РАЗБОР ВАРИАНТА №1 ЕГКР ПО ХИМИИ 2024 | Катя Строганова

• Приветствие и проверка связи.  

• Обсуждение московского пробника ЕГЭ.  

• Важность разбора пробников, составленных ФИПИ.  

• Подробный разбор пробника от начала до конца.  

• Ответы на вопросы, разбор теории и алгоритмов.  

• Выявление новых и сложных заданий.  

• Призыв к зрителям остаться до конца для интересного разбора.  

• Представление Кати Строгановой, преподавателя химии в онлайн-школе "Стобальный репетитор".  

• Опыт подготовки к ЕГЭ по химии и достижения.  

• Призыв подписаться на соцсети для получения дополнительных материалов и общения.  

• Обсуждение формата разбора пробников.  

• Определение атомов, которым не хватает одного электрона до завершения внешнего электронного слоя.  

• Подчеркивание ключевых слов для предотвращения ошибок.  

• Обсуждение элементов, которым не хватает одного электрона.  

• Исключение элементов, которые отдают электроны.  

• Правильный ответ: водород, так как он присоединяет один электрон для завершения уровня.  

• Выбор элементов из одной группы.  

• Расположение элементов в порядке уменьшения электроотрицательности.  

• Правильный ответ: водород, натрий, калий.  

• Определение элементов с разностью между высшей и низшей степенью окисления, равной двум.  

• Исключение элементов с неправильной разностью.  

• Правильный ответ: барий и водород.  

• Определение веществ с молекулярным строением.  

• Исключение веществ с ионной кристаллической решеткой.  

• Правильный ответ: углекислый газ и хлорид фосфора.  

• Классификация веществ по тривиальным названиям.  

• Определение гипса как средней соли.  

• Классификация оксида алюминия и гашеной извести.  

• Классификация кальция как щелочи.  

• Классификация оксида марганца и угарного газа.  

• Определение бария как пероксида.  

• Н2О - оксид неметалла, веселящий газ.  

• Н2О, Н2О2, Н2О3 - несолеобразующие оксиды.  

• Основный оксид - кальций О, пероксид - барий О2.  

• Кислотный оксид - оксид марганца MnO2.  

• Простое вещество - алмаз.  

• Оценка сложности заданий.  

• Рекомендация курса "Горелка" для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Описание режимов работы на курсе для разных целей.  

• Стоимость курса и скидки.  

• Мини-курс по расчетным задачам в подарок.  

• Начало курса с общей химией.  

• Реакция гидросульфида калия с сильным электролитом.  

• Наблюдение выделения газа.  

• Реакция гидросульфида с гидроксидом натрия.  

• Сильные кислоты и их реакции с гидросульфидами.  

• Фтороводород и бромоводород как сильные кислоты.  

• Реакция обмена с выделением газа.  

• Аммиак как слабое основание.  

• Гидроксид калия как сильное основание.  

• Реакция нейтрализации с образованием средней соли.  

• Реакция протекает аналогично: кислая соль + щелочь = средняя соль + вода.  

• Образуются две разные средние соли: калий-два-с и стронция-с-аж-два-о.  

• Сульфит стронция нерастворим, поэтому не выбираем пятый ответ.  

• За одно занятие невозможно решить седьмое задание на два балла.  

• Нужно знать неорганическую химию и уметь классифицировать вещества.  

• Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, щелочами, аммиаком и солями слабых кислот.  

• Фосфорная кислота не реагирует с кислородом, водородом, аргоном, кислотами и водой.  

• Подходит первый вариант ответа: реакция с фосфатом железа три.  

• Важно проверять все варианты, чтобы избежать ошибок.  

• Сера реагирует со всеми металлами, неметаллами, кислотами-окислителями и щелочами.  

• Подходит второй вариант ответа: неметаллы кислород, водород и железо.  

• Сера окисляет железо до степени окисления плюс два, образуя ферумс.  

• Барий реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами.  

• Подходит четвертый вариант ответа: ацетат бария и вода.  

• Барий не реагирует с щелочами, кислородом, водородом и хлорной водой.  

• Гидросульфит реагирует со щелочами и сильными кислотами.  

• Подходит пятый вариант ответа: гидросульфат натрия и вода.  

• Гидросульфит может окисляться до сульфата натрия.  

• Избыток кислотного оксида и щелочи образует кислую соль.  

• Реакция: гидрокарбонат кальция + щелочь = средняя соль и вода.  

• Железо окисляется до степени окисления плюс два при взаимодействии с йодом.  

• Железо окисляет йод до нуля, восстанавливаясь до степени окисления плюс два.  

• Образуется ферумс два и сульфат калия.  

• Железо металлическое окисляется до ферумс два при взаимодействии с йодом.  

• Избыток кислотного вещества приводит к образованию кислой соли.  

• При разложении кислых карбонатов и гидрокарбонатов образуются средняя соль и вода.  

• Метод исключения помогает догадаться о результатах реакций.  

• Реакция с углеродом приводит к образованию карбида кальция.  

• Углерод окисляется и восстанавливается, что является реакцией диспропорционирования.  

• Правильный ответ: пятый вариант.  

• Карбид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид и ацетилен.  

• Правильный ответ: второй вариант.  

• Важно помнить основные реакции и свойства карбидов.  

• Анонс слива 30 занятий годового курса по химии.  

• В сливе будут разобраны общая химия, неорганическая химия и органическая химия углеводородов.  

• Подробности можно найти в телеграм-канале и группе ВКонтакте.  

• Установите соответствие между веществом и классом органических соединений.  

• Винил-бензол стирол является углеводородом.  

• Этил ацетат относится к сложным эфирам.  

• Глицил-аланин является дипептидом.  

• Глицин и аланин вступили в реакцию поликонденсации.  

• Аланин - аминопропионовая кислота, глицин - аминоуксусная кислота.  

• В депептидах обязательно содержится пептидная связь.  

• Изомеры - вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разным строением.  

• Ацетилен и бутен-1 имеют изомеры, ацетон и формальдегид - нет.  

• Пропан и метан не имеют изомеров из-за короткого углеродного скелета.  

• Толуол и ацетилен реагируют с натрием, водородом, перманганатом, бромом и аш-хлором.  

• Толуол реагирует с бромом, ацетилен - с аш-хлором.  

• В двенадцатом задании можно выбрать от двух до четырех правильных ответов.  

• Глицин реагирует с бромоводородом, уксусная кислота - нет.  

• Гидроксид натрия и серная кислота подходят для реакций с глицином.  

• В тринадцатом задании нужно выбрать два вещества, с которыми взаимодействует глицин, но не уксусная кислота.  

• Реакция цикла пропан с водородом приводит к разрыву цикла и образованию алкана.  

• Реакция каталитическая и идет в присутствии никеля или платины.  

• Взаимодействие соли карбоновой кислоты с натрий о-аш при нагревании приводит к декарбоксилированию и образованию пропана.  

• Реакция ацетиленида серебра с аш хлор приводит к гидролизу и образованию пропина и аргентум хлора.  

• Взаимодействие дигалогенкана с цинком приводит к образованию алкена пропена и цинка.  

• Реакция этилен гликоля с бромоводородом приводит к замещению гидроксильной группы на бром и образованию 1,2-дибромэтана.  

• Взаимодействие изопропилового спирта с аш бром приводит к замещению гидроксильной группы на бром и образованию 2-бромпропана.  

• Реакция алкоголята натрия с аш бром приводит к гидролизу и образованию спирта и натрия брома.  

• Ацетилацетон может реагировать с водородом, образуя вторичный спирт.  

• Вторичный спирт может дегидрироваться до пропена.  

• Правильный ответ: из ацетилацетона можно получить пропен через дегидратацию.  

• Взаимодействие ацетилена с бромной водой является реакцией присоединения.  

• Реакция замещения не подходит, так как это реакция присоединения.  

• Правильный ответ: реакция бромирования.  

• Взаимодействие натрия с водой протекает быстрее, чем реакция натрия с этанолом.  

• Реакция лития с пропанолом протекает медленнее, чем реакция натрия с этанолом.  

• Калий с этанолом реагирует быстрее, чем натрий с этанолом, из-за большей химической активности калия.  

• Скорость реакции с этанолом меньше, чем с пропанолом и бутанолом.  

• Литий менее активен, чем натрий, поэтому скорость реакции с этанолом ниже.  

• Бутанол имеет более длинный радикал, что снижает его кислотные свойства и химическую активность.  

• На годовом курсе будет подробно разобрано кислотные свойства спиртов.  

• Важно знать, какие спирты легче разрывают связи кислород-водород.  

• В заданиях ЕГЭ могут быть вопросы о кислотных свойствах спиртов.  

• Кремний реагирует с углеродом, образуя карбид кремния.  

• Кремний окисляется до степени окисления +4, отдавая электроны углероду.  

• В реакции с магнием кремний окисляется до -4, забирая электроны у магния.  

• Электролиз водного раствора сульфата алюминия дает водород на катоде и кислород на аноде.  

• Электролиз хлората меди дает медь на катоде и кислород на аноде.  

• Электролиз хлорида меди дает медь на катоде и хлор на аноде.  

• Гидролиз идет для солей, образованных слабыми электролитами.  

• Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет.  

• Гидролиз по катиону дает кислую среду, по аниону — щелочную.  

• Гидролиз карбоната калия дает щелочную среду.  

• Гидролиз натрия карбоната не идет, среда раствора нейтральная.  

• Аж хлор - сильная кислота, среда кислая.  

• Феррум аш четыре - соль, гидролиз идет по катиону, среда слабо кислая.  

• Карбонат калия - слабо щелочная среда.  

• Добавление твердого нитрата кальция смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Добавление твердого нитрата серебра смещает равновесие в сторону прямой реакции.  

• Понижение давления практически не смещает равновесие.  

• Добавление твердого фосфата кальция не смещает равновесие, так как это нерастворимая соль.  

• В реакторе постоянного объема находятся пять веществ.  

• Исходная концентрация, прореагировавшая и равновесная концентрация.  

• В реактор поместили только фтороводород, водород и озон.  

• Равновесная концентрация фтороводорода составила 0.04 моль/л.  

• Исходная концентрация озона составила 0.13 моль/л.  

• Прореагировавшая концентрация фтороводорода равна 0.08 моль/л.  

• Равновесная концентрация кислорода равна 0.04 моль/л.  

• Отличие одноатомного спирта от многоатомного с помощью купрум аш-дважды.  

• Отличие пропаналя от пропанола с помощью качественных реакций.  

• Отличие фенола от пентанола с помощью либромной воды и ферм-хлор-три.  

• Волокна бывают неорганические, синтетические, искусственные и натуральные.  

• Ацетатное волокно - искусственное, капрон - синтетическое, вискоза - обработанное натуральное.  

• Задача на определение массы раствора хлорида цинка для получения раствора с массовой долей соли 18%.  

• Решение через массовую долю и пропорцию.  

• Преобразование хлорида аммония массой 107 г.  

• Расчет количества вещества и составление пропорции для определения теплоты реакции.  

• Задача на примесь с использованием технического карбида кальция.  

• Определение объема ацетилена, который можно получить из определенной массы карбида кальция.  

• Масса смеси карбида кальция и примесей составляет 2.4 кг с массовой долей примесей 20%.  

• Необходимо найти объем ацетилена.  

• Реакция для получения ацетилена не важна, так как соотношение карбида кальция и ацетилена всегда 1:1.  

• Массовая доля карбида кальция составляет 80% от 100%.  

• Масса карбида кальция равна 1.92 кг.  

• Для расчета количества вещества карбида кальция используется формула: масса / молярная масса.  

• Количество вещества карбида кальция равно 30 моль.  

• Объем ацетилена рассчитывается по формуле: количество вещества * молярный объем.  

• Правильный ответ: 672 мл.  

• Первая часть задания соответствует уровню ЕГЭ.  

• Вторая часть задания требует внимательности и знания окислительно-восстановительных реакций.  

• Задание требует выбрать вещества, реакция между которыми приводит к образованию двух солей.  

• Возможные варианты: сероводород, карбонат аммония, сульфат хрома, серная кислота, хлорид натрия, дихромат калия.  

• Подходят реакции с дихроматом калия и хромом плюс два.  

• Реакция проходит в кислой среде с дихроматами и хромматами.  

• Образуются сульфат хрома три, сульфат калия и вода.  

• Электронный баланс: хром плюс шесть становится хром плюс три, хром плюс два становится хром плюс три.  

• Учитываются коэффициенты для правильного баланса.  

• Хром плюс два присоединяет три электрона, хром плюс шесть присоединяет шесть электронов.  

• Коэффициенты: сульфат хрома два, сульфат хрома три, сульфат калия, серная кислота, вода.  

• Указывается окислитель и восстановитель.  

• Хром плюс шесть является окислителем, сульфат хрома два является восстановителем.  

• Реакция между сероводородом, карбонатом аммония, сульфатом хрома два, серной кислотой, хлоридом натрия и дихроматом калия.  

• Образуется сульфат аммония и угольная кислота.  

• Коэффициенты не нужны, реакция уравнена.  

• Расписываются ионы сильных электролитов.  

• Сокращаются катионы аммония и сульфаты.  

• Важно правильно записывать заряды ионов.  

• Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора марганца-два.  

• Хлор окисляется до минимальной степени окисления, кислород окисляется до нуля.  

• Уравновешивание реакции: хлор плюс пять восстанавливается до хлорида, кислород окисляется до нуля.  

• Разложение бертолетовой соли без катализатора.  

• Хлор диспропорционирует, образуя хлориды и перхлораты.  

• Уравновешивание реакции подбором коэффициентов.  

• Взаимодействие железа с кислородом образует железную окалину.  

• Железная окалина растворяется в азотной кислоте, образуя нитрат железа три.  

• Железо окисляется до трех, азот принимает один электрон.  

• Железо три окисляет йодид калия, образуя йодид железа два или нитрат железа два.  

• Йод окисляется до нуля, раствор меняет цвет на коричневый.  

• У  

• Пробник максимально приближен к уровню ЕГЭ.  

• Вторая часть пробника включает задания, аналогичные заданиям ЕГЭ.  

• Преподаватель Вадим готовит к ОГЭ, можно найти его на YouTube или в Telegram.  

• Два задания на органическую химию.  

• Анализ формулы: 1,4-дибромбутен-2 и бутадиен.  

• Взаимодействие с спиртом для получения бутадиена.  

• Реакция 1,4-дибромбутана с калием и спиртом.  

• Образование бутадиена при правильном расположении галогенов.  

• Возможные продукты при других дигалогеналканах.  

• Присоединение к сопряженному алкадиену.  

• Перераспределение электронной плотности при высокой температуре.  

• Получение продукта по условию задания.  

• Реакция замещения галогена на гидроксид.  

• Образование бутандиола-1,4.  

• Окисление спирта до бутандиовой кислоты.  

• Окисление перманганатом в кислой среде.  

• Образование двух карбоксильных групп.  

• Электронный баланс для определения коэффициентов.  

• Реакция сложных эфиров с карбоновыми кислотами.  

• Образование сложного эфира бутандиовой кислоты и этанола.  

• Замещение водорода на этил и выделение воды.  

• Сгорание органического вещества А.  

• Образование углекислого газа, воды и хлороводорода.  

• Присоединение хлора к органическому соединению В.  

• Количество вещества атомов углерода равно количеству вещества CO2.  

• Для нахождения количества вещества CO2 нужно разделить массу углекислого газа на молярную массу.  

• Количество вещества водорода в два раза больше, чем воды.  

• Количество вещества воды равно массе на молярную массу.  

• Объем хлороводорода делится на молярный объем для нахождения количества вещества.  

• Водород распределяется между водой и хлороводородом.  

• Масса углерода, водорода и хлора находится по количеству вещества и молярным массам.  

• Масса всего вещества вычитается из суммы масс элементов для проверки наличия кислорода.  

• Количество вещества кислорода равно массе, деленной на молярную массу.  

• Подставляются значения количества вещества элементов.  

• Молекулярная формула: C3H4O2Cl2.  

• Вещество образуется при присоединении хлора к органическому веществу.  

• Вещество Б реагирует с хлором, образуя C3H4O2Cl2.  

• Б содержит карбоксильную группу, что указывает на акриловую кислоту.  

• Хлор присоединяется по двойной связи, образуя 2,3-дихлорпропановую кислоту.  

• Бромид фосфора V смешивают с раствором гидроксида натрия в массовом соотношении 1:10.  

• Оба вещества прореагировали полностью, образуя раствор с массовой долей 10%.  

• В растворе содержатся две соли, которые реагируют с нитратом серебра, образуя осадки.  

• В результате реакции остается только одна растворенная соль.  

• Ставятся коэффициенты для реакций.  

• Вычисляется массовая доля нитрата серебра в добавленном растворе.  

• Выделились осадки аргентум трипентаоксалат и аргентум бромид.  

• Для нахождения массовой доли аргентума нужно знать количество вещества.  

• Масса раствора составляет 680 граммов.  

• Масса нитрата серебра составляет 68 граммов.  

• Количество вещества равно 0.8 моль.  

• Вводятся неизвестные для расчета массы п-бром-5.  

• Масса п-бром-5 равна 431.1 грамма.  

• Масса раствора щелочи в 10 раз больше.  

• Выражение массы раствора щелочи через массовое соотношение.  

• Количество вещества п-бром-5 равно 0.1 моль.  

• Масса аргентума внутри равна 136 граммов.  

• Выражение массы раствора через массы п-бром-5, раствора щелочи и осадков.  

• Масса осадков аргентум трипентаоксалат и аргентум бромид.  

• Выражение массы раствора аргентума внутри.  

• Финальная массовая доля аргентума в начальном растворе.  

• Обсуждение результатов решения задачи: 39.8.  

• Обсуждение возможных ошибок и их исправления.  

• Призыв делиться впечатлениями и оценками в чате.  

• Анонс курса "Горелка" с 20% скидкой.  

• Описание курса: расчетные задачи, куратор, дополнительные уроки.  

• Призыв поторопиться с записью.  

• Анонс курсов по биологии и русскому языку.  

• Призыв записаться на курсы для подготовки к ЕГЭ.  

• Описание акций и скидок для друзей.  

• Призыв не передумывать сдавать химию.  

• Анонс вебинара по планированию подготовки.  

• Призыв участвовать в розыгрыше мест на курсы.  

• Анонс финального разбора вариантов перед Новым годом.  

• Призыв не прощаться и встречаться на уроках и вебинарах.  

• Благодарность за внимание и прощание.