Все ОВР с дихроматом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльный

• Приветствие и напоминание о вчерашнем занятии.  

• Обсуждение результатов и ответов на вопросы.  

• Расписание на сегодня: разбор увр с хромом и дихроматом.  

• Завтра - практика и тренировка 29 задания с реальных егэ.  

• Катя Строганова, химик, преподаватель химии, аспирант, репетитор и преподаватель.  

• Опыт работы в онлайн-образовании и подготовка к егэ.  

• Максимальный результат на егэ - 100 баллов.  

• Подготовка 37 стобальников на курсах.  

• Приглашение на курс и социальные сети.  

• Автор рассказывает о годовом курсе по химии для подготовки к ЕГЭ, который начинается 15 сентября.  

• Присоединиться к курсу можно до ноября, но лучше начать сразу, чтобы не отставать от программы.  

• Курс подходит для всех уровней знаний, так как начинается с нуля и прорабатывает все аспекты ЕГЭ.  

• В этом году у курса новая учебная платформа и двойная проверка домашних заданий.  

• Пробники будут проводиться один раз в месяц для отслеживания прогресса.  

• Кураторы - студенты старших курсов химического факультета МГУ, которые сдали ЕГЭ на 90+ баллов.  

• Система жизни - система мотивации, где за невыполненные домашние задания сгорают жизни.  

• В целом, курс ориентирован на подготовку к ЕГЭ, но также учит химии.  

• В видео обсуждаются типичные восстановители, такие как металлы, аммиак, фосфины, соли фосфина, сульфиды, гидросульфиды, аш-два-сульфиды, соли железа два, азот четыре, азотистая кислота, нитриты, перекиси водорода, пероксиды металлов.  

• Окислители, такие как соединения хрома шесть, дихроматы, хроматы, оксид хрома шесть, также обсуждаются.  

• В видео обсуждаются основные степени окисления хрома, такие как плюс два, плюс три и плюс шесть.  

• Степень окисления плюс два не очень устойчива и получается только в особых условиях.  

• Степень окисления плюс три наиболее устойчива и встречается в таблице растворимости.  

• Максимальная степень окисления хрома - плюс шесть, что соответствует номеру группы в периодической таблице.  

• В щелочной среде хроматы и дихроматы могут образовывать комплексные соли, например, гексагидроксохроматы калия.  

• В заданиях ЕГЭ по химии встречаются только комплексы с цинком и алюминием, но не с хромом.  

• В кислой среде хром окисляется до сульфата хрома (III), а фосфор - до фосфата.  

• В обоих случаях образуются сульфаты калия и вода.  

• Изменение цвета раствора является важным качественным признаком реакций с хроматами и дихроматами.  

• В некоторых случаях растворы могут быть зелеными или серо-фиолетовыми.  

• Уравнивание реакции с гидросульфидом натрия и серной кислотой.  

• Уравнивание реакции с дихроматом калия и серной кислотой.  

• Уравнивание реакции с йодом и хромом в серной кислоте.  

• Уравнивание реакции с калием и йодом в серной кислоте.  

• Уравнивание реакции с калием и бромом в серной кислоте.  

• Уравнивание реакции с калием и бромом в дихромате калия.  

• В лаборатории хлор получают взаимодействием перманганата калия или хромата калия с хлором.  

• В результате реакции выделяется желто-зеленый газ, а хром окисляется до трехвалентного состояния.  

• В реакциях с серой и хромом, хром окисляет серу до шести, а сера окисляется до шести, образуя сульфат хрома и сульфат калия.  

• В продуктах реакции также присутствует вода.  

• В реакции с сернистым газом, хром также окисляет серу до шести, образуя сульфат хрома и сульфат калия.  

• В продуктах реакции также присутствует вода.  

• В уравнении реакции хрома с дихроматом калия, железо окисляется до сульфата железа, а хром - до сульфата хрома.  

• Учитываются коэффициенты из электронного баланса.  

• В реакции перекиси водорода с окислителем, кислород окисляется до воды.  

• Уравнения баланса составляются с учетом основных степеней окисления кислорода.  

• Рассматриваются реакции с дихроматом калия и аммония, а также хроматом калия.  

• Обсуждаются окислительные свойства хрома и его переход в различные степени окисления.  

• Рассматриваются реакции дихромата с сульфитом в нейтральной и щелочной среде.  

• Обсуждаются продукты реакций и их образование.  

• Упоминается образование тетра-гидрокса-хромата в разбавленных растворах.  

• Обсуждается правильная форма записи реакции и соотношение компонентов.  

• В нейтральной щелочной среде, хром может проявлять окислительные свойства, окисляя нитрит до нитрата.  

• В щелочной среде, хром может быть восстановителем, окисляясь до степени окисления +6.  

• Хлор, бром, кислород, нитраты, перекись водорода, перманганат калия.  

• В щелочной среде, дихроматы неустойчивы и переходят в хроматы.  

• Хром три окисляется до хрома шесть, образуя хроматы.  

• В результате реакции с хлором, получается хлорид калия.  

• В результате реакции с бромом, получается бромид калия.  

• В результате реакции с перекисью водорода, получается вода и кислород.  

• В результате реакции с перманганатом калия, получается зеленый манганат калия.  

• В щелочной среде хром окисляется до степени окисления +6, образуя хромат.  

• В реакции с хлором хром окисляется до +6, образуя хромат натрия.  

• В щелочной среде перекись водорода восстанавливается до воды.  

• В реакции с хромом перекись водорода восстанавливается до кислорода.  

• В щелочной среде перманганат калия восстанавливается до манганата.  

• В реакции с хромом перманганат калия восстанавливается до хромата калия.  

• В реакциях с хромом, продуктом окисления является хромат, а продуктом восстановления - различные соли.  

• В качестве среды можно использовать карбонат.  

• Реакции с марганцем аналогичны реакциям с хромом, но происходят в щелочной среде.  

• В результате получаются манганаты - окислители зеленого цвета.  

• Хлор плюс марганец два плюс натрий аш манганат натрия.  

• Нитрат плюс марганец два плюс натрий аш нитрит калия.  

• Перекись плюс марганец два плюс кислород минус один манганат натрия.  

• Перманганат плюс марганец два плюс калий аш манганат калия.  

• Автор предлагает присоединиться к годовому курсу по химии и биологии, используя кодовое слово "дихромат".  

• При покупке курса на 9 месяцев, скидка составляет 300 рублей, а при покупке на 12 месяцев - 500 рублей.  

• Также можно приобрести курс по химии и биологии с скидкой 500 рублей, курс по химии, биологии и русскому языку со скидкой 1500 рублей и курс по химии, биологии, русскому языку и математике со скидкой 2000 рублей.  

• Автор рекомендует присоединиться к годовому курсу, чтобы подготовиться к ЕГЭ по химии, биологии, русскому языку и математике.  

• Для подготовки к ЕГЭ по химии и биологии автор рекомендует заниматься с Ксенией Польской, а для подготовки к ЕГЭ по русскому языку и математике - с Саней Кудлай.  

• Для подготовки к ЕГЭ по информатике автор рекомендует заниматься с Артемом Маевым.  

• Автор отвечает на вопрос о том, как определять коэффициент перед водой в химических уравнениях.  

• Он объясняет, что воду всегда уравнивают в конце по водороду и проверяют по кислороду.  

• Автор также обещает поделиться ответами на домашнее задание по химии в телеграм-канале.