания на страницах 64 и 65.  

• Творческое задание: подготовить презентацию на тему "Кремний".