Общая и неорганическая химия. Неорганическая химия

• Кандидат химических наук Александр Лакиткин читает лекцию по неорганической химии.  

• Рассматриваются химические свойства простых веществ металлов: щелочные, щелочноземельные, алюминий и переходные металлы медь, цинк, хром и железо.  

• Щелочные металлы начинаются в периодической системе и имеют один валентный электрон.  

• Щелочные металлы являются типичными металлами без признаков фатерности.  

• Они являются сильными восстановителями и легко образуют однозарядные катионы.  

• Реагируют с водой с выделением водорода и образованием гидроксидов.  

• Щелочные металлы вытесняют водород из кислот-не окислителей.  

• При взаимодействии с кислотами-окислителями происходит максимальное восстановление.  

• При взаимодействии с кислородом образуются оксиды и пероксиды.  

• Щелочноземельные металлы кальций, стронций и барий имеют два валентных электрона.  

• Они химически активны и медленно окисляются кислородом воздуха.  

• При нагревании сгорают с образованием оксидов, например, магний излучает белый свет.  

• Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочи.  

• Они образуют множество обычных солей, но не комплексных соединений.  

• Алюминий - активный металл с температурой плавления 660°C.  

• Алюминий покрывается оксидной пленкой, защищающей его от окисления.  

• При нагревании алюминий энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и азотом.  

• Алюминий восстанавливает металлы из оксидов методом алюмотермии.  

• Алюминий взаимодействует с галогеноводородными кислотами и разбавленной серной кислотой.  

• В концентрированных азотных и серных кислотах алюминий пассивируется.  

• Алюминий легко взаимодействует со щелочами, образуя алюминаты.  

• Переходные металлы имеют внешние d-электроны, что делает их прочными и тугоплавкими.  

• Они обладают переменной валентностью и широкими пределами изменения свойств.  

• Хром пассивируется в концентрированных кислотах, но вытесняет водород из кислот-не окислителей.  

• Железо реагирует со многими немета  

• Железо активно реагирует с кислородом, образуя оксид железа Fe2O3.  

• Железо медленно окисляется атмосферным кислородом и влагой, образуя Fe2O3.  

• В холодных концентрированных серной и азотной кислотах железо пассивируется.  

• В разбавленной азотной кислоте железо окисляется до Fe3+.  

• При взаимодействии FeCl2 с NaOH образуется FeOH2, который выпадает в осадок.  

• При добавлении кислорода и воды образуется Fe2O3, что соответствует атмосферной коррозии.  

• Медь не реагирует с кислотами и окислителями, но реагирует с азотной и концентрированной серной кислотами.  

• При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой выделяется NO, а не H2.  

• При нагревании CuOH2 разлагается на CuO и H2O, а при взаимодействии с водородом образуется Cu и H2O.  

• Цинк устойчив на воздухе благодаря оксидной пленке.  

• Цинк активно вытесняет водород из кислот, образуя хлорид цинка и выделяя водород.  

• Цинк образует соединения только в степени окисления +2 и является амфотерным металлом.  

• Медь, железо, магний и цинк реагируют с соляной кислотой с разной скоростью.  

• Медь не реагирует с соляной кислотой, магний реагирует с наибольшей скоростью.  

• Водород имеет единственный электрон, не экранированный другими электронами.  

• Водород находится в первой и седьмой группах периодической системы.  

• Водород образует двухатомные молекулы и отрицательно заряженные ионы.  

• Галогены, такие как хлор, фтор, бром и йод, являются окислителями.  

• Окислительная активность галогенов уменьшается сверху вниз.  

• Галогены вытесняют друг друга из соединений с металлами.  

• Кислород является самым распространенным элементом в природе.  

• Энергия двойной связи в молекуле кислорода велика, что делает его сильным окислителем.  

• Кислород входит в состав оксидов, оснований, кислот и солей.  

• Сера является окислителем при взаимодействии с металлами, образуя сульфиты.  

• С сильными окислителями сера выступает восстановителем, образуя серную кислоту.  

• В щелочах сера диспропорционирует, изменяя степень окисления.  

• Азот содержится в атмосфере в виде прочных молекул N2.  

• С активными металлами азот образует нитриды, с другими металлами и водородом окисляется.  

• В реакции с кислородом азот является восстановителем, образуя NO при высоких температурах.  

• Основная область применения азота — синтез аммиака NH3.  

• Белый фосфор — мягкое воскообразное вещество, окисляющееся на воздухе.  

• Красный фосфор образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха, черный фосфор — при нагревании белого фосфора под давлением.  

• Углерод встречается в природе в двух аллотропических модификациях: графит и алмаз.  

• Графит состоит из плоских слоев атомов углерода, алмаз — из трехмерных тетраэдров.  

• Углерод химически инертен, но используется в металлургии и химической промышленности.  

• Кремний химически инертен при комнатной температуре, взаимодействует только с фтором.  

• При высоких температурах кремний реагирует с кислотами и щелочами, образуя силициды.  

• Кремний проявляет окислительные свойства, образуя силициды и карбиды.  

• Фтор проявляет только окислительные свойства, реагируя с кислородом и хлором.  

• Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от элемента.  

• С натрием сера проявляет окислительные свойства, с кислородом — восстановительные.  

• Азот, бор, мышьяк и бром образуют кислоты с высшими степенями окисления.  

• Азот соответствует азотной кислоте, бор — борной, мышьяк — мышьяковой, бром — бромовой.  

• На этом занятия закончены, спасибо за внимание.